化学 热门试卷

溶解后经 氧化,生成 、、 后再用 将溶液调至 pH=8,此时 转化成 、 转化成 和 ,煮沸除去 ,溶液进行蒸发结晶,得到滤渣为粗产品,滤液中主要含硝酸钾、硝酸钠.
(1)题详解:整个配合物 为电中性,设中心 Fe 的化合价为 x,根据电荷守恒:2×(+1)+x+5×(-1)+(+1)=0,解得x=±2,即中心离子为 ;配体为 5 个 和 1 个 ,总配位数为5+1=6;
(2)题详解:操作要求缓慢滴加 ,要控制滴加速度,恒压滴液漏斗可以满足该要求,而量筒仅用于量取体积,烧杯、长颈漏斗无法控制匀速缓慢滴加;
(3)题详解:硝普钠易溶于水、溶解度随温度变化不大,杂质（如硝酸钾）溶解度随温度变化大,要从溶液中分离出硝普钠,采用的方法是将硝普钠蒸发结晶析出,趁热过滤分离含 、 溶液,并得到滤渣粗产品硝普钠;

(4)4 题详解:用 中和氧化生成的酸,调节pH至 8,将 转化为目标产物 ,同时将 转化为 以便后续煮沸除去;
(5)题详解:甲基橙变色范围为 3.1~4.4,甲基红变色范围为 4.4~6.2,均无法准确指示 pH=8;pH计可以准确测定溶液pH ,满足要求;
(6)题详解:根据氧化反应方程式,产物含 ,在pH=8 的碱性条件下煮沸, 转化为 （氨）逸出,因此煮沸除去的物质a为氨;
(7)题详解:反应物为 ,氧化反应后生成大量 ,步骤同时又会生成 ,蒸发结晶后,滤液中主要含 、 ,因此物质 b的主要成份为硝酸钾、硝酸钠;
(8)题详解:设结晶水个数为 n,加热减少的质量为结晶水的质量,根据硝普钠化学式可知: 解得.

A（3 - 甲氧基苯乙酸）与甲醇发生酯化反应,生成 B（3 - 甲氧基苯乙酸甲酯）.结合已知信息(I),B 在作用下发生的溴代反应,生成 C.结合已知信息(I),C 中的溴原子被氨基取代,生成 D（氨基酯）.E（3 - 溴丙醛）与乙二醇在酸性条件下发生缩醛化反应,保护醛基,生成 F.D 与 F 在NaH作用下发生取代反应生成 G.G 在酸性条件下（）首先水解缩醛恢复为醛基,随后发生分子内的亲电芳香取代反应（成环）,最后在作用下发生消去反应脱去一分子水（或乙二醇）,生成含有双键的稠环化合物 H.

(1)题详解:红外光谱主要用于测定有机物分子中的化学键和官能团;核磁共振氢谱用于测定氢原子的种类和数目比例;质谱法用于测定相对分子质量;元素分析法用于测定物质的元素组成.故选A.

(2)题详解:反应①是羧酸A转化为酯B的反应.根据B的结构简式可知,引入了甲基,因此需要的试剂是甲醇（）,通常需要浓硫酸（浓 ）作催化剂和吸水剂,并在加热条件下进行.
(3)题详解:连接 的碳原子同时连接了氢原子、氨基、酯基和芳香环,四个基团互不相同,属于手性碳原子.D 中含有酯基和氨基,没有游离的羧基,不能与 溶液反应生成 .茚三酮反应通常是 -氨基酸的特征反应,D 属于氨基酸酯,在高中化学范畴内通常不认为其能发生典型的茚三酮显色反应.
D 中含有酯基（）,能在氢氧化钠（NaOH）溶液中发生水解反应.故选 AD.
(4)题详解:F 为卤代烃,检验其中的溴元素需要先将其转化为溴离子.步骤为:先在碱性（NaOH）条件下加热使其发生水解反应生成 ;然后必须加入稀硝酸中和过量的碱,防止后续加入 时生成 黑色沉淀干扰观察;最后加入 溶液,若生成淡黄色沉淀（）,则证明含溴元素.
(5)题详解:(1) 反应(i)是侧链进攻苯环发生分子内成环,本质是苯环上的氢原子被取代,属于取代反应（亲电芳香取代）;反应(ii)是中间体脱去一分子醇（或水）形成碳碳双键,属于消去反应.故选 D.(2) 在过程(i)中,侧链亲电试剂进攻苯环.由于苯环上的 是邻对位定位基,主产物 H 是进攻其对位（空间位阻较小）生成的;而副产物则是进攻其邻位生成的.即甲氧基位于苯环上,且紧邻带有双键的稠合碳原子（即关环在原甲氧基的邻位）,结构简式为.

(6)题详解:A的分子式为. 条件i:与显色,说明含有酚羟基（-OH）. 条件ii:与反应生成,说明含有羧基（-COOH）. 条件iii:核磁共振氢谱有4组峰,面积比为 1:1:2:6.总氢原子数为10,说明含有两个等效的甲基（6个H）,两个等效的苯环氢（2个H）,以及酚羟基（1个H）和羧基（1个H）. 为了满足高度对称性,苯环上的-OH和-COOH必须处于对位（1,4-位）,而两个必须对称分布在3,5位（或2,6位）,结构简式为:.
(7)题详解:目标产物为 ,原料 .首先需将伯醇氧化为醛,使用催化氧化（ ）,得到中间体1: .为了防止后续格氏试剂与醛基反应,需用乙二醇（ ）在酸性条件下将醛基保护为缩醛.缩醛化合物与格氏试剂 发生已知信息(3)中的偶联反应,溴原子被苯基取代（通过格氏偶联反应）,得到中间体2（缩醛保护的产物）.最后在酸性条件下水解,脱去缩醛保护基,恢复醛基,得到最终产物.

