- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH4HCO3⑤0.1mol/L NaHCO3请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：______（用离子方程式表示）
（2）溶液⑤呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：______（用离子方程式表示）
（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是①______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度______NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
正确答案
酸
NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+
碱
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
＜
=
=
解析
解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（2）碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，水解方程式为 HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，
故答案为：碱；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（3）氢离子原子铵根离子水解，所以相同浓度的这两种溶液中c（NH4+）的大小关系是①＜③，故答案为：＜；
（4）醋酸铵溶液呈中性则c（OH-）=c（H+），说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（NH4+），故答案为：=；=．
常温下0.1mol•L-1 CH3COONa溶液pH=8．
（1）用离子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______；
（2）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）______．
正确答案
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
解析
解：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（2）CH3COONa溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根离子水解程度较低，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2016•宜春校级一模）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
正确答案
解析
解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；
NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；
NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，
故选C．
下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaAlO2水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，加热会反应生成偏铝酸钠，得到原物质，故A正确；
B．AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故B错误；
C．亚硫酸钠在加热条件下易被氧化为硫酸钠，加热浓缩、蒸干灼烧后得到硫酸钠，故C错误；
D．碳酸铵受热分解为水、氨气以及二氧化碳，故D错误；
故选A．
某无色透明的水溶液中仅含有NH4+、Cl-等四种离子，请回答以下问题：
（1）该溶液中所含的离子除NH4+、Cl-外，还应有______两种离子
（2）若该溶液的pH=7，则该溶液中的溶质包括（写化学式）______．
正确答案
解：（1）在任何水溶液中，部分水能电离出自由移动的氢离子和氢氧根离子，如果加入含弱离子的盐，更能促进水的电离，所以任何水溶液都含有氢离子和氢氧根离子，故答案为：H+和OH-．
（2）该溶液的pH=7，说明该溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；氯化铵是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，但实际上该溶液呈中性，说明溶液中有碱性溶质电离出氢氧根离子中和氢离子，且不能有其它杂质离子，氯化铵水解生成的氨水符合以上条件，所以只能是NH3•H2O，故答案为：NH3•H2O和NH4Cl．
解析
解：（1）在任何水溶液中，部分水能电离出自由移动的氢离子和氢氧根离子，如果加入含弱离子的盐，更能促进水的电离，所以任何水溶液都含有氢离子和氢氧根离子，故答案为：H+和OH-．
（2）该溶液的pH=7，说明该溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；氯化铵是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，但实际上该溶液呈中性，说明溶液中有碱性溶质电离出氢氧根离子中和氢离子，且不能有其它杂质离子，氯化铵水解生成的氨水符合以上条件，所以只能是NH3•H2O，故答案为：NH3•H2O和NH4Cl．
扫码查看完整答案与解析