- 离子的检验
- 共4052题
（12分）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：
正确答案
（12分）
考查物质的分离和提纯。由于不能再引入新的杂质，所以Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此反应的化学方程式分别是Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓、2NaOH＋MgCl2=2NaCl＋Mg(OH)2↓、CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓。
（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：
⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀。
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
① _____________________________________ ；
② _____________________________________ 。
正确答案
（1）烧杯、玻璃棒（2分）
（2）AgNO3（2分）
（3）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流（各2分）
考查常见的基本实验操作。
（1）固体溶解应该在烧杯中，同时需要玻璃棒搅拌。
（2）由于不能引入新的杂质，所以应该加入适量的硝酸银溶液除去氯化钾。
（3）根据装置图可知，主要错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流。
（8分）
在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。
可供选择的试剂：
正确答案
（1）B（2分） （2）A（2分） （3）D（2分） （4）A（2分）
(1) 氢氧化钠与二氧化硅发生反应：SiO2+2NaOH ="=" Na2SiO3+H2O，氢氧化钠与碳酸钙不反应，反应后过滤、洗涤、干燥后即可分离。故氢氧化钠可除去碳酸钙中的二氧化硅杂质。
(2) 盐酸和碳酸钙发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，盐酸和二氧化硅不反应，反应后过滤、洗涤、干燥后即可分离。故盐酸可除去二氧化硅中的碳酸钙杂质。
(3)氯化钠溶于水，二氧化硅不能。故可用水溶解混合物，过滤，把滤液进行蒸发结晶即可。故水可分离氯化钠和二氧化硅的混合物。
(4)盐酸和氧化铁发生反应：6HCl+2Fe2O3==2FeCl3+3H2O，盐酸和二氧化硅不反应，反应后过滤、洗涤、干燥后即可分离。故盐酸可除去二氧化硅中的氧化铁。
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上的实验方案你认为：
⑴固体X是 ，有关的离子方程式为 。
⑵固体Y是 ，有关的离子方程式为 。
⑶滤液B是 。
正确答案
⑴Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋Ag；⑵Fe和Cu Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；⑶Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的混合液。
⑴加适量铜，依据阳离子的氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Zn2＋，故铜只与Ag＋反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋Ag，固体X为Ag；⑵由⑴可知，滤液A中含有Zn(NO3)2与Cu(NO3)2，加入过量的铁粉，依阳离子的氧化性： Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，故Fe会与Cu2＋反应：Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋，固体Y有剩余的Fe与生成的Cu；⑶由⑵可知，滤液是Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的混合液。
（7分）提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法
正确答案
略
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