化学 热门试卷

本题考查了有机物、无机物的区分判断
选项A：硅橡胶属于有机高分子合成材料，其主要成分属于有机物。
选项B：碳化硅属于碳化物，组成与类别上归为无机物。
选项C：石墨烯是碳元素形成的单质，属于无机物。
选项D：光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属氧化物，为无机物。
故选A。

本题考查常见工业反应化学方程式正误判断
选项A：工业合成氨为可逆反应，条件高温、高压、催化剂，方程式书写正确。
选项B：氯碱工业电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式书写正确。
选项C：氨气、水、氧气、二氧化硫反应生成硫酸铵，用于氨法脱硫，方程式原子守恒、书写正确。
选项D：乳酸缩聚生成聚乳酸，缩聚反应生成，该方程式水分子系数错误，正确缩聚产物水分子前系数应为(n - 1)，方程式错误。
故选D。

本题考查材料的性质与用途
选项A：碳纤维密度小、强度高，添加在乒乓球拍底板中，可提升强度、减轻质量，说法正确。
选项B：合金的特点：硬度大于成分纯金属，熔点低于成分纯金属；合金钢强度高于纯铁，但熔点低于纯铁，该说法错误。
选项C：氨纶弹性优异，氨纶复合面料疏水、亲肤，适合制作竞赛泳衣，说法正确。
选项D：铸铁、钢硬度较大，用其制作铅球，结实耐用、使用安全性更高，说法正确。
故选B。

本题考查了化学用语辨析（轨道表示式、价层电子对互斥模型、键与键、电子式）
选项A：依据洪特规则，基态原子电子填充简并轨道时优先分占不同轨道且自旋平行；基态S原子价电子排布为，正确价层轨道表示式中3p轨道应为两对成对电子、两个单电子占不同轨道，题图排布不符合洪特规则，A错误。
选项B：中心N原子价层电子对数，无孤电子对，价层电子互斥模型为平面三角形，题目给出模型为三角锥形，二者不符，B错误。
选项C：结构式为O=C=O，1个分子内含2个键、2个键，键与键个数之比1:1，C正确。
选项D：分子正确电子式为；题目书写形式未标出两端孤电子对，电子式书写误，选项D错误。
故选C。

本题考查了有机化合物的结构与性质，涉及反应类型、杂化类型、顺反异构、官能团性质等
选项A：该反应为N-H与炔烃的加成反应，反应无小分子生成，加成反应原子只进不出，原子利用率为100%，A正确。
选项B：X中所有碳原子均处于苯环或碳碳双键结构中，全部采取杂化，B正确。
选项C：顺反异构要求碳碳双键两端每个碳原子均连接两个互不相同的原子或原子团；X中端位双键碳原子连接两个氢原子，不满足顺反异构形成条件，不存在顺反异构，C错误。
选项D：X分子内含有碳碳双键，碳碳双键能够发生加聚聚合反应，D正确。
故选C。

本题考查了电解装置分析，涉及电源电极判断、总反应、电化学相关计算等
选项A：电极Ⅱ上得电子转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，电极Ⅱ为阴极，连接电源负极N；电极Ⅰ上失电子发生氧化反应，电极Ⅰ为阳极，连接电源正极M，A正确。
选项B：阴极电极反应：，反应生成，电解一段时间后电极Ⅱ附近增大，B错误。
选项C：阳极反应关系式：，电路中每通过3mol电子，理论生成0.5mol，C正确。
选项D：总反应书写正确，D正确。
故选B。

本题考查了宏观现象的微观解释，涉及电子跃迁、化学键极性、相似相溶原理、分子间作用力
选项A：霓虹灯发光原理为原子核外电子吸收能量跃迁到高能轨道，再从高能轨道跃迁回低能轨道，多余能量以光的形式释放，解释正确。
选项B：苯环具有吸电子效应，使苯酚羟基内O—H键极性增强，更容易电离出氢离子，苯酚显酸性可与NaOH反应；乙酸乙基团推电子，O—H极性弱，难以电离，不能与NaOH反应，解释正确。
选项C：遵循相似相溶原理，水是极性分子，、苯均为非极性分子，因此难溶于水、易溶于苯，解释正确。
选项D：乙二醇水溶液凝固点降低，是因为乙二醇与水分子之间形成大量氢键，破坏水分子规整排列形成冰的结构；并非乙二醇水溶液分子间范德华力大于纯水分子间范德华力，微观解释错误。
故选D。

