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7．下列表述正确的是（ ）
A二氧化硫.氨.煤的液化均为物理变化
B2CH3CH2OD＋O2 
C甲醇.乙二醇.丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低
DD．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：
正确答案
解析
A煤液化属于化学反应；
B.反应时断裂的就是O-D键和C-H键，故生成了HDO，故B正确；
C.醇分子中羟基越多，熔沸点越高。所以甲醇.乙二醇.丙三醇熔沸点依次升高；
D.氢氧化镁溶液中，c（Mg2+）=1/2c（OH-），所以c（OH-）=2
考查方向
解题思路
各反应发生的情况以及醇的性质，氢氧化镁电离出的离子浓度比
易错点
混淆物理与化学变化.忽略离子浓度关系，饱和醇的熔沸点关系
知识点
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA
B标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA
C200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
D在反应Cu2S+O2
正确答案
解析
A.二甲醚中含有的两个C—O键，所以1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA
B.标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为3NA
C.水中还有氧原子
D.1molCu从+1到0价，转移的电子的数目是1 NA
考查方向
解题思路
弄清楚阿伏伽德罗常数的定义根据题目作出判断
易错点
忽 略一些隐藏条件
知识点
10．
某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
根据电子的流向，左电极为负极，右电极为正极，K＋移向正极，A项正确；负极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－，正极反应式为[Fe(CN)6]3－＋e－=[Fe(CN)6]4－，B.D正确；C项[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被还原，错误。
考查方向
解题思路
根据电子的移动方向判断出电池的正负极进而进一步分析题目
易错点
电极方向的判断
知识点
12．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）
正确答案
解析
A .酸性条件下H+会与SiO32-反应生成HSiO3 沉淀；
B.NH4+与SO32- 发生双水解；
C.乙烯会与MnO4- 发生氧化还原反应生成新物质；
D.将氨气通入产生OH- 而原溶液成弱碱性无反应发生，则D正确。
考查方向
解题思路
离子不能共存的原因：生成沉淀.气体.弱酸弱碱.氧化还原
易错点
忽略一些反应的发生
知识点
13．25℃，将某一元碱MOH和盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（ ）
Aa>0.10
B实验甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)
C将实验甲中所得溶液加水稀释后，
DMOH的电离平衡常数可以表示为：
正确答案
解析
A.根据甲中的数据分析，碱为弱碱，盐为强酸弱碱盐，正确，不选A；
B.盐溶液中加水，阳离子M+水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子浓度与M+的浓度的比值变大，错误，选B；
C.MOH为弱碱，当a=0．10时，反应恰好生成了盐，溶液显酸性，若要中性，则加入的碱应稍过量，正确，不选C；
D.对乙溶液应用电荷守恒可知c(M+)=c(Cl-)=0．05mol/L，又根据M元素守恒可知，c(MOH)=0．5a-c(M+)=0．5a-0．05，则MOH 的电离平衡常数= c(M+）c(OH-)/ c(MOH)=0．05×10-7/(0．5a-0．05)=10-8/(a-0．10)，正确，不选D。
考查方向
解题思路
根据甲中的数据分析，判断出碱为弱碱，盐为强酸弱碱盐，然后在根据题目一一分析
易错点
弱碱电离出来的OH-
知识点
8．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A.地沟油的主要成分是油脂，因此，汽油是烃类化合物，因此对“地沟油”进行分馏得不到汽油，A不正确；B.二氧化碳不属于空气质量日报的内容， B不正确；C.硅酸具有强的吸附性，可用来作吸潮，C正确；D.向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO2的量，D不正确，答案选C。
考查方向
解题思路
结合化学与生活知识
知识点
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
14.装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为 。
15．实验前鼓入N2的目的是 。
16.装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
17.分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。
A．1 mol/L稀硝酸
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
正确答案
分液漏斗
考查方向
解题思路
清楚题中装置物品的目的是植被三价铁，以及验证硝酸根的氧化性。
正确答案
排净装置中的空气
解析
反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。
考查方向
解题思路
清楚题中装置物品的目的是植被三价铁，以及验证硝酸根的氧化性
易错点
装置A.B发生的反应不明白
正确答案
BaSO4；还原
解析
硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。
考查方向
解题思路
清楚题中装置物品的目的是植被三价铁，以及验证硝酸根的氧化性
易错点
装置A.B发生的反应不明白
正确答案
①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色
②3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
③ C
解析
经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+.酸性条件下NO3－都反应。
①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。
SO2制备 Fe3+.NO3-的氧化性。
考查方向
考查SO2制备 Fe3+.NO3-的氧化性
解题思路
清楚题中装置物品的目的是植被三价铁，以及验证硝酸根的氧化性。
易错点
装置A.B发生的反应不明白
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
正确答案
A
解析
A.胶体具有丁达尔性质；
B．将FeSO4高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；
C．乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；
D．也可能生成AgCl沉淀，如检验是否含有SO42-，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D错误，故选A。
考查方向
解题思路
理解只有胶体具有丁达尔效应，三氧化硫与二氧化硫的不同，品红.酸性高锰酸钾的褪色条件.检验离子的正确方法
易错点
忽略物质的性质
知识点
二氧化碳的捕集.利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
18.国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4
19.二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g) +6H2(g) 
①曲线b表示的物质为__________（写化学式）。
②该反应的△H ______0（填：“＞”或“＜”）
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____（列举1项）。
20.据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。
①该工艺中能量转化方式主要有________________（写出其中两种形式即可）。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为__________________________。
正确答案
① 2NA 或1.204×1024 ② 6FeO+CO2
解析
①反应2Fe3O4
考查方向
解题思路
搞清楚化合价的变化与量的关系以及清楚图中的意思
易错点
化合价的变化关系.反应物生成物的模糊.配平
正确答案
① H2O ②＜ ③ 增大压强或提高n(H2)/n(CO2)比值
解析
①根据题给图像知，平衡时氢气的物质的量随温度的升高而增大，则曲线a代表反应物CO2，曲线b.c表示生成物，又曲线b表示的物质平衡时物质的量大，结合方程式分析，曲线b表示的物质为H2O；②根据题给图像知，平衡时氢气的物质的量随温度的升高而增大，平衡逆向移动，该反应的△H＜0；③该反应为气体物质的量减小的放热反应，为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或增大n(H2)/n(CO2)的比值。
