热门试卷

（16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

①                            ；③                               。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为       （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                   。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：                             。

丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？

请提出你的想法：                                  。

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会                               。

（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸               g，需水         mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：                         。

有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：

I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。

（1）则原混合物中一定不存在          ，一定存在               。

（2）实验中发生反应的化学方程式：                                  。

（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。

                                                                  。

研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有               。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会             （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式        。

（5）装置D球形干燥管的作用                 。

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=      。

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a．KMnO4　　　　　b．(NH4) 2S          c．H2O2        d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　　     、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　 。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　      （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　 装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应                          ，直到                                            ，用KMnO4标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

(14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）：a接      ，      接      ，        接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为                                               。

（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用            （选填字母编号）；

E．烧碱

（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是       ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                                  ；

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级              。

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-（溴离子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

①______②______④______

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称______．

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论______．

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式______．

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式______．