- 化学与资源开发利用
- 共19748题
雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：加HCl有气体说明有CO32-，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；
A．溶液中一定含有CO32-，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；
B．上述分析可知，Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中，故B正确；
C．加HCl有气体说明有CO32-，生成的气体是二氧化碳，但可能混有水蒸气和氯化氢，不一定是纯净物，故C错误；
D．硝酸根离子是否存在不能确定，CO32-一定存在，故D错误；
故选B．
有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有______，肯定不存在的离子有______．
（2）写出实验④中的离子反应方程式______，
（3）不能确定是否存在的离子有______．
正确答案
NH4+、H+、I-
Mg2+、Cu2+、CO32-
NH4++0H-
K+、Na+
解析
解：根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，
根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-；
根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；
根据实验④现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因则NH4++0H-
总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu2+、CO32-，还不能确定的离子为：K+、Na+；
故答案为：（1）NH4+、H+、I-；Mg2+、Cu2+、CO32-；（2）NH4++0H-
试按要求回答下列相关问题：
（1）D的电子式为：______．
（2）C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：______．
（3）白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为：______．
（4）25℃时，在100mL 0.1mol/L的A溶液中，通入NH3，当溶液的pH=3时，A的金属离子全部沉淀．计算该沉淀的Ksp=______．（离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全）
（5）加热固体B可分解为金属单质与两种气体，且一种为红棕色．则1mol B分解，转移的电子数为______．
（6）控制适合的反应条件，A溶液与D溶液反应可设计成如图所示的装置．则该装置为______（填“原电池”或“电解池”），乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为：______．
正确答案
c （K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-
1.0×10-38
2NA
原电池
2I--2e-=I2
解析
解：（1）依据分析得出D为CaI2，是离子化合物，故答案为：
（2）碳酸钾中存在电离：K2CO3=2K++CO
（3）白色沉淀为AgCl，黄色沉淀为AgI，方程式为：AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-，故答案为：AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-；
（4）Fe（OH）3（s）⇌Fe3++3OH-，依据离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全，故Ksp=c（Fe3+）•c3（OH-）=1×10-5×（10-11）3=1.0×10-38，故答案为：1.0×10-38；
（5）硝酸银加热分解产生二氧化氮、氧气和银，即2AgNO3
（6）氯化铁与碘化钙能发生氧化还原反应，故能设计成原电池，乙烧杯中为碘化钙，故反应为：2I--2e-=I2，故答案为：2I--2e-=I2．
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
已知：B溶液中含有Fe3+．
（1）沉淀C的化学式是______溶液E中的溶质是______
（2）①中发生反应产生气体的离子方程式为：______
（3）下列说法正确的是______
A．D是红棕色有毒气体
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定是否存在的离子是 A13+和Cl-
（4）如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：______．
正确答案
解：（1）氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，所以强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，
故答案为：BaSO4；HNO3；
（2）A为NO，生成A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）A．D为NO2，NO2是红棕色有毒气体，故A正确；
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-，不能确定是否含有的离子为Cl-，故B正确；
C．溶液E为HNO3，气体F为NH3，硝酸和氨气发生化学反应生成硝酸铵，故C错误；
D．X中一定含有A13+，不能确定是否存在的离子是Cl-，故D错误；
故答案为：AB；
（4）溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
解析
解：（1）氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，所以强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，
故答案为：BaSO4；HNO3；
（2）A为NO，生成A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）A．D为NO2，NO2是红棕色有毒气体，故A正确；
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-，不能确定是否含有的离子为Cl-，故B正确；
C．溶液E为HNO3，气体F为NH3，硝酸和氨气发生化学反应生成硝酸铵，故C错误；
D．X中一定含有A13+，不能确定是否存在的离子是Cl-，故D错误；
故答案为：AB；
（4）溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
正确答案
解析
解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，故A、C错误；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知AB正确；
故选B．
某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，
（1）PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则一定含有SO32-，无Ba2+；
（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；
（3）分液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；
根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-，一定没有Ba2+；
依据电荷守恒，溶液中一定含有Na+；
所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；不能确定的是③Cl-、⑥SO42-；
故选D．
某溶液中只大量含有下列部分离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-．现做以下实验：
（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）将（2）中的沉淀过滤．由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少．由此可以推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有：______．
（2）溶液中肯定不存在的离子有：______．
（3）溶液中还不能确定是否存在的离子有：______．
正确答案
解：根据（1）可知溶液呈酸性，则原溶液中一定不会存在HCO3-；
