化学 热门试卷

分析：由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极。

详解：由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确；

由分析可知电极 B 为阴极，在电解液中得电子生成，电极反应式为：
，B 正确；
电解液中用氢溴酸代替，溴离子即起导电作用，又可在电极 A 上放电，所以可以用氢溴酸代替，提高电流利用效率，C 正确；
由得失电子守恒可知，电路中转移生成，但由信息可知氧化性：，所以电极 B 上生成的也可将溴离子氧化为，所以电路中转移生成的物质的量大于，则得到的物质的量大于，D 错误；
故选 D。
【分值】3

分析：由结构片段可知，结合化合物化学式可知，各部分结构如图：

分析：（4）中步骤I中，与稀、发生氧化还原反应，S元素化合价从-2价氧化为+6价，Fe元素化合价从+2价氧化为+3价，Cu元素保持+2价，生成、和。步骤II中溶液E中的被还原为，需要加入具有还原性的气体。溶液E中的与发生反应，同时溶液中还有大量的，来自、等，所以溶液F中除、、外，浓度最高的两种离子为、。
小问1详解：硫原子的原子序数为16，其基态电子排布为:，其中，1s、2s、2p、3s轨道中的电子都是成对的，共6对，3p轨道中有4个电子，其中有1对成对电子，2个单电子未成对。因此，成对电子共7对，A正确；焰色反应是金属离子在高温下激发，电子跃迁回基态时释放能量，以光的形式表现，B正确；基态铜原子电子排布式为，当基态铜原子失去2个电子时，先失去4s轨道的1个电子，再失去3d轨道的1个电子，形成:，3d轨道并未充满，C错误；配位数是指中心原子周围配体的个数，、配位数都是1，但的中心铜离子电荷更高，说明中心铜离子的氧化态更高，配体结合更稳定，D正确；故选ABD。

小问2详解：根据均摊法，该铜化合物的晶胞中含Pt：，每个Pt周围四个Cl配位；每个晶胞中含Cu：，每个Cu周围四个配位，则由配离子表示的该化合物的化学式为；
小问3详解：
①化合物A与化合物B结构相似，氧元素的电负性大于硫元素的电负性，在化合物B中，N-H键的极性更强，更易断裂，给出H⁺趋势相对更大；

②化合物A[化学式：]与足量稀硫酸混合，中P元素为+5价，S元素为-2价，反应过程中各元素化合价未发生变化，在加热条件下反应，生成、气体和，化学方程式为：；或；
③由②可知气体C为，利用其还原性检验：将气体C通入少量酸性溶液中，若酸性溶液褪色，生成淡黄色沉淀，证明气体C是(或将气体C与通入少量氯水中，氯水褪色，生成淡黄色沉淀，证明气体C是)；

小问4详解：①步骤I中，与稀、发生氧化还原反应，元素化合价从-2价氧化为+6价，元素化合价从+2价氧化为+3价，元素保持+2价，生成、和，根据氧化还原反应的配平原则，化学方程式为:；
②步骤II中要将溶液E(含等)中的铜元素全部转化为，且不引入新元素，结合反应中元素化合价变化，被还原为(存在于中)，需要加入具有还原性的气体，所以气体X为。溶液E中的与发生反应，同时溶液E中的、还有大量的，所以溶液F除含、、外，浓度最高的两种离子为、。

分析：下，水中依次加入、充分反应后，得到含有和的混合溶液；向混合溶液中加入充分反应生成，趁热过滤得滤液，滤液分为两份，一份蒸发到，快速冷却、结晶、过滤得到针状晶体，另一份蒸发到，缓慢冷却、结晶、过滤得到片状晶体，以此解答。
小问详解：提供电中，端基的氧原子有孤电子对，可与具有空轨道的金属离子形成配位键，则中，与形成配位键的配位原子是。

小问2详解：步骤Ⅰ中100mL水中依次加入，由于，充分反应后生成和，根据元素守恒和元素守恒可知，溶液中含有、，在时溶液中
，则，故选C。

小问3详解：微溶于冷水、易溶于热水，步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热进行的原因是：防止遇冷后产物析出而损失。
小问4详解：步骤Ⅰ，制备混合溶液M时，应缓慢多次加入，使反应更加充分，确保反应完全，A错误；在约时分解，步骤Ⅳ中加热脱水，沸水浴只能控制温度，B错误；热重分析法测得样品完全脱水后质量降低，则在中的质量分数为，，解得，C错误；射线衍射法是利用X射线探测晶体或分子结构的分析方法，粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线衍射法进行区分，D正确；故选ABC。

小问5详解：若已知样品质量(mg)、钾的物质的量(nmol)，可以设P的物质的量为xmol，Q的物质的量为ymol，2x+2y=n、390x+354y=m，可以计算出x和y的数值，可以得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，A选；若已知钾的物质的量(amol)、铜的物质的量(bmol)，可以设P的物质的量为xmol，Q的物质的量为ymol，2x+2y=a、x+y=b，由于a=2b，无法计算出x和y的数值，无法得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，B不选；若已知铜的物质的量(amol)、草酸根的物质的量(bmol)，可以设P的物质的量为xmol，Q的物质的量为ymol，x+y=a、2x+2y=b，由于2a=b，无法计算出x和y的数值，无法得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，C不选；若已知草酸根的物质的量(amol)、水的物质的量(bmol)，可以设P的物质的量为xmol，Q的物质的量为ymol，2x+2y=a、4x+2y=b，可以计算出x和y的数值，可以得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，D选；故选AD。

小问6详解：步骤Ⅲ中除了降温速率不同外，蒸发后溶液的体积也不同即浓度也不同，不能得出化合物P、化合物Q结晶形状不同是由降温速率不同引起的这样的观点。