热门试卷

A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

A根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

A用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

B对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

C将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O₃

DBaSO4在相同物质的量浓度的Na2SO4和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

A一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0ΔS＞0

B水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱

A第6min后，反应就终止了

BX的平衡转化率为85%

C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

A一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

B水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B该反应的平衡常数K=

C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，CO2、Cl-浓度都减小

A此反应为吸热反应

Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数

D加入催化剂，该化学反应的△S、△H都变大