化学 热门试卷

17.为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

18.如右图所示，过滤操作中的一处错误是                  ____________________________。

19.判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是                  __________________________。

20.高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是____              ____。

无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，

实验室可用下列装置制备：

21.装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。F中试剂的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为____________________。

8.X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为             ；

9.X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：                                    ；

10.W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为                                       ；

11.Y与Z形成的化合物水溶液pH        7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因                                                                                   ；

12.标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                ；

13.W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为                                       。

14.某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示）对

N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)   ΔH < 0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______   ____；

② 若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，H2与 N2物质的量之比为3∶1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为_____   ___mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K ＝               ；

③ 图像中T2和T1的关系是T2____    _____ T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

15.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol•L-1

16.现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。

写出石墨II电极上发生反应的电极反应式                                。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                      。

22.亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为            ；

23.硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）                               ；用原子结构观点加以解释                         。

24.与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3   。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为          ，N原子的杂化轨道类型为                ，B与 N之间形成                    键。

25.单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于            （填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为               。