- 比色法
- 共1072题
某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图1．
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为______；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、______、过滤．
（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是______（填名称）．
（3）X物质为______（填化学式，下同），Y物质为______，可循环利用的物质的有______．
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g．为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是______，所制得硫酸铵的纯度为______．
（5）图2中装置不能用于实验室制氨气的是______（填序号）．
选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接______，______接______，______接______，______接______．
上述装置中CCl4的作用是______．
正确答案
解：硫酸钙悬浊液通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通适量的二氧化碳，与溶液中的氨水、硫酸钙悬浊液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，经过过滤分离得到碳酸钙沉淀再煅烧生成生石灰，而旅游硫酸铵经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体；
（1）由分析知：B为碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，分离二者的实验操作应为：过滤，滤液硫酸铵溶液，使硫酸铵在溶液中析出的方法为：先加热制成饱和溶液
（蒸发浓缩）再降温冷却，结晶析出（冷却结晶），过滤；
故答案为：过滤；冷却结晶；
（2）碳酸钙为固体，高温加热或煅烧固体，应把固体放在坩埚中，故盛放碳酸钙所用的仪器是坩埚；
故答案为：坩埚；
（3）中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，能把CaSO4完全转化为CaCO3，往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2O
故答案为：NH3；CO2； NH3，CO2；
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，目的是使硫酸根离子完全沉淀，静置向上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，可以检验氯化钡是否已过量；
向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后的固体为硫酸钡，质量为16.31g，n（BaSO4）=
故答案为：氯化钡溶液；92.4%；
（5）甲：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气；
乙：氨水中存在平衡关系：NH3+H2O═NH3•H2O═NH4++OH-，加热浓氨水，氨气溶解度降低，从溶液中逸出，平衡向逆反应方向移动，可以制取氨气；
丙：熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
丁：利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，可以制取氨气；故选甲；
选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，顺序为：制气装置、干燥装置、集气装置、吸收装置、尾气处理装置；连接的顺序（用接口序号字母表示）是：de，gf，cb，h；
上述装置中，水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸；
故答案为：甲；d；e；g；f；c；b；h；防倒吸．
解析
解：硫酸钙悬浊液通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通适量的二氧化碳，与溶液中的氨水、硫酸钙悬浊液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，经过过滤分离得到碳酸钙沉淀再煅烧生成生石灰，而旅游硫酸铵经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体；
（1）由分析知：B为碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，分离二者的实验操作应为：过滤，滤液硫酸铵溶液，使硫酸铵在溶液中析出的方法为：先加热制成饱和溶液
（蒸发浓缩）再降温冷却，结晶析出（冷却结晶），过滤；
故答案为：过滤；冷却结晶；
（2）碳酸钙为固体，高温加热或煅烧固体，应把固体放在坩埚中，故盛放碳酸钙所用的仪器是坩埚；
故答案为：坩埚；
（3）中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，能把CaSO4完全转化为CaCO3，往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2O
故答案为：NH3；CO2； NH3，CO2；
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，目的是使硫酸根离子完全沉淀，静置向上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，可以检验氯化钡是否已过量；
向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后的固体为硫酸钡，质量为16.31g，n（BaSO4）=
故答案为：氯化钡溶液；92.4%；
（5）甲：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气；
乙：氨水中存在平衡关系：NH3+H2O═NH3•H2O═NH4++OH-，加热浓氨水，氨气溶解度降低，从溶液中逸出，平衡向逆反应方向移动，可以制取氨气；
丙：熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
丁：利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，可以制取氨气；故选甲；
选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，顺序为：制气装置、干燥装置、集气装置、吸收装置、尾气处理装置；连接的顺序（用接口序号字母表示）是：de，gf，cb，h；
上述装置中，水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸；
故答案为：甲；d；e；g；f；c；b；h；防倒吸．
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是______；E中冷水的作用是______．
（2）F中碱石灰的作用1是______．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是______．
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过______（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为______．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为______．
正确答案
