- 化学与资源开发利用
- 共19748题
海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：
回答下列问题：
（1）A步骤的操作名称是______；
A步骤用到的主要玻璃仪器是______（选填下列字母代号）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
（2）B步骤中加入的试剂是______．
（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为______，其中氧化剂是______．
正确答案
（1）依据提取流程分析海带灰悬浊液可以用过滤的方法得到溶液，除去不溶性杂质；用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤，a；
（2）依据转化关系可知溶液1通入氯气把碘离子氧化为碘单质，加入B变蓝证明加入的是淀粉；故答案为：淀粉溶液；
（3）溶液1的阳离子是K+，依据分析可知，溶液中含有碘离子；通入氯气会和碘离子发生氧化还原反应；反应的离子方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2 ；氧化剂是化合价降低的氯元素，所以氧化剂是Cl2，故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2 ；Cl2；
海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：____________________________、______________________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2____、____或 H2、_____ 。
（3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________________ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2 的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：_________________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为___________________ 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________ 。
④C中液体产物颜色为_____________ ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______________________________________。
正确答案
（1）蒸馏法；电渗析法（离子交换法及其他合理答案中的任意两种）
（2）Cl2；NaOH；NaClO
（3）富集溴元素
（4）Br2 +O2 +2H2O==4H+ +SO42- +2Br-； 强酸对设备的严重腐蚀
（5）①冷凝管； ②Br2腐蚀橡胶；③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分； ④深红棕色；分液（或蒸馏）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议。
___________________________________
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_________________。
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐的母液）：
①反应②的离子方程式为_______________________；
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是_________________________。
正确答案
（1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源（其他合理答案均可）
（2）CH2=CHCOONa
（3）①SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-；②蒸馏
某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水，并从海水中提取溴及制取含溴化合物，设计了一系列工艺流程和实验。
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于大量使用燃煤，因此能耗多。排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见：
_________________________________。
（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下
a．反应②的离子方程式为______________________；
b．为了从反应③后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行___________操作，该操作使用的主要仪器是___________，最后进行蒸馏得到溴单质。
（3）用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下
已知：溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。
“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；
“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是___________；
溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改变薯片的口感。我国也曾允许其用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有的国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）______________________。而我国认为不安全的理由是______________________。
正确答案
（1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源（答案合理即可）
（2）a．SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-；b．分液；分液漏斗
（3）Cl2；Br2；防止溴酸钾结晶析出；2KBrO3
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．
回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______．
（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为______；
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是______．
（3）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有______．
正确答案
（1）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，根据聚合物找单体的方法，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）溴具有氧化性，能将具有还原性的二氧化硫氧化，反应为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，两种互相溶解物质分离的方法叫蒸馏，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；蒸馏；
（4）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量；
故答案为：苦卤样品的体积，加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量；
利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中D是一种氮肥，H为黄绿色气体，I是一种单质，其原子K层和M层电子数相同．
试填写下列空白：
（1）F的化学式为______；
（2）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）______；
（3）上述过程可以得到哪些化工产品（写出3种）______；
（4）将H通入母液2中置换得到的Br2的浓度很小，需要进行富集，方法是：用空气将Br2吹出，用纯碱溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到Br2．纯碱溶液吸收Br2的离子方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，试写出用稀硫酸酸化得到Br2的离子方程式______．
正确答案
贝壳煅烧得到的B为氧化钙，C为二氧化碳；固体A为氯化钠，反应②利用了侯氏制碱法，沉淀E为碳酸氢钠，D为NH4Cl．母液1主要为溴化镁，与氧化钙反应生成F为氢氧化镁，母液2为溴化钙，G为氯化镁，H为黄绿色气体为氯气为氯气，I是一种单质，其原子K层和M层电子数相同是镁单质，⑥氯气将溴化钙氧化为溴单质，
（1）溴化镁与氧化钙反应生成F为氢氧化镁，母液2为溴化钙，故答案为：Mg（OH）2；
（2）⑤电解氯化镁⑥氯气氧化溴化钙，有化合价变化，是氧化还原反应，故答案为：⑤⑥；
（3）反应过程可以得到CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等，故答案为：CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等任意3种；
（4）在酸性条件下BrO3-可将Br-氧化为溴单质，离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O；
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是______在过滤操作中使用该仪器的作用是______．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．______
（3）写出由MgCl2制得Mg的相应反应的化学方程式______．
正确答案
海水蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐．
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是玻璃棒，在溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用，在过滤过程中玻璃棒起引流作用，
故答案为：玻璃棒；引流；
（2）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（3）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，方程式为MgCl2（熔融）
