- 元素周期表
- 共3397题
已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数
正确答案
C；O；Si；Cl
下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）______，金属性最强的是______，非金属性最强的是______．
E原子的结构示意图______ F离子的结构示意图______
（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______，______．
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是______．
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是______（用离子符号表示）．
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于______（周期、族）
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He，
（1）He是零族元素，化学性质最不活泼，同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性最强的元素为Na，同周期自左而右非金属增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素为F，
氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，氧原子结构示意图为
；
氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为
，
故答案为：氦；钠；氟；
；
；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）G元素和A元素形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：
，
故答案为：
；
（4）Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，Na+、Cl-最外层电子数相同，Cl-电子层多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；
（5）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，故为N元素，处于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族．
表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
（1）⑨的元素符号是______．
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为______．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，显两性的是______．
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到______产物．
（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为______．
正确答案
由元素在周期表的位置可知，①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br，
（1）⑨的元素符号是Br，故答案为：Br；
（2）稀有气体Ar化学性质稳定，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：
（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，F没有含氧酸，上述元素F除外中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）甲烷与氯气按1：1混合，光照条件下，由于氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，每步反应中生成的卤代甲烷与HCl都是1：1，故产物中HCl最多，
故答案为：HCl；
（5）氯化镁属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
故答案为：
如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是______（填写表中字母）．
（2）e、f单质及ef合金中硬度最大的是______（填写名称）．
（3）请写出原子核外最外层电子数为最内层电子数3倍的元素原子的核外电子排布式：______，该元素低价氧化物在一定条件下转化为高价氧化物的反应为工业重要反应，请写出此反应的化学方程式______．
（4）比较表中cdg三种元素的第一电离能的大小顺序______．
（5）请写出能验证h和i非金属性强弱的一个化学反应的离子方程式______．
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有______（填写表中字母）．
正确答案
（1）构成最简单的原子也就是最容易构成的原子，最简单的原子是氢原子．
故答案为：a．
（2）合金的硬度大于合金中任一金属的硬度，所以e、f单质及ef合金中硬度最大的是镁铝合金．
故答案为：镁铝合金．
（3）如果最外层是第二电子层，原子核外最外层电子数为最内层电子数3倍的元素原子是O原子，但不符合题意；如果最外层是第三电子层，该原子是S，符合题意；其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4．
该元素低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫和氧气能发生氧化还原反应生成三氧化硫，
反应方程式为：2SO2+O2
故答案为：1s22s22p63s23p4；2SO2+O2
（4）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的；同一主族，第一电离能随着原子序数的增大而减小，N、O元素属于同一周期，N元素属于第ⅤA族，O元素属于第ⅥA族，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的；O、S元素属于同一主族，且硫元素的原子序数大于氧元素的，所以氧元素的第一电离能大于硫元素的，所以cdg三种元素的第一电离能的大小顺序为c＞d＞g（或N＞O＞S）．
故答案为：c＞d＞g（或N＞O＞S）．
（5）h和i属于同一主族，元素的非金属性越强，其氧化性越强，只要氯气能置换溴单质即可证明氯元素的非金属性强于溴元素的，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（6）酸的组成中必有氢元素，碱中必有氢氧，盐中有酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子，酸中必须至少还有一种元素，若盐中含有金属阳离子，这样至少含有4种元素；若盐中含有铵根离子，酸根离子为硝酸根离子，这样至少含有3种元素，所以用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有三种，即acd．
故答案为：acd．
①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是______（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是______（化学式）．该化合物中，化学键的类型为______（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：______．
正确答案
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，
（1）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，Cl元素位于第三周期、第VIIA族，
故答案为：第三周期、第VIIA族；
（2）同主族自上而下，其原子半径越大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以②③④元素原子中，原子半径大小顺序是Na＞C＞N，所以原子半径最小的是N元素，
故答案为：N；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4，不同非金属元素之间易形成极性共价键，甲烷中只含极性共价键，
故答案为：CH4；极性共价键；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
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