热门试卷

解：A、二氧化硫与二氧化碳的溶解度不同，不能依据饱和溶液确定亚硫酸与碳酸的强弱，故A错误；

B、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；

C、溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为c（OH-）＞c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），故C正确；

D、氨基甲酸铵在真空容器中的分解反应为NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），则该反应发生后气体物质的量增大，所以混乱度增大，即△S＞0，不能判定△H的变化，故D错误，

故选C．

解：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH-的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Mg2+、Al3+；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2-、SiO32-，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，直至沉淀的物质的量不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定存在Na+离子，

A．根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；

B．依据推断可知原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故B错误；

C．根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故C正确；

D．设盐酸的浓度为c，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，氯化氢的物质的量为4c，根据反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O可知，铝离子的物质的量为×4c；AlO2-、SiO32-生成氢氧化铝、硅酸沉淀，总共消耗了2体积的盐酸，其中偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀消耗的盐酸的体积为：=体积，则硅酸消耗的盐酸的体积为：2-=体积，根据反应关系式SiO32-～2HCl，硅酸根离子的物质的量为：×c=c，所以原溶液中含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为：c：c=4：1，故D错误；

故选C．

解：A、原溶液中若存在铁离子，加入KSCN溶液，溶液呈红色，不能说明原溶液中含有Fe2+，故A错误；

B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置导致浓度减小，浓盐酸具有挥发性，导致浓度减小，两者原理不同，故B正确；

C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀，故原溶液不一定含有SO42-，故C错误；

D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应，故D错误，

故选B．

解：A  亚硫酸盐和碳酸盐都与盐酸反应生成气体，生成的二氧化硫气体和二氧化碳气体都是无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，故A正确；

B、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成可以是氯化银沉淀也可以是硫酸银沉淀，加入盐酸氯离子会继续形成氯化银沉淀，故B错误；

C、加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Mg2+、Zn2+、Al3+等，故C错误；

D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一含NH4+，故D错误；

故选A．

解：A、铵根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，故A正确；

B、焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色反应是黄色，在溶液中钠元素以离子存在，故B正确；

C、氯离子与银离子反应生成白色沉淀；向待测液里加入过量硝酸无现象，排除了其它离子的干扰，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-，故C正确；

D、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀，向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，无法确定原溶液中存在银离子还是硫酸根离子，故D错误．

故选D．

解：A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；

B、向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，故B错误；

C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；

D、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+  滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe2+存在，故D正确；

故选B．

解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是碳酸氢根，故A错误；

B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故B错误；

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4+，故C正确；

D、钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含

Na+也可能含K+，故D错误．

故选C．

解：①强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-．

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，Na+、Al3+不能确定，故A错误；

B．F是氨气、D是二氧化氮，根据4NH3+5O24NO+6H2O知氨气能被氧化生成NO而不是二氧化氮，故B错误；

C．沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；

D．通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故D正确，

故选D．

解：A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl-，故A合理；

B．KSCN溶液是用于检验Fe3+的试剂，向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，说明溶液中不含Fe3+．继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液存在Fe3+，而只能是溶液中Fe2+的和加入的氯水反应生成，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．所以溶液中一定含有Fe2+，故B合理；

C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是碱性气体，而高中化学中碱性气体只有氨气，根据题意，向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了NH3，发生反应NH4++OH-NH3↑+H2O，有NH3产生，则证明溶液中含有NH4+，故C合理；

D．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2．而溶液中与盐酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．所以溶液中可能含有

CO32-或HCO3-或两者都有，故D不合理；

故选D．

解：A、向偏铝酸钠中加入盐酸，可以产生白色沉淀氢氧化铝，向含有银离子的盐中加入盐酸可以产生氯化银沉淀，所以加入盐酸，产生白色沉淀的试样中可能含有银离子，故A错误；

B、加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-中的至少一种，故B错误；

C、加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，则试样中一定有NH4+，故C正确；

D、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中可能含有硫酸根离子或是银离子，故D错误．

故选C．