热门试卷

（1）Fe(OH)3胶体 （2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ （3）SO42-

试题分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性； Na2SO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。当二者混合时，对彼此的水解起到了促进作用，所以产生了红褐色的氢氧化铁胶体。（2）如果二者混合发生氧化还原反应，则反应的两种方程式是：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。在该反应中氧化剂Fe3+生成还原产物Fe2+；还原剂SO32-氧化为氧化产物SO42-。所以证明发生了氧化还原反应可以通过检验溶液中含有Fe2+或检验溶液中含有SO42-。方案一：利用Fe3+遇到SCN-产生血红色溶液，而Fe2+遇到SCN-不会发生反应，Fe2+遇到氯水被氧化为Fe3+后产生血红色溶液。来检验溶液中含有Fe2+。方案二：向溶液中加入足量3mol/L的盐酸使SO32-转化为SO2气体溢出，再滴加0.1mol/L BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有SO42-。3+和SO32-之间发生的反应的原理。

（1）Ai2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的实质是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（2）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；

（3）金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应，获得金属铁，铁以铁水的形式生成，这样可以来焊接钢轨，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；焊接铁轨；

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝2Al2O34Al+3O2↑，反应转移电子为12mol，若有0.9mol电子发生转移，则能得到金属铝的质量是×27=8.1（g），故答案为：8.1g．

铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离．而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应．最简单的方法就是用物理法除去铁，根据铁具有磁性，而铜则不能被磁铁吸引．

故答案为：（1）；铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离，而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应；用磁铁吸引，铁屑则被吸去，剩余的则是铜．

（1）过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，海带灰难溶于水，碘元素以碘离子的形式存在于溶液中，所以将海带烧成灰，向灰中加水搅拌用过滤分离它们；

故答案为：溶解、过滤；

（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，发生反应的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2、Cl2、H2O写化学式，所以其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）根据四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色，

故答案为：溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色；

（4）根据萃取的实验操作，打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，因上层液体从下口流出，产生杂质，所以关闭活塞，将上层液体从上口倒出，

故答案为：打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出；

（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，蒸馏操作中所用的仪器有：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器），还需要蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（尾接管）；因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；根据含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，四氯化碳为常用的有机溶剂，碘为非金属单质，所以锥形瓶中收集到物质的名称为四氯化碳，

故答案为：带铁圈的铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（尾接管）；蒸馏烧瓶支管口处； 四氯化碳；

（1）B（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩埚（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰

（1）先加入氨水，再加入盐的混合溶液，会使两种沉淀同时生成；

（2）为了防止液体溅出，在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁；

（3）根据题意可知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；

（4）根据所给的装置图可知，B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用．

解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；

（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；

（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，

故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩埚；

（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用，

故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．

点评：本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实验设计的仪器连接顺序，清楚实验原理．

　(1)防倒吸　(2)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2　(3)b　Ag、NO2、O2

　(1)装置B中的进气管和出气管的长度相等，故为安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A装置中，引起试管炸裂。(2)检验O2的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明气体为氧气。(3)银不溶于氨水，实验a中，加入氨水后固体不溶解，说明黑色固体为Ag；金属银与稀硝酸反应生成NO，故实验b不能说明固体是Ag还是Ag与Ag2O的混合物；根据上述分析可知只能采用实验a的结论，故AgNO3固体分解的产物为Ag、NO2、O2。

（1）HBr  吸收HBr和溴蒸汽 （2）除去HBr和未反应的Br2  干燥（3）苯  C

（4）B

试题分析：（1）苯与液溴在铁作催化剂的条件下反应生成HBr，HBr极易溶于水，遇水蒸气形成白雾；苯的溴代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出溴蒸汽，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，答案为：HBr  吸收HBr和溴蒸汽；（2）溴苯提纯的方法是：先用水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液用水洗，分液后再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水层中，分液后加干燥剂无水氯化钙能干燥溴苯，答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸馏的方法进行分离，溴苯留在母液中，答案为：苯；C；（4）操作过程中，先在a中加入15mL无水苯，在b中小心加入4.0mL液态溴，最后向a 中加入10mL水，共约30mL，溶液的体积一般不超容器容积的2/3,不少于1/3,所以a的容积最适合的是50mL，选B。