- 电负性
- 共428题
元素周期表中电负性最大的元素是（ ）
正确答案
解析
解：解：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性比Fr、H的强，
N、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜F，
故F元素的电负性最大，
故选B．
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子的价电子排布式为______，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小______．
（2）配离子[Cu（En）2]2+含有的微粒间的作用力类型有______（填选项字母）；
A．配位键 B．极性键 C．离子键
D．非极性键 E．氢键 F．金属键．
正确答案
解：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，
同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N＞O＞C，
故答案为：3d104s1；N＞O＞C；
（2）配离子[Cu（En）2]2+中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：ABD．
解析
解：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，
同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N＞O＞C，
故答案为：3d104s1；N＞O＞C；
（2）配离子[Cu（En）2]2+中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：ABD．
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．
正确答案
解：（1）同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则N元素的电负性介于C元素和O元素之间，即介于2.55～3.44之间，则Mg的电负性大于Na的电负性，即大于0.93，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则Mg的电负性小于Be的电负性，即小于1.57，
故答案为：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44；
（2）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律．
故答案为：同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；周期性；
（3）N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素，故答案为：氮原子；
（4）AlBr3中，Al元素的电负性为1.61，Br元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，AlBr3中化学键类型为共价键，
故答案为：共价键；
（5）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，
故答案为：第六周期IA族
解析
解：（1）同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则N元素的电负性介于C元素和O元素之间，即介于2.55～3.44之间，则Mg的电负性大于Na的电负性，即大于0.93，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则Mg的电负性小于Be的电负性，即小于1.57，
故答案为：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44；
（2）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律．
故答案为：同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；周期性；
（3）N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素，故答案为：氮原子；
（4）AlBr3中，Al元素的电负性为1.61，Br元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，AlBr3中化学键类型为共价键，
故答案为：共价键；
（5）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，
故答案为：第六周期IA族
元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表列出部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．
（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，______（填“金属性”或“非金属性”）越强．
（2）推测Y 为______（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______．
正确答案
解：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，
故答案为：非金属性；
（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Y电负性为0.9，介于Li1.0和Mg1.2间为Na，X电负性最大，为F元素，NaF为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氟原子电子式，右边写氟化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氟化钠的形成过程为：
故答案为：Na；
解析
解：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，
故答案为：非金属性；
（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Y电负性为0.9，介于Li1.0和Mg1.2间为Na，X电负性最大，为F元素，NaF为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氟原子电子式，右边写氟化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氟化钠的形成过程为：
故答案为：Na；
下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）
正确答案
解析
解：同一周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小．
A、Na、Al同周期，Na、K同主族，因此电负性：Al＞Na＞K，故A错误；
B、O没有最高正价，Cl有最高正价，因此电负性：O＞Cl＞H，故B正确；
C、同主族自上而下，电负性逐渐减小，因此电负性：P＞As＞H，故C错误；
D、O没有最高正价，Cl有最高正价，同主族自上而下，电负性逐渐减小，电负性：O＞Cl＞S，故D错误；
故选B．
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