- 元素周期表
- 共3397题
短周期元素X和Y的原子序数之差为2，下列有关叙述正确的是
[ ]
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
正确答案
D
用短周期元素的元素符号回答以下有关问题：
（1）大气中含最多的元素是______．
（2）相对原子质量最小的元素是______．
（3）地壳中含量居首位的金属元素是______．
（4）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是______．
正确答案
（1）空气的主要成分为氮气和氧气，氮气的体积分数约为78%，则大气中含最多的元素为N元素，故答案为：N；
（2）H的相对原子质量为1，则相对原子质量最小的元素是H元素，故答案为：H；
（3）地壳中元素的含量较多的为O、Si、Al、Ca，则含量最多的金属元素为Al，故答案为：Al；
（4）因氢氧化铝具有两性，则高价氧化物的水化物呈两性的元素是Al，故答案为：Al．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
______＞______＞______＞______．
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式______．
正确答案
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，二者反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）Na2S为离子化合物，电子式为：
，故答案为：
；
（3）核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，电子层越多半径越大，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（4）Cl2O7与水混合得到HClO4：Cl2O7+H2O=2HClO4，故答案为：Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）______．
（2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]______．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，其化学式为______．
（4）由②和④组成质量比为3：8的化合物结构式是______，微粒的空间构型______，形成______晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．
正确答案
根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）微粒电子层越多半径越大，所以Cl-＞Na+、Al3+，电子排布一样，核电荷数越多半径越小，则Na+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Al3+；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，氢氧化铝是两性氧化物，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3；
（3）O、Na、Si元素形成的硅酸钠时既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，化学式为：Na2SiO3 ，故答案为：Na2SiO3 ；
（4）由C与O组成质量比为3：8的化合物是二氧化碳，其结构式是C=O=C，属于直线型的分子晶体，金属镁在二氧化碳中燃烧的反应为：2Mg+CO2
故答案为：C=O=C；直线型；分子；2Mg+CO2
（5）Al单质与Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，
用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）元素化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，呈两性的是______；它们之间反应的离子方程式为：______．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的______；
（4）A、B两元素形成的化合物的电子式是______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，故答案为：Ne；F2；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，
二者反应的离子反应为Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O；
（3）N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）A、B两元素形成的化合物NaH，为离子化合物，其电子式为
，故答案为：
．
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