- 常见阴离子的检验
- 共41题
下列实验方案不能达到预期目的的是
正确答案
解析
略
知识点
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要_________等原料。
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为_________。
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有_________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是_________。
（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_________。
a. 熔点较低（29℃熔化）
b. 能导电
c. 能制冷
d. 无毒
（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_________。
正确答案
（1）CaCO3 NH3 H2O
（2）CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－
（3）CaSO4
（4）滤液中滴加盐酸产生气泡
（5）ad
（6）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）
解析
略。
知识点
下列实验能达到预期目的的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：
（1）向溶液X中加入铁屑的作用是________，此操作中不能加入过量铁粉的原因是________。
（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是________。
（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：________。
（4）实验室
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
正确答案
（1）将SeO42-还原为SeO32-；过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离
（2）取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-
（3）粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等（只要正确合理即给分）
（4）较浓的硫酸；SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO2的逸出；b
（5）锥形瓶、碱式滴定管；90.85%
解析
略。
知识点
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。
正确答案
（1）
（2）
（3）Mg2+、Al3+；
（4）
解析
略
知识点
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