热门试卷

解：（1）步骤②中的BaCl2溶液是用于除去杂质硫酸根离子，若使用硝酸钡溶液，引进了难以除去的硝酸根离子，若用氢氧化钡溶液，过量的钡离子、氢氧根离子分步可用碳酸钠、盐酸中和，所以可用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液，

故答案为：B；

（2）第④步加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+，

故答案为：除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+；

（3）②③④所加试剂中，只要碳酸钠放在氯化钡溶液之后即可，故加入顺序还可以为：BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3，

故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3；

（4）若BaCl2已过量的，则向②步后的上层清液继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑，所以判断氯化钡已经过量的方法为：取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量，

故答案为：取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，则会发生反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，导致沉淀溶解，

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

解：由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，

（1）BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，

故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（2）④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，发生离子反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，

故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓；

（3）未防止蒸干，当有少量液体剩余或出现大量固体时停止加热，用余热蒸干剩余液体即可，故答案为：蒸发皿中有大量晶体析出．

解：（1）向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤除去硫酸钡，从而除去杂质SO42-，

故答案为：SO42-；

（2）①检测Fe3+是否除尽的方法为：取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽，

故答案为：取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽；

②硫酸钡的溶度积为2.4×10-4，硫酸钙的溶度积为2.6×10-2，显然硫酸钙的溶度积大于硫酸钡，即BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完，

故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完；

③镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物Mg2（OH）2CO3，反应的离子方程式为：2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，

故答案为：2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；

④根据步骤数据可知，在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全，

故答案为：在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全；

（3）①过程Ⅳ加入次氯酸钠，次氯酸根离子能够氧化NH4+、I-，从而除去杂质NH4+、I-，

故答案为：NH4+、I-；

②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2，Na2S2O3被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O，

故答案为：5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O；

③电解过程中，H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O⇌H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成，

故答案为：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O⇌H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．

解：（1）工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，加稀盐酸后产生CO2；工业上制备漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

故答案为：Ca（ClO）2；CO2；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

（2）根据化学物质的俗名分析，磁性氧化铁是四氧化三铁；铁红是氧化铁；苏打是碳酸钠；小苏打是碳酸氢钠；

故答案为：Fe3O4、Fe2O3、Na2CO3、NaHCO3；

（3）进行蒸馏操作除了带铁圈的铁架台、带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、牛角管、沸石，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶，锥形瓶；

故答案为：蒸馏烧瓶，锥形瓶；

（4）判断第③步BaCl2已过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已完全；

故答案为：静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已完全．

解：（1）食盐水和泥沙是互不相溶的两种物质，为了除去粗盐中的泥沙，可以先溶解再过滤，故答案为：溶解、过滤；

（2）在粗盐提纯中，加入碳酸钠的作用是将杂质离子钙离子以及加入的多余的钡离子除去，实质是：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，

故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（3）A、粗盐中Na+数目N=nNA=NA=NA，故A错误；

B、精盐中NaCl物质的量为n=mol=mol，故B正确；

C、粗盐中NaCl的质量分数=×100%=×100%，故C正确；

D、精盐中NaCl物质的量为n=mol=mol，故D错误．

故选BC；

（4）①在该反应中，碘酸钾中碘元素化合价降低，碘化钾碘元素化合价升高，所以3mol碘单质中0.5mol是氧化产物，2.5mol是还原产物，氧化产物和还原产物的质量比为1：5，故答案为：1：5．

解：（1）浊液通过操作Ⅳ得到了澄清溶液，实现了浊液中不溶性固体与液体的分离，为过滤操作，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，

故答案为：ACE；

（2）过量碳酸钠溶液可以除掉Ca2+、过量的Ba2+，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，

故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液；

（3）利用SO42-和Ba2+反应生成白色沉淀，取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，观察是否浑浊判断，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，

故答案为：取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（4）为了除掉新的杂质离子OH-、CO32-，本着少引入新的杂质的原则选择盐酸，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，使溶液中产生杂质离子，从而影响精盐的纯度，

故答案为：盐酸；在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度；

（5）由氯化钠溶液得到纯净氯化钠晶体的操作是：蒸发、浓缩-冷却、结晶-过滤、洗涤，洗涤的目的是除去氯化钠晶体吸附的离子，

故答案为：bda．

解：（1）加入过量的氯化钡溶液，目的是保证将硫酸根离子完全除去，反应的硫单质方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，

故答案为：保证SO42-能完全沉淀；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质钙离子及加入的过量的钡离子除去，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（3）步骤④为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，属于离子反应；该反应也属于酸碱中和反应，酸碱中和反应的实质为：酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水，

故答案为：离子；酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水．