- 元素周期表
- 共3397题
下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素．
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）画出g原子结构示意图______．
（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式______．
（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式______．
（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式：______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），OH-移向______极．
正确答案
根据元素在周期表中的分布知识，可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl．
（1）S原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）元素a、c形成的简单化合物是氨气，元素h的单质是氯气，氯气和氨气的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；
（3）f单质是金属铝与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）a、b元素形成的最简单化合物是甲烷，和氧气形成的甲烷燃料电池中，正极上放电的是氧气，发生得电子得还原反应，电极反应是O2+2H20+4e-=4OH-，负极上是燃料甲烷失电子，发生氧化反应，在原电池中，阴离子移向原电池的负极，故答案为：O2+2H20+4e-=4OH-；氧化；负．
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号___________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行________族。
（4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
正确答案
（1）188O2-（2）VIII
（3）17；VIIA
（4）六；七
下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置．
请回答下列问题：
（1）①、⑤、⑥三种元素相比较，非金属性最强的元素是______（填元素符号）；
（2）元素⑤、⑥、⑦的氢化物的化学式分别是______、______、______；
（3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是；
（4）七种元素中，原子半径最小的是______（填序号）；
（5）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是______（填化学式）．
正确答案
根据元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl；
（1）已知H元素与C、O形成氢化物中的化合价中，H为正价，则C、O的非金属性比H的强，C、O为同周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：C＜O，所以①、⑤、⑥三种元素相比较，非金属性最强的元素是O，
故答案为：O；
（2）C、O、Cl的最低负价分别为-4、-2、-1，C、O、Cl的氢化物化学式分别为CH4、H2O、HCl，
故答案为：CH4；H2O；HCl；
（3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）H元素的原子核外只有1个电子，所以H元素的原子半径是周期表中最小的，故答案为：H；
（5）同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，已知金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为______；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为______；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是______；
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H______（注：题中所设单质的为稳定单质）．
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是______．
正确答案
由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，B、C、D位于第二周期，则B为C，C为N，D为O，A为Al，E为Cl，
（1）同周期从左向右非金属性在增强，则非金属性为O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
（2）E的氢化物为HCl，其最高价氧化物对应水化物的钾盐为KClO4，二者发生氧化还原反应生成氯气、水、KCl，该反应为8HCl+KClO4
故答案为：8HCl+KClO4
（3）甲的相对分子质量最小，则为NO，一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，生成NO2，且剩余NO，且二者等量，被碱液吸收发生氧化还原反应为NO+NO2+2NOH=2NaNO2+H2O，
则该盐为NaNO2，故答案为：NaNO2；
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，则①Al（s）+
由盖斯定律可知，则①×4-②×3可得4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），其反应热△H=（-aKJ/mol）×4-（-bKJ/mol）×3=-（4a-3b）KJ/mol，
故答案为：-（4a-3b）KJ/mol；
（5）与D同主族且相邻的元素的非金属为S，则将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成可证明S和Cl的非金属性强弱，故答案为：将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成．
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是______和______．
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______（填元素符号）．
（3）工业上冶炼单质④的方法是______，写出④的氧化物与元素⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）⑤为Si、⑧为Ar，故答案为：Si；Ar；
（2）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，故答案为：Na；F；
（3）工业上电解熔融的氧化铝生成Al，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：电解法；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
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