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1.水溶液呈酸性的是( )
正确答案
4.下列物质对应的组成不正确的是( )
正确答案
5.下列表示不正确的是( )
正确答案
7.下列说法正确的是( )
正确答案
8.下列说法不正确的是( )
正确答案
2.固液分离操作中,需要用到的仪器是( )
正确答案
3.下列物质在熔融状态下不导电的是( )
正确答案
6.下列说法不正确的是( )
正确答案
9.下列说法不正确的是( )
正确答案
10.反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
正确答案
11.下列有关实验说法不正确的是( )
正确答案
13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
正确答案
19.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
正确答案
12.下列说法正确的是( )
正确答案
14.下列说法不正确的是( )
正确答案
15.有关的说法正确的是( )
正确答案
16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
正确答案
17.下列说法不正确的是( )
正确答案
18.溶液与溶液发生反应:,达到平衡。下列说法不正确的是( )
正确答案
20.一定条件下: 。在测定的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是( )
正确答案
21.电解高浓度(羧酸钠)的溶液,在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是( )
正确答案
22.关于下列的判断正确的是( )
正确答案
24.是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是( )
正确答案
23.常温下,用氨水滴定浓度均为的和的混合液,下列说法不正确的是( )
正确答案
25.黄色固体X,可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
正确答案
26.(4分)
(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。
(2)是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,的电子式是_______。
(3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是__________。
正确答案
略
27.(4分)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为,反应后最高温度为。
已知:反应前后,溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:
(1)反应放出的热量_____J。
(2)反应的______(列式计算)。
正确答案
略
29.(10分)研究氧化制对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有:
已知:时,相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如:
。
请回答:
(1)①根据相关物质的相对能量计算_____。
②下列描述正确的是_____
③有研究表明,在催化剂存在下,反应Ⅱ分两步进行,过程如下:
,且第二步速率较慢(反应活化能为)。根据相关物质的相对能量,画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”,起点从的能量,开始(如图2)。
(2)①和按物质的量1:1投料,在和保持总压恒定的条件下,研究催化剂X对“氧化制”的影响,所得实验数据如下表:
结合具体反应分析,在催化剂X作用下,氧化的主要产物是______,判断依据是_______。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在,乙烷平衡转化率为,保持温度和其他实验条件不变,采用选择性膜技术,乙烷转化率可提高到。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。
正确答案
略
28.(10分)
Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成,加热X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物;取,用含的盐酸完全溶解得溶液A,将溶液A分成和两等份,完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液):
请回答:
(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号),X的化学式是_________。
(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。
要求同时满足:
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素;
②反应原理与“”相同。
Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:锥形瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是_____________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
正确答案
略
30.(10分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。
合成反应:
滴定反应:
已知:易溶于水,难溶于乙醇,开始失结晶水。
实验步骤:
Ⅰ. 制备:装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液约为7时,停止通入气体,得产品混合溶液。
Ⅱ. 产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
Ⅲ. 产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算含量。
请回答:
(1)步骤Ⅰ 单向阀的作用是______;装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低,原因是_______。
(2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是_____。
(3)步骤Ⅲ
①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是______。
③滴定法测得产品中含量为,则产品中可能混有的物质是________。
正确答案
略
31.(12分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料,按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知:
请回答:
(1)下列说法正确的是________。
(2)写出化合物D的结构简式_________。
(3)写出的化学方程式____________。
(4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示,无机试剂任选)__________。
(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。
谱和谱检测表明:①分子中共有4种氢原子,其中苯环上的有2种;②有碳氧双键,无氮氧键和。
正确答案
略