- 化学与自然资源的开发利用
- 共8899题
党的十八大报告中提出，要大力推进生态文明建设，坚持节约资源和保护环境．下列做法符合报告要求的是（ ）
正确答案
解析
解：A．露天焚烧垃圾会产生污染物，导致环境污染，而深埋垃圾会改变土壤结构，故A错误；
B．推广使用风能、太阳能等新能源，减少了化石燃料的使用，有利于节能减排，故B正确；
C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故C错误；
D．工业上的废水经处理达标后再排放，否则会造成水体污染，故D错误；
故选B．
近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）
正确答案
解析
解：铅是一种极毒的物质，是-种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂--四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．
故选：C
化学与生产生活密切相关．下列说法中，正确的是（ ）
A利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳
B蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
C使用聚乙烯（
D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义
正确答案
解析
解：A．开发水源、太阳能源等新能源，可减少煤炭的使用量，有利于降低大气中二氧化碳的含量，含磷洗衣粉能使水富营养化，形成赤潮和水华现象，所以使用无磷洗衣粉有利于防止水污染，与大气中的二氧化碳含量多少无关，故A错误；
B．蛋白质、淀粉都能在人体内水解并提供能量，人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B错误；
C．塑料在自然条件下难以破坏、分解，而长期堆积又会破坏土壤土壤结构，聚乳酸塑料，可在微生物的作用下自然分解，使用聚乳酸塑料制品更环保，故C错误；
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，故D正确；
故选D．
垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、废易拉罐可回收利用，所以属于可回收物．
B、废塑料瓶也可回收利用，所以属于可回收物．
C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾．
D、废纸可以燃烧，所以属于可燃垃圾．
故选B．
（2013秋•天心区校级月考）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A正确；
B．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B错误；
C．使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C错误；
D．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，可发生“断路”，故D正确；
故选BC．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；
B．分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故C错误；
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故D正确；
故选C．
通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（ ）
正确答案
解析
解：A、使用无铅汽油，解决了汽车尾气中的铅污染问题，故A恰当；
B、开发新的无铅燃料，可减少对空气的污染，故B恰当；
C、铅蓄电池容易造成铅污染，所以C不能降低铅对环境污染，故C不恰当；
D、燃煤也可造成铅污染，所以燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后再排放可减少铅污染，故D恰当；
故选C．
化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故A正确；
B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；
C．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；
D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，故D正确．
故选C．
化学与生活、社会密切相关．下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、绿色食品指的是安全、无公害的食品，而不是不含任何化学物质的食品，故A错误；
B、加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3，故B正确；
C、pH小于5.6的降水通常称为酸雨，故C错误；
D、废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止污染土壤和水资源，故D错误．
故选：B．
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是______．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为______．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为______（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是______．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是______（可多选）．
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面______．
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，
故答案为：热交换器；使浓H2SO4与SO3充分接触；
（2）燃烧室中的反应为S+O2
故答案为：6：5；0.41%； 用氨水吸收；
（3）硫铁矿中铁的氧化需要消耗O2，A项正确；原料选择与SO2的转化率无关，B项错误；用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量相同，C项错误；用SO2制取SO3的过程中都需要使用催化剂，D项错误，
故选：A；
（4）橡胶硫化所用到的为单质硫，A项错误；烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，B项正确；铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，C项正确；过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石，D项正确，
故选：BCD；
（5）CaCO3高温分解生成CO2和CaO，SO2为酸性氧化物，可以和碱性氧化物CaO反应生成CaSO3，而CaSO3易被氧化为CaSO4，所以发生反应的化学方程式为：CaCO3
故答案为：CaCO3
解析
解：（1）SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，
故答案为：热交换器；使浓H2SO4与SO3充分接触；
（2）燃烧室中的反应为S+O2
故答案为：6：5；0.41%； 用氨水吸收；
（3）硫铁矿中铁的氧化需要消耗O2，A项正确；原料选择与SO2的转化率无关，B项错误；用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量相同，C项错误；用SO2制取SO3的过程中都需要使用催化剂，D项错误，
故选：A；
（4）橡胶硫化所用到的为单质硫，A项错误；烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，B项正确；铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，C项正确；过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石，D项正确，
故选：BCD；
（5）CaCO3高温分解生成CO2和CaO，SO2为酸性氧化物，可以和碱性氧化物CaO反应生成CaSO3，而CaSO3易被氧化为CaSO4，所以发生反应的化学方程式为：CaCO3
故答案为：CaCO3
2013年初北京连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
Ⅰ．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是______．
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是______．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______．
a．Cl- b．SO42- c．Br- d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电的（填“正”或“负”）______极，C口流出的物质是______．
②SO32-放电的电极反应式为______．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______．
Ⅱ．我国的能消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
（1）该反应在______下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
（2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______．
（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12 H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
正确答案
2SO2+O2 +2CaCO3
将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
bd
负
硫酸
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
H2O⇌H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
高温
CO32-+H2S=HCO3-+HS-
解析
解：Ⅰ．（1）1）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3
故答案为：2SO2+O2 +2CaCO3
（2）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-，故答案为：将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少，
故答案为：bd；
（3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，
故答案为：负；硫酸；
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，
故答案为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
③在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O⇌H++OH-正向移动，所以碱性增强；
故答案为：H2O⇌H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；
Ⅱ．（1）由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H-T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行，
故答案为：高温；
（2）由于Ka2=5.61×10-11＜Ka1=9.1×10-8＜Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11＞Ka2=1.1×10-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-，
故答案为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-；
水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（ ）
正确答案
解析
解：题中CH3OH、SO2都是有害物质，对人体有害，PbCl2为重金属盐，对人体有害，不能排放到水中，CO2微溶于水，对水质不会产生严重污染．
故选D．
化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；
B．海水中提取氯化钠即为物理变化，故B错误；
C．酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，故C正确；
D．醋酸的酸性比碳酸酸性强，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，故D正确；
故选B．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铅笔芯的主要成分应是石墨，故A错误；
B、CO易与血红蛋白结合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，故项错误；
C、含氟冰箱产生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因，故C正确；
D、铝元素的大量摄入会影响人的智力发育，故D错误；
故选C．
火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），含有碳元素，火箭发射中碳不完全燃烧时会产生CO，故A正确；
B．由题意可知这种材料的火箭在发射中对环境会产生诸多污染，可能是剩余的燃料或N2O4有毒，故B正确；
C．酸雨是指PH＜5.6的雨水，酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，不是二氧化碳，故C错误；
D．臭氧层是指大气层的平流层中臭氧浓度相对较高的部分，其主要作用是吸收短波紫外线，氮氧化物（NO和NO2）会破坏臭氧层，可能是排出的NO2会破坏臭氧层，故D正确；
故选C．
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