化学 热门试卷

（1）Ⅰ、Ⅱ中关键词18ml、10ml，加热、搅拌。

（2）根据已知糖精钠的溶解度在热水中较大，在冷水中较小。

（3）先用冷的溶液洗涤晶体，防止晶体溶解而损失；再用冷水洗去表面的，最后用丙酮洗去晶体表面的冷水，丙酮沸点低，便于干燥晶体。

（4）考查溶液中的检验方法，即取最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液看是否产生白色沉淀。

（5）D中仪器不出现在本实验中。

（6）滴定管首先进行检漏，活塞不漏水之后再进行洗涤，用待装液润洗，然后加入待装液，其后再进行排气泡、调液面、读初始刻度。

（7）①

②

③

滴定前尖嘴无气泡，滴定管初始刻度读数正确；滴定后有气泡会使液面上移，读数偏小，根据公式②，结果值偏高。

（1）加快废盐溶解措施有搅拌、适当加热、粉碎废盐，答案合理即可。

（2）被氧化成，被还原转化成中负2价氧.

根据得失电子守恒，配平方程式为。

，即：

解得。

（3）根据已知②中的结构式，可知水解时断裂过氧键.。受热易分解产生氧气，从而去除多余的。

（4）根据已知①，属于微溶物；，属于难溶物。若pH过大，沉镁则主要生成沉淀，煅烧过程中无气体，只能生成MgO，而得不到疏松的轻质MgO。

（5）根据图中pH=4时，含量很大，而几乎不存在，故溶解的方程式为。

（6）根据工艺流程，在溶液中存在的均已沉淀，阳离子为，阴离子为，则在pH=6.0的条件下结晶出晶体。

（7）煅烧过程中转化为，化合价降低，发生了还原反应。

（1）根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ

故。

（2）已知反应Ⅱ是放热反应，并且是气体体积减小的反应。故低温和高压均可使反应Ⅱ正向移动，使平衡产率增大。

（3）活化能最大的反应就是最慢的反应，故由图可知最慢的基元反应为，即④。由图可知生成水的基元反应是或简写为。

（4）①不考虑反应Ⅲ则在温度360℃之前，随着T升高，反应Ⅰ平衡正移,

反应Ⅱ平衡逆移。所以选择性越来越低，故为C曲线。

②由图像可知之前，。故曲线b为选择性，曲线a为的平衡转化率。

由放大图可知，在M点，，的平衡转化率为49%。

则 

由0.49-x=x，解得x=0.245

则平衡时，

③550℃下，由左图可知已完全分解。，，则，故。

500-600℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因：此时已完全分解，反应Ⅱ，温度升高，平衡左移，平衡转化率下降；而反应Ⅲ，温度升高，平衡正移，但平衡转化率仍下降，故反应Ⅱ占主导。