- 元素周期表
- 共3397题
锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．
（1）锶（Sr）位于周期表的第______周期，第______族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为______．
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式______
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号）
①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式______．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：______．
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为______（用数字填空）．
正确答案
解：（1）锶（Sr）是38号元素，五个电子层，最外层2个电子，所以锶位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中氧是负一价，所以锶元素的化合价为+2价，故答案为：五；ⅡA；+2；
（2）金属锶在常温下和水反应，是活泼的锶与水中的氢离子发生氧化还原反应，产生氢气，反应的化学方程式
Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑，故答案为：Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑；
（3）金属锶很活泼，易与水中的氢发生置换反应和醇羟基中氢发生置换反应，所以可保存在煤油中，故选：③；
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水，符合复分解反应的条件，硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式为：Sr2++2F-=SrF2↓，故答案为：Sr2++2F-=SrF2↓；
（5）由SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，则该反应的化学方程式为SrSO4+4C 
（6）由②Sr（OH）2溶液的pH=7，说明碱过量，c（OH-）×22.00 mL-c（H+）×18.00 mL=10-12+7×（22.00+18.00）mL，由③当恰好完全中和时，溶液的pH=6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c（H+）×22.00 mL=c（OH-）×22.00 mL，解之得盐酸c（H+）=10-4mol/L，pH=4，即X=4，故答案为：4．
解析
解：（1）锶（Sr）是38号元素，五个电子层，最外层2个电子，所以锶位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中氧是负一价，所以锶元素的化合价为+2价，故答案为：五；ⅡA；+2；
（2）金属锶在常温下和水反应，是活泼的锶与水中的氢离子发生氧化还原反应，产生氢气，反应的化学方程式
Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑，故答案为：Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑；
（3）金属锶很活泼，易与水中的氢发生置换反应和醇羟基中氢发生置换反应，所以可保存在煤油中，故选：③；
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水，符合复分解反应的条件，硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式为：Sr2++2F-=SrF2↓，故答案为：Sr2++2F-=SrF2↓；
（5）由SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，则该反应的化学方程式为SrSO4+4C
（6）由②Sr（OH）2溶液的pH=7，说明碱过量，c（OH-）×22.00 mL-c（H+）×18.00 mL=10-12+7×（22.00+18.00）mL，由③当恰好完全中和时，溶液的pH=6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c（H+）×22.00 mL=c（OH-）×22.00 mL，解之得盐酸c（H+）=10-4mol/L，pH=4，即X=4，故答案为：4．
下列关于元素周期表的构成说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：元素周期表有有7个横行，7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族），故选B．
已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故A正确；
B．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故B正确；
C．无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，故C错误；
D．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，故D正确；
故选C．
下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，所以可将氢排在第ⅦA族，故A正确；
B、氢化钠中钠失去1个电子，而氢得到1个电子，所以氢是-1价，故B错误；
C、氦气球与氢气是密度都比空气小，所以氦气球与氢气球放飞后能腾空而起，故C正确；
D、锂与镁在周期表中位于对角线位置，所以氢氧化锂和氢氧化镁性质相似，而氢氧化镁是中强碱，所以可推得Li0H为中强碱，故D正确；
故选B．
（2015春•鹤岗校级期中）已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1，故A正确；
B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11，故B正确；
C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确；
D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错误；
故选D．
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