化学 热门试卷

核素是指具有特定质子数和中子数的原子.碳元素有多种核素,如、等.“烛龙一号”核电池使用的原料是,它是碳元素的一种核素,A正确;
甲醇（）是简单的有机小分子化合物,分子量较小（为32）,不属于有机高分子化合物;有机高分子化合物通常指分子量大、由重复单元组成的聚合物（如聚乙烯）,B错误;铌酸锂（）由金属离子（）和酸根离子（）组成,不含碳元素,属于无机化合物中的无机盐类,C正确;钢铁是铁和碳等元素组成的合金,超高强度钢是合金的一种,通过添加其他元素增强性能,D正确;故答案选B.

X射线衍射技术可测定晶体的空间结构,进而确定分子的空间结构,A正确;分子中连接不同基团的饱和碳原子为手性碳,如图所示,该分子含8个手性碳原子,B正确;与足量H₂加成后,羰基转化为羟基,羟基数目增加,分子极性增强,水溶性增强,C正确;NaOH的乙醇溶液中加热是卤代烃发生消去反应的条件,该物质中含醇羟基、不含卤碳键,醇羟基发生消去反应的条件是浓硫酸、加热,且需满足与羟基相连碳的邻位碳上有氢,但该分子中与羟基相连碳的邻位碳无氢原子,不能发生消去反应形成π键,D错误;故答案选D.

向固体中加入蒸馏水,深褐色固体变为天蓝色溶液,此过程为物理溶解,无化合价变化,不涉及氧化还原反应,A 不符合题意;将置于空气中,淡黄色固体逐渐变为白色,与或反应生成或和,氧元素化合价发生变化（价变为价和价）,涉及氧化还原反应,B 符合题意;向溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色变为橙色,反应逆向移动,铬元素化合价不变（均为价）,不涉及氧化还原反应,C 不符合题意;将白磷在真空中加热到,白色固体变为暗红色粉末,此为白磷（）转化为红磷的同素异形体转变,无化合价变化,不涉及氧化还原反应,D 不符合题意;故选 B.

NaOH是离子化合物,由和构成,内部O与H以共价键结合,电子式书写正确,A正确;NO可被氧化为与反应可生成NO和,二者在一定条件下可相互转化,B正确;标准状况下,和均不是气体,无法确定该混合物中含有的原子数目,C错误;NO与在碱性环境中发生归中反应,生成,题给方程式符合反应原理和守恒原则,D正确;故选C.

的中心原子的孤电子对数为,键数为3,采取杂化,空间结构也为平面三角形,A正确;顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团,且存在相同的原子或原子团.阳离子侧链的双键部分中,一个碳原子连接烷基和,另一个碳原子连接咪唑基和,在异侧,为反式,B错误;该化合物阳离子中,电负性较大,带有部分正电荷,阴离子中的电负性大,故阳离子中的可与阴离子中形成氢键,C正确;该化合物为离子液体,液态时存在可自由移动的离子,因此其具有良好的导电性,D正确.故选B.

a 极:被还原为、(得电子),故 a 极为阴极,与电源负极相连;b 极:被氧化为(失电子),故 b 极为阳极,与电源正极相连,据此分析.详解: b 极发生氧化反应,应为阳极,与电源正极相连,而非负极,A 不符合题意;溶液环境是溶液(呈弱碱性),反应式中不能出现,正确的反应应为,B 不符合题意;合成可通过羟胺与丙醛反应生成,有,此时每生成,电极上转移电子;也可通过氨气与丙醛反应生成,有

,此时每生成,电极上转移电子,C 不符合题意;b 极生成的,在碱性的溶液中,可进一步被氧化为,故会产生该副产物,D 符合题意;故选 D.

X原子最外层电子数是内层电子数的3倍,且为前20号主族元素,内层电子数为2（K层）,最外层电子数为6,故X为氧（O）;Z与X同主族,原子序数大于X（8）,故Z为硫（S）;Q为金属元素,原子序数大于Z（16）,且基态原子核外无单电子,中Q为+2价,故Q为钙（Ca）;Y原子序数在X（8）与Z（16） 之间,为非金属（因只有 Q 为金属）,结合化学式及 Q 为+2 价,故其阴离子为,Y 为+5 价,为,推断 Y 为磷（P）,W 原子序数最小,为非金属,结合反应式推断 W 为氢（H）;反应式为:,故元素顺序:W（H）、X（O）、Y（P）、Z（S）、Q（Ca）,据此分析.W（H）能与X（O）形成、Y（P）形成、Z（S）形成、Q（Ca）形成,均为简单化合物,A符合题意;最高价含氧酸酸性比较,（中强酸）弱于（强酸）,故Y C不符合题意;第一电离能:同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但有）,金属元素的第一电离能小于非金属元素,第一电离能顺序为,D不符合题意;故选A.
【分值】3

向溶液中滴

入溶液,溶液的pH在不断增大,实线为溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化关系;虚线为(用 pM 表示) 随 NaOH 溶液体积的变化关系;的电离平衡:,,当时,此时,溶液的 pH 为 2.86（Q 点纵坐标）,,据此分析.

由分析可知,当时,此时,溶液的 pH 为 2.86,
,A 不符合题意;
P 点溶液中,有,即,即,根据
,,,B 不符合题意;当时,溶液为等物质的量的和,由图可知,此时溶液呈酸性,故的电离程度大于的水解程度,故,C符合题意;当时,溶质为和,且物质的量之比为,根据物料守恒,有,D不符合题意;故选C.

由主反应历程图可以看出,在PdZn催化剂表面解离时,达到TS4过渡态所需活化能为1.0eV;在PdCu催化剂表面解离时,达到TS4过渡态所需活化能为0.93eV.反应活化能越小,反应速率越快.因此,在PdCu表面解离的速率更快,A错误;由副反应历程图可以看出,从PdZn表面脱附形成CO所需的能量为0.21eV;从PdCu表面脱附所需的能量为0.83eV.从PdCu表面脱附所需能量更多,因此更难脱附,B错误;由选项A和选项B的分析可知,与PdZn相比,在PdCu表面解离速率更快,可以生成更多.通过增大反应物的浓度促进主反应的进行.从副反应历程图可以看出,在PdCu表面更难脱附,通过增大生成物浓度抑制副反应的进行.因此PdCu对主反应的选择性更强.从题干给出的反应方程式可以看出,进行主反应时,每消耗1mol可以生成3mol.因此消耗相同质量的,选择PdCu催化剂有利于生成更多,C错误;结合主反应历程图可以看出,会被吸附在催化剂表面并转化为,之后经历TS3步骤转化为.与之类似,在催化剂表面会转化为.经历TS3之后,转化为,D正确;故答案选D.