- 元素周期表
- 共3397题
下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______；
（3）E单质的结构式为______； D元素最高价氧化物的电子式为______；
（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式______．
正确答案
（1）根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，则其中Na和Al是金属元素，根据同周期元素金属性递变规律可知，金属性最强的应该是Na，即还原性最强的单质是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F2；化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne．故答案为：Ne；F2；Na；
（2）由（1）分析，金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；非金属性最强的是F，但是F无最高正价，则酸性最强的是应是HClO4．，故答案为：NaOH；HClO4；
（3）E的单质是N2，其结构式是N三N；D元素最高价氧化物是CO2，其电子式为：
，故答案为：N三N；
；
（4）B与C两元素最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：
（1）上述______元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质．
（2）“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，并释放出O2，你认为该物质应该是由上表中的______和______元素（填元素名称）组成的．飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是______．
（3）表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性______（填“强”或“弱”）．
（4）将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是______．
①浓硫酸 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和食盐水
（5）写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式：______．
正确答案
根据元素周期表的结构，可推知a是H，b是He，c是Na，d是C，e是N，f是O，g是Si，h是Cl．
（1）碳元素的单质金刚石是自然界硬度最大的单质，故答案为：碳；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，为稀释氧气，制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，可以在飞船中加氮气，制造类似空气的环境，故答案为：钠、氧、N2；
（3）根据元素周期律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以元素N的氢化物稳定性比元素Si的氢化物的稳定，故答案为：弱；
（4）干燥的氯气不能使红色布条褪色，所以①中放的试剂可能将氯气干燥，或者直接和氯气反应了，即为浓硫酸或氢氧化钠或是碘化钾，故答案为：①②③；
（5）氯气和水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．
下表是简化的元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）．
（2）表中①与⑦组成的化合物含有______（填“极性”“非极性”）键．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是______．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______，写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______．
（5）①、②、③形成的气态氢化物中，稳定性最强的化合物分子式为______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，性质稳定，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）①与⑦组成的化合物为CCl4，C-Cl键为极性键，故答案为：极性；
（3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，K的金属性最强，则最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，其电子式为
，
故答案为：HClO4；
；
（4）因氧化铝具有两性，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（5）①为C，②为N，③为O，同周期元素从左向右非金属性在增强，O元素的非金属性最强，则稳定性最强的化合物为H2O，故答案为：H2O．
表中列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素符号是______．
（2）元素②的气态氢化物化学式是______，电子式是______．
（3）元素⑤的原子结构示意图是______，最高价氧化物的化学式是______．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______．
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）______．
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的化学方程式为：______．
正确答案
（1）根据表中元素在周期表中的位置，可知①是C，故答案为：C；
（2）第二周期第ⅤA的元素是N，其氢化物的化学式为NH3，氨气是共价化合物，分子中含有三个氮氢共价键，电子式为：
，故答案为：
；
（3）第三周期第ⅤⅠA的元素是S，原子核外电子排布示意图为：
，元素的最高化合价=元素的最外层电子数=6，所以最高价氧化物是SO3，故答案为：
；SO3；
（4）第三周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（5）氧化铝是两性氧化物，故答案为：Al2O3；
（6）元素③位于第三周期第ⅠA族，是金属钠，金属钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是______．
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是______．
A．S2+ B．R2+ C．T 3+ D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______．
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是______区元素，其氯化物的化学式为______．
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外______，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第______个
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是______，其中元素______的第一电离能反常高的原因是______．
正确答案
由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
（1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，
故答案为：E；
（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ•mol-1，数值最小，故U+
氧化性最弱，
故答案为：D；
（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，
故答案为：C；
（4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，氯化物的化学式为TCl3，
故答案为：P，TCl3；
（5）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子分层排布的，且各能层能量不同．若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，
故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；10；
（6）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．
故答案为：R＜S＜T，S，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低．
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