热门试卷

28．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（      ）（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式（             ）。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（            ）（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为（       ）（多选扣分）。

a蒸馏    b蒸发    c灼烧    d冷却结晶

（5）已知：；

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（        ）

a x＜1.5    b x＝1.2    c X≥1.5

（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为（            ）和（          ）。

11．乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．

己知：

I．

Ⅱ．

Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种

（1）写出物质A的分子式________，M的结构简式：_______．

（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是_________________．

（3）E→F的反应类型是______________．[来源:Z。xx。k.Com]

（4）关于．B的说法正确的是_______．（填选项字母）

a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应

（5）写出D→E反应的化学方程式：________．

（6）符合下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：_______．

①苯环上有3个取代基

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③能与溴水发生加成反应

23． I．黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为____；

（2）上述反应中，每生成Imol氧化产物转移电子的物质的量为（    ）mol;

（3）收集黑吠药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。

①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质的化学式是（        ）。

②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式（     ），

II．汽车尾气中含有NO和CO等有害气体。选择适当的催化剂可将CO、NO转化为无毒气体。

（4）已知：

写出NO转化为无毒气体的热化学反应方程式____；

（5）向IL的绝热容器中充人NO和CO的混和气体，在催化剂的作用下，

反应过程中NO气体的物质的量与时间的关系如图所示。

①0～5minNO的平均反应速率

②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大，关于该反应

的说法正确的是____（填选项）

A．是气体分子数增多的反应

       B．升高温度平衡常数减小

       C．反应物的总能量小于生成物的总能量

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 （                             ） 。

（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是（                ）。

（3）下列有关说法正确的是（        ） 。

a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是（                     ）。

（5）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式（                         ） 。37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为___ ___。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为 ___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__ __。38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是（              ) 。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是（              )。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）（              ) 。

（4）已知：R-CH2-COOH 

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）（              ) 。

a. CH3COONa溶液

b. NaOH溶液

c. NaHCO3溶液

d.Na

②丙的结构简式是 （              )，反应II的反应类型是 （              ) 。

③反应IV的化学方程式是（                           ) 。

37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为______。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为____。

38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是(               )。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 (               )。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）(               ) 。

（4）已知： 

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）(               ) 。

a. CH3COONa溶液   

b. NaOH溶液    

c. NaHCO3溶液  

d.Na

②丙的结构简式是(               )，反应II的反应类型是(               ) 。

③反应IV的化学方程式是(               ) 。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36． （1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（         ）（填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是（         ） 。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是（         ） 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 （         ）  。

（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：（         ）；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：（         ） ；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？（         ） 。

37． 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为 （         ）；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为（         ）。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是（         ） 。

a．晶体的密度：干冰>冰                                     b．晶体的熔点：干冰>冰

c．晶体中的空间利用率：干冰>冰                  d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有：（         ）

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

c．晶体的熔点：金刚石>石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；

    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为（         ）B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为（         ），一个晶胞中N原子数目为（         ） 。

（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为（         ），金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为（         ）。已知Cu单质的晶体密度为g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为（         ）。

38． 有机物A的分子式为C9 H10 O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;

② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是（         ）。

（2）上述变化中属于水解反应的是（         ）（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：（         ），M：（         ） 。

（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：（         ），K与少量的氢氧化钠溶液反应：       （         ）。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有（         ）种。

I．含有苯环  Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应