- 离子的检验
- 共4052题
海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________（填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）________溶液，反应的离子方程式______________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_______________________________________。
正确答案
（1）萃取、分液 分液漏斗 （2）BD （3）C ICl＋I－=I2＋Cl－ （4）蒸馏法
从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl＋KI=I2＋KCl。
CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：
⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
⑵不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
正确答案
CCl4 蒸馏水； CCl4 蒸馏水
试题分析：（1）单质碘易溶在有机溶剂中，而使溶液呈紫红色，所以呈紫红色的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是蒸馏水。
（2）四氯化碳不溶于水，且密度大于水的，在下层，下层液体是四氯化碳，上层液体是蒸馏水。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、液体的分层、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________，化学方程式_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________________________，化学方程式为 ___________________________。
正确答案
（7分）有白色沉淀 (1分) 有白色沉淀 (1分) AlCl3 +3NaOH =3Al(OH)3 + 3NaCl (2分) 白色沉淀消失 (1分) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(2分)
试题分析：氯化镁能和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液时会产生氢氧化铝白色沉淀，继续加入过量的NaOH溶液时，白色沉淀会溶解，有关的方程式是AlCl3 +3NaOH＝3Al(OH)3 + 3NaCl、Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，注重知识的灵活性，难度不大，学生记住二者的化学性质即可。
（14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________ 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
正确答案
⑴ BaCl2、BaSO4、AgCl ⑵ 除去过量的BaCl2和AgNO3 ⑶ Na2CO3、HCl、蒸发
（1）根据步骤②可知，B是氯化银，所以步骤①中的试剂是氯化钡，则A是硫酸钡。
（2）溶液2中含有Ag＋和Ba2＋，所以碳酸钠的作用是除去溶液中的Ag＋和Ba2＋。
（3）碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠，因此加入盐酸碱性酸化。硝酸钠易溶于水，所以要得到硝酸钠，应该通过蒸发的方法得到。
（12分）．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，写出在沉淀池的离子方程式 。
（2）操作A是 ，操作B是 。
（3）加入的足量试剂a是 （填化学式）。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。
（5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 （填“同意”或“不同意”）此观点。
正确答案
Mg2+ + 2OH－ ="=" Mg(OH)2↓ 过滤 加热浓缩（或蒸发结晶） HCl
MgCl2（熔融）
（1）镁离子和OH－结合生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2+ + 2OH－ ="=" Mg(OH)2↓ 。
（2）氢氧化镁不溶于水，过滤即可。氯化镁易溶于水，要得到氯化镁晶体，需要加热浓缩（或蒸发结晶）。
（3）氢氧化镁和盐酸反应才能生成氯化镁，即a是氯化氢。
（4）镁是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，方程式为MgCl2（熔融）
（5）氧化镁的熔点太高，熔合要消耗大量的能量，所以此观点是错误的，不同意。
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