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1 单选题 · 4 分

下列与实验相关的叙述正确的是

A稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出

C酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高

D检测某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

1 单选题 · 6 分

某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸,产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH42Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。

请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。

A①②④⑤

B③④

C③④⑤

D②③⑤

1 多选题 · 4 分

某未知溶液可能含Cl、CO32-、Na、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是

A一定有Cl

B一定有SO42-

C一定没有Al3+

D一定没有CO32-

1 简答题 · 13 分

9.(NH42SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH42SO4在2600C和4000C时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于2600C加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,去下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-.

(1)仪器X的名称是________________.

(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a. 盛装0.2000mol/LNaOH溶液                

b. 用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c. 读数、记录        

d. 查漏、清洗   

e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,与4000C加热装置A至(NH42SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.

(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.

(6)(NH42SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.

1 单选题 · 6 分

强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水,电离出NH4、Ba2+、Mg2+、H、OH、Cl、HCO3、SO42-(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。已知:① 甲溶液分别与其它三种溶液混合,均产生白色沉淀;② 0.1 mol·L-1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L-1;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是

A四种物质中一定有共价化合物

B四种物质中一定有Ba(OH)2

C丙溶液中含有NH4+

D丁溶液中含有HCO3-

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