化学 热门试卷

金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A 正确；金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B 错误；玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C 错误；玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D 错误；

故选 A。

乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确；

溶液与 溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀，B错误；

苯酚与 发生显色反应，溶液呈紫色，C正确；浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应： ，试纸变为蓝色，D正确；故选B。

12g的的物质的量为1mol，每个原子含有6个质子，因此总质子数为，A正确；常温常压下，6.72L  的物质的量小于0.3mol，每个 分子含2个σ键，总σ键数小于，B 错误；pH=1的稀硫酸中，浓度为 0.1mol/L，1L 溶液中数目为，而非 ，C 错误；D.与生成的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的分子数小于 ，D 错误；故选 A。

NaOH 溶液与 反应生成白色沉淀，过量时溶解；与加热会释放气体，但常温下可能无法明显区分； 和 均无现象，无法区分，A 错误； 溶液与生成微溶，与 生成沉淀，与 生成 AgCl 沉淀，无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B 错误； 溶液仅与反应产生气体，其余三者无现象，无法区分、、，C错误； 溶液与生成 白色沉淀（不溶解）；与生成沉淀并释放气体；与 先生成 沉淀，过量时溶解； 无现象，四种现象均不同，可区分，D 正确；故选 D。

是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A 解释正确； 的体积大于 ，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B 解释正确；Fe 熔点高于 Na 是因金属键更强，而不是因为 Fe 的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C 解释错误； 分子间氢键使其沸点反常高于 ，D 解释正确；故选 C。

Y 的最外层电子数是内层的 3 倍，则 Y 的最外层电子数为 6，Y 为 O，X 和 Y 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，则 X 的最外层电子数应为 1，原子序数小于氧元素，则 X 为 H，Z 的最外层电子数为 7，则 Z 为 Cl，M 的价层电子排布是 ，M 是 Zn，综上所述：X 为 H、Y 为 O、Z 为 Cl、M是 Zn，据此解答：非金属性越强，电负性越大， 中 O 为负化合价，因此 X（H）的电负性小于 Y（O），A错误；Y（O）的单质 O2 是非极性分子，但 O3 是极性分子（V 形结构导致偶极矩不为零），B 错误；X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如 HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C 错误；M 为 Zn，比 Fe 活泼，镶嵌 Zn 会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D 正确；故选 D。

铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的 位于棱心，有 6 个，分别位于上下、前后、左右，A 正确；晶胞中含有的铋离子个数为 个，B 错误；Ba 是碱土金属，金属性强于 Ca，其易失电子，第一电离能小于 O，C 错误；晶胞中 Ba 或 K 位于体心，个数为总和 1， 位于棱心，有 ，所以晶胞的质量是 ，晶胞体积是 ，则晶体的密度是： ，D 错误；故选 A。

中 Na 为+1，O 为-2，根据电荷守恒，Sb 的化合价为+5，A 正确；的中心 N 原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B 正确；反应中氧化剂为中的 N（4mol）和（3mol），总物质的量 7mol；还原剂为 Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为 7:4，而非 4:7，C 错误；、同时做氧化剂，3mol参与反应，有 4molSb 做还原剂，整个反应总电子转移为 20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D 正确；故选 C。

由图可知，左侧发生 ，N 元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl 元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答:电解池中，阳离子向阴极移动，则 向左室迁移，A 正确；

电解过程中， 先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B 错误；b 处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C 正确；左侧阴极总反应是 ，右侧阳极总反应是 ，将两电极反应相加即可得到总反应，D 正确；故选 B。

X 是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有 2 组峰，A 错误； 含有 2mol 羧基，以及 1mol 碳溴键均能和与 溶液反应，多可消耗 ，B 错误；天冬氨酸含有羧基，能和碱反应生成羧酸盐，含有氨基能和酸反应生成铵盐，属于两性化合物，C 正确；天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D 错误；故选 C。

先通入 ，排净装置的空气，Sn 与 HCl 在管式炉中发生反应制取 ，冷却剂用于冷凝， 盛接器收集 ，据此解答。

已知易水解，则导气管 a 需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得 水解，同时可以吸收尾气，A 正确；具有还原性，应先通入 ，排除装置中的 ，防止被氧化，B 正确；若通入气体更换为 ， 具有还原性，可能被氧化为更高价态，如 ，无法制备纯净的，C 错误；配制溶液时，加入盐酸，抑制 水解，加入金属 Sn，防止 被氧化，D 正确；故选 C。

富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂 X 沉铬，由金属化合物的可知，、的接近，不易分离，则试剂 X 选择含的试剂，得到 CdS 滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答：粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A 正确；由分析可知，试剂 X 可以是溶液，B 正确；若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离 Cd 和 Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C 正确；

“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：

，D 错误；故选 D。

、 ，根据 可知，当 时， 对应 大，pH 数值小，因此 ， ，以此解题。

 ，当溶液中时， ，pH=2.5，A 正确；

B.当溶液呈中性时， ，由两步电离平衡常数可知，， ，同理：， ，B 正确；实验 2 的离子方程式： ，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到，二者等体积混合，，列三段式： ，则，估算 x 的数量级为 ，故，故有沉淀生成,C 正确；电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D 错误；故选 D。