考查方向
解题思路
可逆反应在达到平衡状态时候，温度升高，反应往吸热方向进行，反之；增大压强，反应往体积减少方向进行，反之。
易错点
忽略反应达到平衡时候温度与其他条件对平衡的移动
正确答案
① 光能转化为电能，电能转化成化学能，电能转化成热能等
② 2CO2 + 12H+ +12e－ = C2H4 + 4H2O
解析
①根据题给装置图分析，该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能.电能转化为化学能；②电解时b为电解池的阴极，发生还原反应，CO2得电子生成乙烯，电解质溶液呈酸性，利用H＋和水平衡电荷和原子，其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H＋+12e－
考查方向
解题思路
先明白该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能.电能转化为化学能，然后根据两级生成物质判断是什么电极.什么发生了反应并进一步分析。
易错点
能量转化知识混淆.电解池阴阳极的判断失误.发生的反应判断失误
钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al.Li.Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
请回答：
21.步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________。
22．写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_________________________
23.步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有______________________。
24.NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。
25.在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_________________。
26.某锂离子电池的总反应为C＋LiCoO2
正确答案
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
解析
Al在碱性条件下与OH- 反应生成氢气还有偏铝酸根；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
考查方向
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 金属的回收与环境.资源保护,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
解题思路
废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后防晒霜氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴。
易错点
离子方程式的配平.流程分析判断，物质性质的理解应用，主要是固体受热过程中质量变化来计算及化学方程式书写
正确答案
Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2Co2+ + Cl2 + 3H2O
解析
氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，反应的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O ，故答案为：Co2O3+6H++2Cl﹣=2 Co2++Cl2↑+3H2O；
考查方向
解题思路
废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后防晒霜氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴。
易错点
离子方程式的配平.流程分析判断，物质性质的理解应用，主要是固体受热过程中质量变化来计算及化学方程式书写
正确答案
7.15 LiF Fe(OH)3
解析
依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe（OH）3；故答案为：7.15；Fe（OH）3；
考查方向
解题思路
废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后防晒霜氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴。
易错点
离子方程式的配平.流程分析判断，物质性质的理解应用，主要是固体受热过程中质量变化来计算及化学方程式书写
正确答案
降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。
解析
NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是，降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。
考查方向
解题思路
废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后防晒霜氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴。
易错点
离子方程式的配平.流程分析判断，物质性质的理解应用，主要是固体受热过程中质量变化来计算及化学方程式书写
正确答案
3CoC2O4 + 2O2 
考查方向
解题思路
废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后防晒霜氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴。
易错点
离子方程式的配平.流程分析判断，物质性质的理解应用，主要是固体受热过程中质量变化来计算及化学方程式书写
正确答案
0 LiCoO2 - xe- = Li1－xCoO2 + xLi+
考查方向
解题思路
废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后防晒霜氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴。
易错点
离子方程式的配平.流程分析判断，物质性质的理解应用，主要是固体受热过程中质量变化来计算及化学方程式书写
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
27.卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为___________。
28.请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
29.已知高碘酸有两种形式，分别为H5IO6（
30.与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
31.已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，与ClO2-互为等电子体的微粒是__________。（任写一个）
32.下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
33.已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
正确答案
p；4s24p5
解析
卤族元素位于周期表第17列(P区)，溴(主族元素)原子的价电子排布为4S24P5
考查方向
解题思路
根据元素在在元素周期律的位置做出解答
易错点
元素特点性质的混淆
正确答案
碘
解析
氢氟酸分子间通过氢键缔合成(HF)2。
考查方向
解题思路
根据元素在在元素周期律的位置做出解答
易错点
元素特点性质的混淆
正确答案
<
解析
由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。
考查方向
解题思路
根据元素在在元素周期律的位置做出解答
易错点
元素特点性质的混淆
正确答案
A
解析
HIO3的非羟基氧原子数（2）多，酸性较H5IO6 [非羟基氧原子数为1]强。
考查方向
解题思路
根据元素在在元素周期律的位置做出解答
易错点
元素特点性质的混淆
正确答案
sp3杂化，Cl2O.OF2.BrO2等
解析
由于ClO2－ 的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据“增减找邻.同族互换”的原则可确定ClO2－ 的等电子体为Cl2O或OF2。
考查方向
解题思路
根据杂化轨道理论.晶胞结构判断.离子的中心原子周围σ键电子对对数
易错点
理论概念知识模糊不清，无法根据已有信息判断
正确答案
解析
碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×1/8＋6×1/2＝4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误；碘晶体属于分子晶体，C项错误。
考查方向
解题思路
根据杂化轨道理论.晶胞结构判断.离子的中心原子周围σ键电子对对数。
易错点
理论概念知识模糊不清，无法根据已有信息判断
正确答案
a3ρNA/４ g/mol
解析
在CaF2晶胞中含有Ca2＋：8×1/8＋6×1/2＝4个，含有F－：8个，相当于有4个CaF2，则ρ＝
考查方向
解题思路
根据杂化轨道理论.晶胞结构判断.离子的中心原子周围σ键电子对对数。
易错点
理论概念知识模糊不清，无法根据已有信息判断