热门试卷

20．Ⅰ．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：____________________________________。

（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到_____________（填化学式）。若用SOCl2与FeCl3· 6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是____________________。

Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、、H3PO4、、都看作是酸，则它们酸性最强的是____________（填化学式，下同），最弱的是_______________。

（4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________，1.2mol·L－1的NaClO溶液pH＝______（已知：lg2＝0.3）。

（5）求出该温度下，0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c（H＋）＝_______mol·L－1。

某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应的性质。

（1）该小组同学用下图所示装置制取氯气。

①写出仪器A的名称_______。

②请写出用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的离子方程式是_______。

③如要制取纯净干燥的氯气，写出仪器C和D中加入的试剂的名称C_______，D_______。

④装置F的作用是_______。

（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。

①0.1 mol/L FeBr2溶液显酸性（pH≈4）的原因是_______（用离子方程式表示）。

②现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能的原因：

a .Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；

b. Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。

请设计实验验证哪种猜测合理_______（说明实验操作、现象和结论）。

③现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。某生猜测可能的原因是：

a .可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+， Cl2又继续氧化Br－生成Br2。

b.可能是Cl2先将Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。

该小组学生设计如下实验进行验证，请完成下列表格：

根据该实验得出的结论，向含有0.1 molFeBr2的溶液中分别通入0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：_______。

29.    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验（固定装置及尾气处理过程均略去）并回答：

(1)如图所示，通入C12—段时间后，观察A、B、C三个棉球的变化，并补充完成下表所示的实验报告。

(2)实验室里，氯气通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取，该反应的化学方程式为______________________________,此外还可以用高锰酸钾、氯酸钾等氧化剂与浓盐酸在常温下反应制取。某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）。

实验过程如下：

步骤一：先通入氢气，验纯后点燃；
       步骤二：待氢气稳定燃烧后，挤压软塑瓶，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气持续安静燃烧。

请回答：

①步骤二完成后，火焰的颜色由淡蓝色变为__________色，燃烧管的上方可观察到_____现象；

②先通氢气并点燃，再通氯气的原因是_______________

③采用外管通氢气、内管通氯气的目的是____________________。