本题考查了有机合成实验原理、实验操作、物质分离提纯
选项A：反应①甲苯磺化生成对甲基苯磺酸，同时生成水，水分离装置及时移走生成物，促使平衡正向移动，有利于反应①正向进行，A正确。
选项B：温度过高，浓硫酸磺化能力过强，苯环上容易发生二取代、多取代反应，造成多取代副产物增多，B正确。
选项C：p-TsONa易溶于水，饱和NaCl溶液存在大量，产生同离子效应，降低p-TsONa溶解度，有利于粗品析出，C正确。
选项D：p-TsONa熔点高于300℃，属于离子型有机盐，沸点极高，无法通过蒸馏提纯；该物质易溶于水，适合利用重结晶法提纯，蒸馏法不合适，D错误。
故选D。

本题考查晶胞结构分析、原子坐标、粒子间距计算、配位数判断
选项A：La周围紧邻的是多个单元整体，并非直接紧邻12个H原子；通过晶胞空间结构分析，该配位数数据描述错误，A错误。
选项B：该晶胞为立方晶胞，顶点、面心分布，沿体对角线投影后原子排布与题图投影结构匹配，B正确。
选项C：Y(0.85,0.15,0.65)、 Z(0.85,0.15,0.35)，二者z轴差值0.3a，该小立方体棱长0.3a；X位于立方体体心，坐标(0.85,0.15,0.5)，X、Y坐标差值，立方体体心到顶点距离 pm，C正确。
选项D：利用均摊法计算：顶点面心，晶胞内含4个结构单元，D正确。
故选A。

元素推断过程：
X、Y、Z、M、Q为原子序数递增的短周期主族元素
基态X原子电子对数目、未成对电子数均等于所在周期数：
若X在第一周期，H无电子对，排除；若X在第二周期，电子排布，电子对、未成对电子数均为2，符合条件，故X=C；第三周期电子对总数大于3,不符合。
Y与X相邻且原子序数更大，则Y=N；
M与Y同主族，短周期下则M=P；
基态Z原子最高能级电子有4种运动状态，即最高能级含4个电子，最高能级为p轨道，排布为，原子序数介于N、P之间，故Z=O；
Q为第三周期主族元素第一电离能最大的元素，则Q=Cl。
选项A.简单氢化物的键角：X＞M
X氢化物：中心C价层电子对数 = 4，无孤电子对，空间正四面体，键角109°28′；
M氢化物：中心P价层电子对数，含1对孤电子对，空间三角锥形；
根据价层电子对斥力：孤电子对 - 成键电子对斥力 > 成键电子对 - 成键电子对斥力，孤电子对挤压成键键角，因此键角，A正确。

选项B. 双原子分子的稳定性：Z＞Y
Z 双原子分子为(氧氧双键)，Y 双原子分子为(氮氮三键)；键能：三键>双键，键能越大分子越稳定，稳定性，即稳定性Y＞Z，B 错误。
选项C. 元素的电负性：Q＞Z
Q 为 Cl、Z 为 O；二者形成化合物中，O 显负价、Cl 显正价，显负价元素电负性更大，故电负性Z(O)＞Q(Cl)，C 错误。
选项D. 元素的非金属性：M＞Q
M 为 P、Q 为 Cl，二者同周期，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，原子序数P＜删除Cl，故非金属性M(P)＜Q(Cl)，D 错误。
综上，选 A。

本题考查催化反应机理分析、化学键变化、催化剂判断、总反应书写
选项A：根据原子守恒，反应③脱去的产物M为，A正确。
选项B：观察循环Ⅱ全过程，只存在C—N键的形成，没有C—N键发生断裂，该描述错误，B错误。
选项C：吗啉和N-Ru参与反应历程，反应结束后又重新生成，二者共同作为整个反应的催化剂，C正确。
选项D：整个循环消耗、，生成CO、，总反应：，D正确。
故选B。

本题考查化学平衡移动、盐类水解、溶度积比较、配合物稳定性判断
选项A：恒温恒容通入惰性气体He，各反应物、生成物浓度均不变，不变，平衡不移动，体系颜色不变，实验事实可推出对应结论，A正确。
选项B：溶液呈酸性，说明水解程度小于水解程度，水解常数越小对应弱酸／弱碱电离常数越大，故，实验事实可推出对应结论，B正确。
选项C：加入过量NaOH，会溶于过量强碱生成，无法通过该现象比较二者大小，不能得出对应结论，C错误。
选项D：转化为更稳定的，溶液褪色，可证明稳定性，实验事实可推出对应结论，D正确。
故选C。