解：（1）因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），
故答案为：浓硫酸；冷凝PCl3防止其挥发；
（2）因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，
故答案为：吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应；
（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃；
故答案为：排尽装置中的空气，防止黄磷自燃；
（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，
故答案为：蒸馏；
（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）0.1000mol•L-1碘溶液10.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol•L-1×0.0100L=0.00100mol，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol-0.1000mol•L-1×0.00084L×
故答案为：79.75%．
解析
解：（1）因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），
故答案为：浓硫酸；冷凝PCl3防止其挥发；
（2）因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，
故答案为：吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应；
（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃；
故答案为：排尽装置中的空气，防止黄磷自燃；
（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，
故答案为：蒸馏；
（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）0.1000mol•L-1碘溶液10.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol•L-1×0.0100L=0.00100mol，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol-0.1000mol•L-1×0.00084L×
故答案为：79.75%．
（2015秋•广东月考）碘硫化学循环原理如图1所示．
（1）写出反应①的化学方程式______，其中I2体现的是______性．
（2）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是______．
（3）铁酸铜（CuFe2O4）是反应③的良好的催化剂．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如图：
搅拌Ⅰ所加Fe（NO3）3、Cu（NO3）2溶液的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、2.2mol•L-1．
①写出搅拌Ⅰ中的化学方程式______．
②搅拌Ⅰ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图2，其中正确的是______（用“A”、“B”填空）． （已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③操作Ⅱ为______、______．
④在搅拌Ⅰ中即使搅拌20h，原料中的铁也不能全部转化为样品，请设计实验验证______．
正确答案
解：（1）反应①为二氧化硫与单质碘反应生成HI和硫酸，其反应的方程式为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；反应中I元素的化合价降低，则I2被还原作氧化剂，体现氧化性；
故答案为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；氧化；
（2）二氧化硫和水、碘单质发生本生反应生成硫酸、氢碘酸，碘化氢分解生成碘和氢气，所以该反应释放的能源气体为氢气；
故答案为：H2；
（4）①Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液反应生成CuFe2O4和KNO3，其反应的方程式为：2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O；
故答案为：2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O；
②搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．沉淀完全的离子浓度小于10-5mol/L
已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，c（OH-）=
故答案为：A；
③流程中是过滤得到的滤渣经过洗涤干燥进行灼烧，操作Ⅲ为洗涤、干燥，
故答案为：洗涤、干燥；
④搅拌Ⅰ的目的是将铁离子转化成CuFe2O4，可以利用KSCN溶液检验铁离子，而判断铁有没有全部转化为样品，设计实验为取滤液（搅拌反应后的溶液）少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，说明铁没有全部转化为样品，
故答案为：取滤液（搅拌反应后的溶液）少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色．
解析
解：（1）反应①为二氧化硫与单质碘反应生成HI和硫酸，其反应的方程式为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；反应中I元素的化合价降低，则I2被还原作氧化剂，体现氧化性；
故答案为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；氧化；
（2）二氧化硫和水、碘单质发生本生反应生成硫酸、氢碘酸，碘化氢分解生成碘和氢气，所以该反应释放的能源气体为氢气；
故答案为：H2；
（4）①Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液反应生成CuFe2O4和KNO3，其反应的方程式为：2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O；
故答案为：2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O；
②搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．沉淀完全的离子浓度小于10-5mol/L
已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，c（OH-）=
故答案为：A；
③流程中是过滤得到的滤渣经过洗涤干燥进行灼烧，操作Ⅲ为洗涤、干燥，
故答案为：洗涤、干燥；
④搅拌Ⅰ的目的是将铁离子转化成CuFe2O4，可以利用KSCN溶液检验铁离子，而判断铁有没有全部转化为样品，设计实验为取滤液（搅拌反应后的溶液）少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，说明铁没有全部转化为样品，
故答案为：取滤液（搅拌反应后的溶液）少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色．
某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：
反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按
如图2流程分离产品：
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______．
