化学 热门试卷

苯环上只有两个取代基，其中一个是羟基，取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、-CH2-CH2OH，甲基、-CH2OHCH3，乙基、-CH2OH共五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．故选C．

A．在容量瓶内溶解浓硫酸，放出大量的热，会导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏大，甚至导致容量瓶受热不均发生破裂，故A错误；B．食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故B正确；C．直接加热氯化铵固体，分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应制备氨气，故C错误；D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误．

：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，所以同一元素的不同核素互称为同位素，故正①确；②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故②正确；③金属原子失去电子被氧化，不是被还原，故③错误；④Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故④错误；⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正极质量增加，故⑤错误．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故⑥正确；⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电，是碳酸、一水合氨电解质，干冰与氨是非电解质，故⑦错误；⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，故⑧错误．故③④⑤⑦⑧．

A．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故A正确；B．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故B错误；C．食品添加剂用多了，会造成对身体的伤害，故C正确；

D．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故D正确，

：①一个S8分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个，32gS8单质物质的量=32g/8×32g/mol=0.125mol，含有的S-S键个数为NA，故正确；②电解精炼铜时转移了NA个电子，电子的物质的量为1mol，阳极的粗铜中含有铁锌等杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5，质量小于32g，故错误；③1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故错误；④可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故正确；⑤2.9g 2CaSO4•H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA，故错误；⑥随着反应进行，硫酸浓度降低，不再与铜反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA．故错误；故选：C．

pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO-浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol•L-1，故A错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B错误；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＜c（NH4+），故有：c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-），故C错误；D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．

镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，故选B．

：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C10H10O3，故A错误；B．分子中含有羧基，可与碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，1mol Na2CO3最多能消耗2mol有机物M，故B错误；C．分子中含有羟基和羧基，都可与钠反应生成氢气，题中没有明确是否标准状况下，故C错误；D．有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基、羧基，可发生取代反应，故D正确．

有X、Y、Z三种常见短周期元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，则M为Na2O2，X、Y分别为Na、O中的一种，Y、Z为同周期金属元素，可推知Y为Na、X为O，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水，则Z为Al、N为NaAlO2，

A．M为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，故A正确；

B．Al单质的薄片在酒精灯上加热，表面生成氧化铝薄膜，氧化铝熔点比较Al高，故加热时熔化，但不滴落，故B正确；C．Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，能抑制水的电离，N为NaAlO2，在溶液中发生水解，能促进水的电离，故C错误；D．Na2O2、NaAlO2都属于离子化合物，均含有离子键，过氧化钠中过氧根中氧原子之间形成共价键，偏铝酸钠中偏铝酸根中存在共价键，故D正确，

：①pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、SO32-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为②④

：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；B．电池放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，Mo3S4为正极，被还原，电极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4，故B正确；C．充电时，Mg为阴极，被还原，电极反应为电极方程式为xMg2++2xe-═xMg，故C错误；D．电池充电时，阳极反应为MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故D错误．

A．ZnS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，故A错误；B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为硫酸铜溶液，Cu2+的最大浓度应为饱和溶液的浓度，故B错误；C．由于CuS是难溶于酸的沉淀，反应符合复分解条件，能发生，故C错误；D．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2-浓度远大于CuS的S2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+，故D正确．

：A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，其物质的量=3.2g/160g/mol=0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量5.76g−3.2g−2.24g/16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol-0.04mol=0.04mol H+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A错误；

B．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素质量分数=2.24g/5.76g×100%=38.89%，故B正确；C．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，滤液A中阳离子为：Fe2+、H+，故C错误

D．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为3.2g/64g/mol=0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故D错误；