(1)题详解:由图像可知,相同CO物质的量分数下催化的反应速率更高,且随CO物质的量分数增大,对应的反应速率基本保持稳定,对应的反应速率大幅下降,因此效果较好的催化剂为,理由为该催化剂在CO物质的量分数较高的条件下仍能维持较高的反应速率,抗CO中毒性能更优.

(2)题详解:反应达到平衡时为动态平衡,BDO 的生成速率与消耗速率相等,并非不再生成,A 错误;反应速率之比等于化学计量数之比,,当时,,正逆反应速率相等,反应达到平衡,B 正确;反应Ⅰ中仅氢气为气态,恒容条件下气体压强与氢气的物质的量成正比,压强不再变化说明氢气的物质的量不再变化,反应达到平衡,C 正确;恒容条件下气体密度等于气体质量除以容器体积,气体质量为氢气的质量,密度不再变化说明氢气的质量不再变化,反应达到平衡,D 正确;故选 BCD.

(3)题详解:反应II为BDO分解生成GBL和氢气,为吸热、气体分子数增大的反应.体积减少相当于压强增大,平衡向气体分子数减少的方向即逆向移动,A 错误;温度升高,吸热反应平衡正向移动,B 正确;GBL为液态,浓度为恒定值,加入GBL不影响平衡状态,C 错误;
催化剂仅改变反应速率,不改变平衡状态,D 错误;故选 B.

(4)题详解:平衡常数仅与温度有关,恒温条件下K值不变,由可知,氢气的浓度不变.故选 C.

原因为温度不变,平衡常数K不变,由可知氢气浓度不变.
(5)题详解:起始灰氢总物质的量为6mol,氢气的物质的量分数为0.5,因此起始氢气的物质的量为3mol,CO和总物质的量为3mol.设t min内生成BDO的物质的量为x,则消耗氢气的物质的量为2x,平衡时氢气的物质的量为3-2x,气体总物质的量为6-2x.由氢气的物质的量分数为0.375可得,解得,因此每分钟生成BDO的物质的量为.故选 A.

(6)题详解:1mol GBL最多吸收2mol ,吸收的氢气质量为 ,1mol GBL的质量为86g,因此储氢密度为.

(7)题详解:理论上1mol GBL最多吸收2mol ,储氢量为理论最大值的 90%,因此实际吸收的氢气物质的量为,起始氢气物质的量为 3mol,因此平衡时氢气的物质的量为,容器体积为2L,氢气浓度为,代入平衡常数表达式得.

(8)题详解:液体储氢材料常温下为液态,相比氢气更便于贮存运输;反应产物为氢气与液态有机物,易分离得到高纯度氢气;反应条件温和,相比氨脱氢能耗更低.

小问（1）详解:该辅助光亮剂含C、H、N、S四种元素,同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,电负性顺序为N>S>C>H,故电负性最大的是N,最小的是H,选D.
小问（2）详解:该离子液体中阴阳离子之间存在离子间静电作用,阳离子中的N - H键可与阴离子中的O形成氢键,金属键仅存在于金属晶体中,不存在金属键,故选BC.
小问（3）详解:①根据盖斯定律,目标反应可由已知第一个反应与第四个反应相加得到,故 .

②298K时,反应的吉布斯自由能

,说明歧化反应在该条件下正向自发进行,故在溶液中不能大量存在.

小问 （4）详解:依据电子守恒,中Fe从+2价升高到+3价,每个Fe失 ,S从-2价升高到+6价,每个S失,4mol 共失电子 4×1+8×8=68,mol, 中O从0价降低到-2价,1mol 得 ,故 的系数为 .再依据原子守恒与电荷守恒,反应物缺项为 , 的系数为 16,配平后总反应为
.

小问 （5）详解:反应液中含、、、,为将Fe元素全部转化为,便于调节pH生成沉淀除去,需添加氧化剂将氧化为.

小问（6）详解:电解装置右侧转化为,O元素化合价升高,发生失电子的氧化反应,故右侧电极为阳极,接电源正极,电极反应式为.

小问（7）详解:反应中中Fe、S元素化合价升高,作还原剂,需选择还原性物质替代,选项中只有葡萄糖具有还原性,、无强还原性,为氧化剂,故选 A.

小问（8）详解:晶胞中Cu原子采取面心立方堆积,已画出的Cu位于顶点和面心位置,未画出的Cu位于晶胞体心位置,选 A;每个Cu原子周围紧邻的S原子构成四面体结构,故距离Cu原子最近的S原子有 4 个.

小问（9）详解:、、的中心原子均为杂化,中O有1对孤电子对,中N有1对孤电子对但N的电负性小于O,孤电子对排斥力更小,中O有2对孤电子对,孤电子对排斥力更大,故键角顺序为;和键角不同的原因是中N原子有1对孤电子对,中O原子有2对孤电子对,孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大,键角越小.