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题型:填空题
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填空题

NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是                                                

洗涤沉淀的方法是                                                        。                          

正确答案

确认Na2CO3已过量的实验方法:沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入Na2CO3溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量。

洗涤沉淀的方法:向漏斗中加水至浸没沉淀,待水自然流干后,再重复2—3次

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题型:简答题
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简答题

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下:

⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等,加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,试写出其中的一个离子方程式                                              

⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是          。(填写下列各项的序号)①只有物理过程,无化学过程  ②只有化学过程,无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程;

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是        。用化学反应方程式表示实验室制备该胶体的方法:                   

⑶通入二氧化碳的目的是                                          

⑷气体A的作用是                                                

⑸下列物质中,          可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)

①ClO2         ②浓氨水       ③SO2                   ④浓硫酸

正确答案

⑴只要写出下列4个离子方程式中的任意一个,即可。

HCO-3+OH-  CO2-3+H2O;Ca2++CO32-+OHCaCO3↓+H2O;

Ca2++2HCO-3+2OH-  CaCO3↓+CO32-+2H2O;

Mg2++2OH-  Mg(OH)2

⑵③;Fe(OH)3      ⑶除去钙离子;调节溶液酸度

⑷杀菌消毒或氧化性          ⑸①

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题型:简答题
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简答题

(10分)江苏省拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中,还含有约8%的NaCl。

为了从光卤石中提取KCl和MgCl2,某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下:

并设计出下面的实验流程:

根据他们提供的数据和实验回答下列问题:

问题1:以上实验流程中晶体X的化学式为        ,若制得的X还含有少量的可溶性杂质,可用

              的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是:

                                                                                                                                                                                                            

问题2:工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:

                                                                                                                                  

(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法,用下图的实验装置,在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别

              (填写仪器的符号),需要加热的仪器是       (同上)。

(3)为防止对环境的污染,还需要将尾气吸收,但实验室现有的仪器和试剂只有:烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置,将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

正确答案

(共10分)  问题1: KCl(1分),重结晶(1分),防止氯化镁析出(1分)。

问题2:(1) MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑(2分)

(2)A、C、E(2分),  D(1分)

(3)(2分)

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简答题

(16分)某化学兴趣小组需制备22.4 LSO2气体(标准状况),他们依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)110mL充分反应,待锌粒全部溶解后,收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是        (填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)                                    

(2)为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体(X)取样进行认真探究。

①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是                           

②A中加入的试剂可能是             ,作用是                           

B中加入的试剂可能是             ,作用是                           

③证实气体X中混有较多杂质气体,应观察到C中的实验现象是                    ,D中最好选择的试剂是                

(3)假定气体在吸收过程吸收完全,对上述装置略加改进,可以粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为                    (填代号)。

a.导管 b.水槽  c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞

正确答案

(本题共16分)

(1)主要杂质气体可能是 H2 (填分子式)。(1分)

产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)Zn + 2H+ = H2↑+ Zn2+ 2分)

(2)①必要的一个操作是检查装置的气密性(2分)

②A中加入的试剂可能是:品红试液1分),作用是证实SO2的存在(2分)

B中加入的试剂可能是:浓硫酸(1分),作用是干燥氢气(2分)

③应观察到C中的实验现象是:固体由黑色变成红色2分),D中最好选择的试剂是:固体无水硫酸铜(1分)

(3)改进时可选用的下列仪器为 aceg (填代号)。(2分)

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题型:简答题
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简答题

(16分)某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究:

限选实验仪器:药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。

限选实验试剂:1 mol·L-1H2SO4、3%H2O2、澄清石灰水、品红试液。

(1)提出合理假设

假设1:该白色粉末成分为亚硫酸钠;

假设2:该白色粉末成分为碳酸钠;

假设3:                                                       

(2)设计实验方案证明(1)的假设

(3)实验过程

根据(2)的实验方案,进行实验。写出实验操作步骤、预期现象与结论。

正确答案

(1)该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物(2分)  

(3)

     (其他合理答案也给分)

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