热门试卷

为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，

（1）上图表示该反应过程中能量变化，则该反应为          反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是                                         ；

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应式为：                                           ；

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：               ；

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)        ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO(g) ＋ O2(g) ＝ 2CO2(g)                      ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)                    ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                ；

（4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N2等物质生成。若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5，写出该反应的化学方程式                   ；在此反应过程中若消耗32 g 甲醇，将转移

mol 电子。

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等

领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

    已知：①

②

（R、R’表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和         （填官能团名称）。

（2）下列关于有机物A的说法正确的是             （填字母序号）。

a.能发生加聚反应

b.能与浓溴水反应

c.能发生消去反应

d.能与H2发生加成反应

（3）A→B的化学方程式为                                  。

（4）D的结构简式为                                          。

（5）C的分子式为            ，符合下列条件的C的同分异构体有       种。

①能发生银镜反应                    ②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，无结构

在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一

种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                              。

在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。

（1）元素a在元素周期表中的位置为　　　　；a原子的核外能量不同的电子有　　　　种。

（2）下列可以证明b、c金属性强弱的是　　　　　。

A，最高价氧化物对应水化物的溶解性：bc

B，单质与水反应的剧烈程度：bc

 C，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：bc

 D，c可以从b的氯化物水溶液中置换出b

（3）人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是　　　　　。

A，腐蚀过程中，一定会有气体放出

B，腐蚀过程中，水膜的碱性会增强

C，在酸性条件下，负极的电极反应式为：

D，与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀

（4）d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：                           。

合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为       。

（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的

知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：             。

（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA(NH3)      υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨

反应的化学平衡常数         。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在250℃、1.0×104 kPa下，H2的转化率为        %（计算结果保留小数点后

1位）。

（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为                       。

（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属

铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程

式为                                                              。

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（l） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl        P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：__________。

A. 容器内气体密度恒定

B. 单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

C. 容器的压强恒定

D. 3v正（CH4）= v逆（H2）

如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K =__________。

（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为__________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH =__________。（不考虑溶液体积的变化）

（4）氢氧燃料电池的三大优点是：__________、__________、能连续工作。

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

（1）推断B在元素周期表中的位置                  ，写出E2D的电子式        。

（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式            。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是              。

（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                     。