- 化学与资源开发利用
- 共19748题
下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-，该溶液中不一定有CO32-，
故A错误；
B．氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，而硫酸铜溶液使蛋白质发生了变性，故B错误；
C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，溴水将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，说明Na2SO3有还原性，故C正确；
D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二氧化硫、氯水具有漂白性，因为干燥的氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故D错误；
故选C．
下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、氯化银等，原溶液中可能含有碳酸根离子、银离子等，原溶液中不一定存在SO42-离子，故A错误；
B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则原溶液中可能存在阳离子，不一定存在SO42-离子，故B错误；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，所以不能使用硝酸钡，可以使用氯化钡检验，故C错误；
D．先加入过量HCl酸化，排除干扰离子，然后再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀一定为硫酸钡，则说明原溶液中一定存在SO42-离子，故D正确；
故选D．
有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则甲溶液中的阳离子是______，乙溶液中的阴离子是______．
正确答案
解：由溶液中离子之间的反应可知，Al3+、Fe3+、NH4+、H+与OH-不能大量共存，且甲溶液里的阳离子只有两种，所以Al3+、Fe3+、NH4+、H+在乙溶液中，OH-在甲溶液中，由此知甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性，
乙溶液呈酸性，能和酸反应的离子AlO2-、CO32-、S2-不能在乙溶液中，只能在甲溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、硫离子共存，所以氯离子和硫离子存在于甲溶液中，甲溶液里的阳离子只有两种，Na+、K+在甲溶液中，甲、乙两溶液各含14种离子中的7种，所以NO3-（或Cl-）、SO42-在乙溶液中，
由以上分析知，甲溶液中存在的离子为：Cl-（或NO3-）、Na+、K+、OH-、S2-、AlO2-、CO32-，
乙溶液中存在的离子为：Al3+、NO3-（或Cl-）、MnO4-、Fe3+、NH4+、SO42-、H+，
所以甲溶液中的阳离子为：Na+、K+；乙溶液中的阴离子为：NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-，
故答案为：Na+、K+；NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-．
解析
解：由溶液中离子之间的反应可知，Al3+、Fe3+、NH4+、H+与OH-不能大量共存，且甲溶液里的阳离子只有两种，所以Al3+、Fe3+、NH4+、H+在乙溶液中，OH-在甲溶液中，由此知甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性，
乙溶液呈酸性，能和酸反应的离子AlO2-、CO32-、S2-不能在乙溶液中，只能在甲溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、硫离子共存，所以氯离子和硫离子存在于甲溶液中，甲溶液里的阳离子只有两种，Na+、K+在甲溶液中，甲、乙两溶液各含14种离子中的7种，所以NO3-（或Cl-）、SO42-在乙溶液中，
由以上分析知，甲溶液中存在的离子为：Cl-（或NO3-）、Na+、K+、OH-、S2-、AlO2-、CO32-，
乙溶液中存在的离子为：Al3+、NO3-（或Cl-）、MnO4-、Fe3+、NH4+、SO42-、H+，
所以甲溶液中的阳离子为：Na+、K+；乙溶液中的阴离子为：NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-，
故答案为：Na+、K+；NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-．
有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验．
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有______，肯定不存在的离子有______．
（2）可能存在的离子是______，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后______（填实验操作、现象、结论）．
（3）若第（2）问中可能存在的离子不存在，请分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度______．
正确答案
解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子：
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：
再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.02mol；
（1）综合以上可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Fe3+，可能存在Cl-；
故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Fe3+；
（2）可能存在Cl-，需要使硝酸银溶液检验氯离子，操作方法为：另取少量的原溶液，先加入过量硝酸钡溶液，过滤后加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中含有氯离子，否则不含有氯离子，
故答案为：Cl-；然后 加入硝酸钡溶液，产生沉淀，过滤，向滤液中加入硝酸和硝酸银溶液，如能产生沉淀，则证明有氯离子；
（3）根据分析可知，铵根离子的物质的量为0.04mol，浓度为：c（NH4+）=
碳酸根离子浓度为：c（CO32-）=
硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=
根据电荷守恒，溶液中钾离子的物质的量为0.02mol，浓度为：c（K+）=
故答案为：c（NH4+）=0.4mol/L、c（CO32-）=0.2 mol/L、c（SO42-）=0.1 mol/L、c（K+）=0.2mol/L．
解析
解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子：
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：
再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.02mol；
（1）综合以上可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Fe3+，可能存在Cl-；
故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Fe3+；
（2）可能存在Cl-，需要使硝酸银溶液检验氯离子，操作方法为：另取少量的原溶液，先加入过量硝酸钡溶液，过滤后加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中含有氯离子，否则不含有氯离子，
故答案为：Cl-；然后 加入硝酸钡溶液，产生沉淀，过滤，向滤液中加入硝酸和硝酸银溶液，如能产生沉淀，则证明有氯离子；
（3）根据分析可知，铵根离子的物质的量为0.04mol，浓度为：c（NH4+）=
碳酸根离子浓度为：c（CO32-）=
硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=
根据电荷守恒，溶液中钾离子的物质的量为0.02mol，浓度为：c（K+）=
故答案为：c（NH4+）=0.4mol/L、c（CO32-）=0.2 mol/L、c（SO42-）=0.1 mol/L、c（K+）=0.2mol/L．
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-，依据离子共存分析溶液中不可能存在Ba2+，溶液呈橙色，说明可能生成I2或Br2；
SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-；
橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I-．一定存在Br-；
所以溶液中一定不存在I-、SO32-，Ba2+；
一定存在Br-、CO32-，
由于没有涉及到Na+、NH4+离子的性质，但两者必有其中一种阳离子，Na+、用焰色反应，需要进一步实验验证铵根离子的存在，方法为：取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；
故选D．
某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
（1）三次检测结果中，第______ 次的结果肯定不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：
（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？______（填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）．
正确答案
解：（1）第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果中，BaCl2、Na2CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀，所以第二步检验不正确，
故答案为：二；
（2）确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32-，发生离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O；加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42-，发生离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl-，
故答案为：
（3）如果第一步加入盐酸，引进了氯离子，会干扰第三步检验氯离子的检验，所以不能使用盐酸，
故答案为：不能，因为加盐酸会干扰第三步Cl-的检测．
解析
解：（1）第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果中，BaCl2、Na2CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀，所以第二步检验不正确，
故答案为：二；
