- 氮气在自然界的存在
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雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（ ）
正确答案
解析
解：雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物一氧化氮，一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所涉及的反应方程式为：N2+O2
有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（ ）
正确答案
解析
解：二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，
设混合气体中二氧化氮的体积为V，
3NO2+H2O=2HNO3+NO 气体体积减少
3 1 2
V 10mL-6mL
所以V=6mL，即二氧化氮的体积为6mL，则混合气体中一氧化氮的体积为4mL，
则原混合气体中NO和NO2体积比为4mL：6mL=2：3，
故选B．
研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应：6NO2+8NH
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1；
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=______ kJ•mol-1．
（3）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染气体．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
①该酸雨中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：______．
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______．
③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：______．
正确答案
3NO2+H2O=2HNO3+NO
6.72
-41.8
SO42-、NO3-、NH4+
SO32-、NO2-
SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
催化剂
解析
解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为：
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72；
（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ•mol-1，故NO2+SO2⇌SO3+NO，△H=-41.8 kJ•mol-1，
故答案为：-41.8；
（3）①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2-，若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，
故答案为：SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色；
②硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，
故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；
③根据反应方程式2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO可知，整个过程NO的质量没有变化，故在反应中作催化剂，
故答案为：催化剂．
设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8．在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO2形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半（相同条件下）．则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是（ ）
正确答案
解析
解：假设空气的体积为1L，O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8，则O2的体积为0.2L，N2的体积为0.8L，
假设NO的体积为xL，NO2的体积为yL，
根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO完全反应需要氧气体积=
根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，NO2完全反应需要氧气体积=
减少的体积为NO、O2、NO2的体积，其体积等于氮气的体积，0.2L+x+y=0.8L①，
氧气的体积=
根据①②解得
故选A．
通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；
B．常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；
C．常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；
D．无色的NO在空气中和氧气反应：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；
故选D．
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