- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷
磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
以下表达错误的选项是〔 〕
正确答案
以下说法错误的选项是〔 〕
正确答案
醋酸亚铬[〔CH3COO〕2Cr•2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂,将三价铬复原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下图。答复以下问题:
〔1〕实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 仪器a的名称是 。
〔2〕将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,参加少量蒸馏水,按图连接好装置。翻开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反响的离子方程式为
②同时c中有气体产生,该气体的作用是
〔3〕翻开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并别离,需采用的操作是 、 洗涤,枯燥。
〔4〕指出装置d可能存在的缺点
正确答案
〔1〕去除水中的溶解氧 分液〔滴液〕漏斗
〔2〕Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+ 排除c中空气
〔3〕c中产生的氢气使压强大于大气压 冷却 过滤
〔4〕敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题:
〔1〕消费Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
〔2〕利用烟道气中的SO2消费Na2S2O5,的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液〔写化学式〕。
②工艺中参加Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是 。
〔3〕制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如下图,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反响式为 。电解后, 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水,可得到Na2S2O5
〔4〕Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5•L﹣1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL.滴定反响的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 g•L﹣1〔以SO2计〕
正确答案
〔1〕2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
〔2〕NaHSO3 增大NaHSO3浓度,形成过饱和溶液
〔3〕2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ a
〔4〕S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。答复以下问题:
〔1〕1840年Devil用枯燥的氯气通过枯燥的硝酸银,得到N2O5,该反响氧化产物是一种气体,其分子式为
〔2〕F.Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25℃时N2O5〔g〕分解反响:
其中NO2二聚为N2O4的反响可以迅速到达平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示〔t=∞时,N2O5〔g〕完全分解〕:
①:2N2O5〔g〕=2N2O4〔g〕+O2〔g〕△H1=﹣44kJ•mol﹣1
2NO2〔g〕=N2O4〔g〕△H2=﹣•mol﹣1
那么反响N2O5〔g〕=2NO2〔g〕+O2〔g〕的△H= kJ•mol﹣1
②研究说明,N2O5〔g〕分解的反响速率v=2×10﹣3×ρN2O5〔kPa•min﹣1〕•t=62min时,测得体系中P02=2.9kPa,那么此时的ρN2O5= kPa,v= kPa•min﹣1。
③假设进步反响温度至35℃,那么N2O5〔g〕完全分解后体系压强P∞〔35℃〕 63.1kPa〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕,原因是
④25℃时N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕反响的平衡常数KP= kPa〔Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保存1位小数〕。
〔3〕对于反响2N2O5〔g〕→4NO2〔g〕+O2〔g〕,R.A.Ogg提出如下反响历程:
第一步:N2O5⇌NO2+NO3 快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反响
第三步NO+NO3→2NO2 快反响
其中可近似认为第二步反响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是 〔填标号〕
正确答案
〔1〕O2
〔2〕10﹣2 5 10 温度升高,容器容积不变,总压强进步,且二氧化氮二聚为放热反响,温度进步,平衡左移,体系物质的量增加,总压强进步 8
〔3〕AC