（2）确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32-，发生离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O；加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42-，发生离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl-，
故答案为：
（3）如果第一步加入盐酸，引进了氯离子，会干扰第三步检验氯离子的检验，所以不能使用盐酸，
故答案为：不能，因为加盐酸会干扰第三步Cl-的检测．
（2015秋•舟山校级期中）如表实验事实陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A、中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，都生成白色沉淀，故A错误；
B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；
C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；
D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；
故选C．
为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有碘离子，故A错误．
B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子或者是SO32-离子或Ag+离子，故B错误；
C、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，故D错误．
故选C．
检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，故A错误．
B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，所以向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-，故B正确．
C、和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有镁离子、铝离子等，所以向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，原溶液中不一定有镁离子，故C错误．
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，故D错误．
故选B．
（2015•江门一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以会出现只融化不低落的现象，故A错误；
B．可能含亚硫酸根离子，亚硫酸钡是白色沉淀，故B错误；
C．用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去试纸变黑，而体现脱水性，故C正确；
D．加碘盐通常加KIO3，该实验加CCl4，下层为紫红色，是因为乙酸提供酸性介质，食用加碘盐中碘离子和食盐中碘酸根离子反应生成碘单质，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，可以证明该食用加碘盐含有KIO3，故D正确；
故选CD．
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g（一克以下用游码），则样品的实际质量为______
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：______、______、______．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为______，证明溶液中有CO32-离子．
②如何在第二支试管里检验SO42-的存在______，写出此过程中涉及反应的离子方程式______．
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？______．
正确答案
解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，故答案为：过滤，取滤液；蒸发滤液；
（2）根据天平平衡的原理，把样品放在右盘，砝码放在左盘，则砝码的质量=样品的质量+游码的质量，所以样品的质量=砝码的质量-游码的质量=24g-0.4g=23.6g，故答案为：23.6g；
（3）在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使得受热均匀（防止液体飞溅），故答案为：加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）；
（4）①根据碳酸根离子的特征离子反应：碳酸根离子可以和盐酸反应生成水和二氧化碳产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可以在第一支试管里加入稀盐酸，看是否有二氧化碳气体产生来检验碳酸根的存在，故答案为：产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②根据硫酸根离子的特征离子反应：硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子会干扰硫酸根的检验，所以可以向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-，原理方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O； Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案为：向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-；2H++CO32-═CO2↑+H2O； Ba2++SO42-═BaSO4↓；
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，碳酸根、硫酸根、氯离子均会与银离子作用产生沉淀，故答案为：不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀．
解析
解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，故答案为：过滤，取滤液；蒸发滤液；
（2）根据天平平衡的原理，把样品放在右盘，砝码放在左盘，则砝码的质量=样品的质量+游码的质量，所以样品的质量=砝码的质量-游码的质量=24g-0.4g=23.6g，故答案为：23.6g；
（3）在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使得受热均匀（防止液体飞溅），故答案为：加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）；
（4）①根据碳酸根离子的特征离子反应：碳酸根离子可以和盐酸反应生成水和二氧化碳产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可以在第一支试管里加入稀盐酸，看是否有二氧化碳气体产生来检验碳酸根的存在，故答案为：产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②根据硫酸根离子的特征离子反应：硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子会干扰硫酸根的检验，所以可以向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-，原理方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O； Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案为：向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-；2H++CO32-═CO2↑+H2O； Ba2++SO42-═BaSO4↓；
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，碳酸根、硫酸根、氯离子均会与银离子作用产生沉淀，故答案为：不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀．
下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，如硫酸银为微溶于水的白色的沉淀，故A错误；
B．能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，如生成的碳酸钡为白色不溶于水的沉淀，故B错误；
C．能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，如碳酸氢根离子和稀硫酸反应生成无色的二氧化碳，故C错误；
D．能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故D正确；
故选D．
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
（ ）
正确答案
解析
解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为银离子滴加氯化钡溶液，也是生成白色沉淀，故A错误；
B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；
C、焰色反应是用铂丝蘸取待测液进行试验，不能是铁丝，故C错误；
D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；
故选B．
下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO42-的检验，应该先加盐酸，若无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明存在SO42-，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故A错误；
B、三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，二价铁离子无此现象，向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，因此原溶液含有二价铁离子，故B正确；
C、二氧化硫气体检验方法，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复红色，证明是二氧化硫，选项中也可能是氯气通入后生成的次氯酸起漂白作用，故C错误；
D、能发生银镜反应的官能团为醛基，醛基可以在醛中，也可以在葡萄糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯中存在，故D错误；
故选B．
下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，故A错误．
B、氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-，故B正确．
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误．
D、稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有硫酸根离子，故D错误．
故选B．
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