根据（2）可知，该沉淀只能为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，则一定不存在Ba2+；
（3）该沉淀是AgCl，但由于在（2）操作中加入氯化钡，不能证明原溶液中含有C1-；
根据（4）可知，红褐色沉淀为氢氧化铁，原溶液中含有Fe3+，由于沉淀质量不减少，则一定不存在Al3+；
（1）根据以上分析可知，溶液中肯定存在的离子为：Fe3+、SO42-，
故答案为：Fe3+、SO42-；
（2）根据以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子为：Al3+、HCO3-、Ba2+，
故答案为：Al3+、HCO3-、Ba2+；
（3）由于该实验没有涉及到K+离子，则不能证明K+离子是否存在；由于在（2）操作中加入氯化钡，不能证明原溶液中含有C1-，
故答案为：K+、C1-．
解析
解：根据（1）可知溶液呈酸性，则原溶液中一定不会存在HCO3-；
根据（2）可知，该沉淀只能为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，则一定不存在Ba2+；
（3）该沉淀是AgCl，但由于在（2）操作中加入氯化钡，不能证明原溶液中含有C1-；
根据（4）可知，红褐色沉淀为氢氧化铁，原溶液中含有Fe3+，由于沉淀质量不减少，则一定不存在Al3+；
（1）根据以上分析可知，溶液中肯定存在的离子为：Fe3+、SO42-，
故答案为：Fe3+、SO42-；
（2）根据以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子为：Al3+、HCO3-、Ba2+，
故答案为：Al3+、HCO3-、Ba2+；
（3）由于该实验没有涉及到K+离子，则不能证明K+离子是否存在；由于在（2）操作中加入氯化钡，不能证明原溶液中含有C1-，
故答案为：K+、C1-．
某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；
请推断：
（1）原溶液中含有阳离子：______；含有阴离子：______；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为______ g．
正确答案
解：向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，所以溶液中无三价铁离子；向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有碳酸根离子，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子；二价铁离子和氢氧根离子生成沉淀，所以溶液中没有氢氧根离子；溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol，根据溶液中阴阳离子电荷相等，二价铁离子和氯离子、硝酸根离子所带电荷相等，溶液中没有氢氧根离子，所以阴离子是硫酸根离子，溶液中呈现二价的阳离子有镁离子，所以溶液中含有镁离子．
（1）通过以上分析知，原溶液中含有阳离子为：Fe2+，Mg2+；含有阴离子：NO3-，Cl-，SO42-．
故答案为：Fe2+，Mg2+；NO3-，Cl-，SO42-．
（2）二价铁离子和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定会被空气氧化成氢氧化铁，所以充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化镁．
根据原子守恒计算固体质量．
Mg2+----MgO
1mol 40g
1mol 40g
Fe2+----
1mol 80g
1mol 80g
所以固体质量为40g+80g=120g；
故答案为：120．
解析
解：向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，所以溶液中无三价铁离子；向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有碳酸根离子，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子；二价铁离子和氢氧根离子生成沉淀，所以溶液中没有氢氧根离子；溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol，根据溶液中阴阳离子电荷相等，二价铁离子和氯离子、硝酸根离子所带电荷相等，溶液中没有氢氧根离子，所以阴离子是硫酸根离子，溶液中呈现二价的阳离子有镁离子，所以溶液中含有镁离子．
（1）通过以上分析知，原溶液中含有阳离子为：Fe2+，Mg2+；含有阴离子：NO3-，Cl-，SO42-．
故答案为：Fe2+，Mg2+；NO3-，Cl-，SO42-．
（2）二价铁离子和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定会被空气氧化成氢氧化铁，所以充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化镁．
根据原子守恒计算固体质量．
Mg2+----MgO
1mol 40g
1mol 40g
Fe2+----
1mol 80g
1mol 80g
所以固体质量为40g+80g=120g；
故答案为：120．
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-．
（1）当溶液中有H+存在时，则不可能有______存在．
（2）当溶液中有Ba2+存在时．溶液中不可能有______存在．
（3）若溶液中加入Ba（NO3）2溶液时，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子可能是______．为进～步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加人______，通过观察______再作出进一步的判断．
正确答案
CO32-
SO32-、CO32-
SO42-和CO32-至少一种
稀硝酸
沉淀是部分溶解还是全部溶解或都不溶解
解析
解：（1）当溶液中有大量H+存在时，CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，
故答案为：CO32-；
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，
故答案为：SO32-、CO32-；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能存在的离子为：SO42-、CO32-，因碳酸钡可溶于硝酸，可向沉淀中加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解，如溶解，说明含有CO32-，如不溶解，说明不含CO32-，如少量溶解，则二者都存在，
故答案为：SO42-和CO32-至少一种；稀硝酸；沉淀是部分溶解还是全部溶解或都不溶解．
下列实验方案与现象能说明溶液中一定大量存在相应离子的是（ ）
ANH4+：试液
BI-：试液
CHCO3-：试液
DFe2+：试液
正确答案
解析
解：A、氨气和氯化氢反应冒白烟，但是铵根离子没有该性质，故A错误；
B、在酸性环境下，碘离子能被过氧化氢中氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，故B正确；
C、能和硫酸反应能产生使石灰水变浑浊的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子等离子，故C错误；
D、试液中若是含有三价铁离子，加入氯水无现象，再加入硫氰化钾溶液，也会出现红色，故D错误．
故选B．
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH
别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是______（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）写出实验3中的空格处的实验操作______、______
（3）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是______．
（4）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度分别为______
（5）K+是否存在？______（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）若存在如何用实验方法证明______．
正确答案
不能确定
过滤
洗涤
Mg2+、Ba2+
c（CO32-）=0.2mol/L、c（SO42-）=0.1mol/L
一定存在
采用焰色反应，若透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明含有钾离子
解析
解：根据1可知，溶液中可能有Cl-，SO42-，CO32-；
根据2可知，溶液中一定有NH4+，并可计算出铵根离子的物质的量为：
