化学 热门试卷

由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意；是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意；属于酸，不属于盐，C不符合题意；属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意； 故选B。

据所学是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确；基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确；电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）：，C正确；观察分子式的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误；故选D。

同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误；C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确；Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确；N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确；故选A。

在中溶解度比在水中大，且和水不互溶，因此可用萃取碘水中的，A正确；苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确；溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误；的大于，用浓溶液可将转化为，D正确；故答案为C。

金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，故A正确；氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误；光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误；氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误；

故选A。

正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误；金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确；由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确；油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确；故选A。

水解生成和，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误；已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误；已知硝酸具有强氧化性，能够氧化为，故与硝酸反应的离子方程式为：，C错误；苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故答案为：D。

铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误；固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和固体反应能够生成氨气，B正确；蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误；乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误；故选B。

有机物中含有酚羟基就能与溶液发生显色反应，若反应1的产物中残留水杨酸，产物和水杨酸结构中都含有酚羟基，因此溶液不能检验出水杨酸，A正确，水杨酸分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，容易被氧化，所以在反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化，B正确；反应2是将转化为，这是一个还原反应，所以反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪，C正确；水杨酸分子中含有酚羟基和羧基显酸性，在盐酸中与不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，在盐酸中会与反应生成盐，更易溶解，所以在盐酸中溶解性：水杨酸<美沙拉嗪，D错误；故答案选择D。

由题溶液通足量后，得到溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进水解且水解生成的挥发，导致生成，无法得到，A错误；红热的铁粉与水蒸气反应会生成，得不到，B错误；在水溶液中会水解生成且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确；溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误；故选C。

将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①，

②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确；已知反应②，③，利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确；已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误；已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确；故选C。

由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极。由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确；由分析可知电极B为阴极，在电解液中得电子生成，电极反应式为：，B正确；电解液中用氢溴酸代替，溴离子即起导电作用，又可在电极A上放电，所以可以用氢溴酸代替，提高电流利用效率，C正确；由得失电子守恒可知，电路中转移生成0.1mol，但由信息可知氧化性：，所以电极B上生成的也可将溴离子氧化为，所以电路中转移生成的物质的量大于0.1mol，则得到的物质的量大于0.1mol，D错误；故选D。

由结构片段可知，结合化合物化学式可知，各部分结构如图：；可表示为，其中①号氮原子要提供孤对电子与形成配位键，而结构中无孤对电子，故①表示，A正确；该化合物属于可溶性盐，且可与水形成氢键，因此易溶于水，B正确；作还原剂时，化合价升高转化为和，因此该化合物释放，C正确；中①号氮原子与形成配位键，旁边的氮原子与形成配位键，因此氮原子上没有孤电子对，但中含有氧原子，晶体中存在氢键，D错误；故选D。

根据反应机理图可知由化合物b制备目标产物c，化合物b替代提供氰基，A正确；反应过程中有自由基生成，自由基结合生成，为副产物，B正确；由图可知与反应生成与M，其中Ni化合价降低，氢化合价由-1价升高到0价的氢气，没有生成，C错误；整个过程中，含镍化合物化合价升高2次，发生了2次氧化反应，D正确； 故选C。

在溶液中，（近似，忽略溶解 AgCl 的影响）。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，，因此：，尽管存在络合反应，但自由浓度仍由溶度积常数，A正确；AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加溶液会引入，使局部增大，导致离子积，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低下影响很小，可忽略，B正确；在纯水中：溶解度。溶解质量正比于溶解度（相同体积）。在溶液中：高促进络合反应。设总溶解银浓度为，近似，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在中溶解的质量更大，C错误；盐酸中。若假设完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似，则：，，故会沉淀，不能完全溶解，D正确；故选C。