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是______、烧杯．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去______．
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是______．
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．
（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
正确答案
解：苯及溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知经操作Ⅰ后得到固体残留物，则操作Ⅰ应为过滤，固体残留物为Fe粉，液体中含有FeBr3等，可溶于水，水洗后进行分液分离，有机相中含有苯、溴苯、溴，加入氢氧化钠溶液除去Br2，再经过分液分离，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行蒸馏分离．
（1）由以上分析可知操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；
（2）经“水洗”、“NaOH 溶液洗”后得到水相和有机相，则应为分液操作，除需要烧杯外，还需要分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）“水洗”主要目的是除去 FeBr3，“NaOH溶液洗”主要目的是除去Br2，故答案为：FeBr3；
（4）由于溴易挥发，锥形瓶中水溶解了从烧瓶中挥发出的溴而变黄，故答案为：溶解了从烧瓶中挥发出的溴；
（5）苯与溴发生的是取代反应，反应生成HBr溶于锥形瓶中，溶液中含有大量的Br-、H+，由于溴易挥发，锥形瓶中会溶解少量的溴，用四氯化碳溶液萃取分离，分别取少量上层无色溶液于试管A、B中，试管A中滴入少量氯水，置换出溴单质，溶液由无色变黄色，证明含有Br-离子，向B试管中加入Mg条，有大量气泡生成，证明含有H+离子，
故答案为：
．
解析
解：苯及溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知经操作Ⅰ后得到固体残留物，则操作Ⅰ应为过滤，固体残留物为Fe粉，液体中含有FeBr3等，可溶于水，水洗后进行分液分离，有机相中含有苯、溴苯、溴，加入氢氧化钠溶液除去Br2，再经过分液分离，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行蒸馏分离．
（1）由以上分析可知操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；
（2）经“水洗”、“NaOH 溶液洗”后得到水相和有机相，则应为分液操作，除需要烧杯外，还需要分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）“水洗”主要目的是除去 FeBr3，“NaOH溶液洗”主要目的是除去Br2，故答案为：FeBr3；
（4）由于溴易挥发，锥形瓶中水溶解了从烧瓶中挥发出的溴而变黄，故答案为：溶解了从烧瓶中挥发出的溴；
（5）苯与溴发生的是取代反应，反应生成HBr溶于锥形瓶中，溶液中含有大量的Br-、H+，由于溴易挥发，锥形瓶中会溶解少量的溴，用四氯化碳溶液萃取分离，分别取少量上层无色溶液于试管A、B中，试管A中滴入少量氯水，置换出溴单质，溶液由无色变黄色，证明含有Br-离子，向B试管中加入Mg条，有大量气泡生成，证明含有H+离子，
故答案为：
．
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为______．
（2）用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为______（填选项编号）．
（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为______．
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为______．
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+的平衡常数为______．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]
5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图3所示的装置．
①集气瓶中收集到的气体是______ （填化学式）．
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为______．
正确答案
解：铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3；
（1）Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
（2）A．蒸发皿不能用来加热固体，故A不符合；
B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，故B符合；
C．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，故C不符合；
D．瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，故D不符合；
故答案为：B；
（3）滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）三价铁离子遇到K4[Fe（CN）6]溶液变蓝色，故答案为：静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有；
（5）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，c（H+）=
（6）①NH4Al（SO4）2•12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2；
故答案为：N2；
②酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
解析
解：铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3；
（1）Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
（2）A．蒸发皿不能用来加热固体，故A不符合；
B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，故B符合；
C．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，故C不符合；
D．瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，故D不符合；
故答案为：B；
（3）滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）三价铁离子遇到K4[Fe（CN）6]溶液变蓝色，故答案为：静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有；
（5）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，c（H+）=
（6）①NH4Al（SO4）2•12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2；
故答案为：N2；
②酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
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