根据3可知，沉淀有可能为硫酸钡、碳酸钡或者两者都存在，根据离子共存可以判断原溶液一定没有Ba2+；
称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g，加盐酸后沉淀部分溶解，则该沉淀一定是硫酸钡和碳酸钡的混合物，说明混合物中一定有SO42-和CO32-，CO32-与Mg2+不能共存，说明混合物中一定没有Mg2+；2.33g为硫酸钡，可求出SO42-的物质的量为：
（1）根据以上分析可知，无法判断是否存在氯离子，
故答案为：不能确定；
（2）从溶液中分离出难溶物操作方法为过滤，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤，
故答案为：过滤、洗涤；
（3）根据以上分析可知，溶液中存在碳酸根离子和硫酸根离子，则一不存在Mg2+、Ba2+，
故答案为：Mg2+、Ba2+；
（4）根据分析可知，溶液中一定存在的阴离子为SO42-，CO32-，其离子的物质的量为：n（ CO32-）=0.02mol、n（SO42-）=0.01mol，溶液的体积为0.1L，则离子的浓度为：c（ CO32-）=
故答案为：c（ CO32-）=0.2mol/L、c（SO42-）=0.1mol/L；
（5）根据电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子；通常采用焰色反应检验钾离子，观察时需要透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，证明含有钾离子，
故答案为：一定存在； 采用焰色反应，若透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明含有钾离子．
由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；
所以A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
故答案为：Na2CO3；AgNO3；Fe2（SO4）3；AlCl3；Ba（OH）2；
（2）A是Na2CO3溶液，D是AlCl3溶液．Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．
解析
解：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；
所以A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
故答案为：Na2CO3；AgNO3；Fe2（SO4）3；AlCl3；Ba（OH）2；
（2）A是Na2CO3溶液，D是AlCl3溶液．Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．
NH4+的检验：在被检验的溶液中，加入适量的______溶液，并加热，再将一张______放在液面上方，若有______现象，则说明原溶液中有铵根离子存在．
正确答案
解：检验铵根离子的方法为：向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，如果溶液变蓝，则待测液中肯定含有NH4+，
故答案为：NaOH；湿润的红色石蕊试纸；变蓝．
解析
解：检验铵根离子的方法为：向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，如果溶液变蓝，则待测液中肯定含有NH4+，
故答案为：NaOH；湿润的红色石蕊试纸；变蓝．
下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、不能排除AgCl的干扰，溶液也可能含有S032-，可被硝酸氧化生成S042-，故A错误；
B、甲烷、乙烯等燃烧均可以产生水，故B错误；
C、可能存在HC03-、S032-等离子，也会产生同样的现象，故C错误；
D、氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，铵根与氢氧化钠反应可以生成氨气，故D正确，故选D．
某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO42-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙
（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______．
（2）一定存在的离子是______．
（3）生成沉淀乙的离子方程式是______．
（4）写出步骤C中产生气体的离子方程式______．
正确答案
解：无色溶液溶液中不存在有色的MnO4-；（A）加入过量盐酸，有气体生成，确定含CO32-，CO32-与Ag+、Ba2+、Al3+反应产生沉淀，则溶液中不存在Ag+、Ba2+、Al3+；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，（A）中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有白色沉淀生成，只能是[Al（OH）4]-与HCl反应得到的Al3+，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，中剩余的碳酸氢铵溶液与Ba（OH）2溶液反应，NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，SO42-与Ba（OH）2溶液也反应，SO42-+Ba（OH）2=BaSO4↓+2OH-，故白色沉淀乙可能为BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4，
（1）根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-，
故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-；
（2）溶液中一定存在的离子为：[Al（OH）4]-、CO32-，
故答案为：[Al（OH）4]-、CO32-；
（3）碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应 生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子反应方程式为：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（4）步骤C中产生气体为氨气，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+2H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3↑+2H2O．
解析
解：无色溶液溶液中不存在有色的MnO4-；（A）加入过量盐酸，有气体生成，确定含CO32-，CO32-与Ag+、Ba2+、Al3+反应产生沉淀，则溶液中不存在Ag+、Ba2+、Al3+；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，（A）中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有白色沉淀生成，只能是[Al（OH）4]-与HCl反应得到的Al3+，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，中剩余的碳酸氢铵溶液与Ba（OH）2溶液反应，NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，SO42-与Ba（OH）2溶液也反应，SO42-+Ba（OH）2=BaSO4↓+2OH-，故白色沉淀乙可能为BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4，
（1）根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-，
故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-；
（2）溶液中一定存在的离子为：[Al（OH）4]-、CO32-，
故答案为：[Al（OH）4]-、CO32-；
（3）碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应 生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子反应方程式为：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（4）步骤C中产生气体为氨气，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+2H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3↑+2H2O．
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