化学 热门试卷

19.再生酸中含有            ，采取减压蒸馏的原因是            。

20.利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是            。

21.请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式：                。

22.已知[Ni(NH3)6]2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：                   。

23.滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和     。

24.经检测，最后的残液中c(Ca2＋)＝0.004 mol•L－1，则残液中F－浓度为    mg•L－1，

（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10－11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L－1]。

14.装置的合理连接顺序为A、              、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是                   。

15.A装置中发生反应的化学方程式为                           。

16.反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为                             。

17.待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至                。

18.设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：                   。

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：                         。

25.①氯胺（NH2Cl）的电子式为           。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=        。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为      。

26.用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为     （填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=                 。

27.用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)       Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是     （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=      （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。