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含
回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取
(2)从过程①得到的
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图
装置A由分液漏斗、________、铁架台(带铁圈)、石棉网、双孔塞和导管组成，该实验装置在过程③中的作用是_________________________。
正确答案
(1)石灰乳原料丰富，成本低
(2)
(3)圆底烧瓶；制备干燥的
某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式： ，通入热空气的目的： ；
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式： ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式： ，理论上可以得到Br2的质量为 ；
（5）请计算海水中溴的浓度为 g/L．
正确答案
解析：通过反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量
可求出原24L海水中Br2的质量为
则海水中溴的浓度为
（2）因氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
因溴易挥发，所以一般用热空气或水蒸气将Br2吹出，故答案为：将Br2吹出；
（3）生成一个NaBr化合价降低1，生成一个NaBrO3化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（4）因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，
故答案为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O；
根据各步反应，得如下关系：CaCO3 ～CO2～Br2 100 160
1g 1.6 g
所以得到Br2的质量为1.6g，故答案为：1.6 g；
（5）海水中溴的浓度为
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯B．坩锅C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______；
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是______；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是______（只填一种），简述选择其理由______．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：______；
b．最后碘的有机溶液是通过______获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______．
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正______；
（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______，最后晶态碘在______里聚集．
正确答案
（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选BDE；
（2）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，
故答案为：过滤；萃取；
（3）氯气和碘离子反应生成碘单质，为了时碘离子全部转化为碘单质，氯气应该足量，
故答案为：使I-转化为I2；
（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
故答案为：CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；
（5）从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的，为了使液体顺利流出，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下层，则有机溶剂从分液漏斗的下口流出，
故答案为：a．平衡压力便于液体流出；b．漏斗下口；
（6）碘遇淀粉溶液变蓝色，要想检验碘单质，其操作方法是：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余，
故答案为：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；
（7）蒸馏过程中，如果里蒸馏烧瓶近的进水口，温度较高的蒸气遇到冷水温度急剧降低，则容易炸裂冷凝管，为防止冷凝管炸裂冷凝管中离蒸馏烧瓶近的口是出水口，且温度计测量的是蒸汽温度而不是溶液温度，所以这两处错误，
故答案为：温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出；
（8）用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，碘在蒸馏烧瓶内聚集，
故答案为：控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华；蒸馏烧瓶．
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
A．地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海洋中，不是以溴单质形式存在于海洋中，故A错误；
B．把海水中低于浓度1mg/L的元素称为海水中的微量元素，即在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素，故B正确；
C．海水也是锂元素的一个重要来源，故C正确；
D．世界上生产的镁大部分也来自海水，故D正确；
故选：A；
“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有______等离子（写离子符号，至少答出4种）．
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
（3）图乙是海水综合利用的一个方面．
请回答下列问题：
Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：______．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种______．
Ⅱ．第③步需要加入______，其前面分离出氢氧化镁的操作称为______，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为______．
Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤
正确的操作顺序是______．
正确答案
（1）海水中主要含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等，所以海水中主要含有Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-；
故答案为：Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为：2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”呈酸性，天然海水呈碱性，两者混合后才能排放，是为了中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）Ⅰ．第①步主要反应是氯气氧化溴离子生成单质溴和氯离子，离子方程式为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；溴化银可作感光材料；
故答案为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；溴化银可作感光材料；
II．第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，需要加入盐酸；氢氧化镁不溶于水，可用过滤分离；镁能在二氧化碳中燃烧，方程式为：2Mg+CO2
故答案为：盐酸；过滤；MgO和C；
III．首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确顺序为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；
故答案为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在元素周期表中位于______周期，______族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是______．
（3）步骤④的离子方程式：______．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______．
（5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是______，分离时液溴从分离器的______（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是______．
正确答案
（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：第四，VIIA；
（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，用硫酸酸化，使氯气、溴单质和水的化学平衡左移，可提高Cl2的利用率，也能减少溴单质与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；故答案为：分液漏斗；下口；
（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；
故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程；
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图
请回答：
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
a.盐酸 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钠溶液 d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是_______(填编号)．
(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______．
a．蒸馏 b．灼烧 ．过滤 d．蒸发 e．冷却结晶
(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________．
(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．
a．精制饱和食盐水进入阳极室
b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
c．阴极产物为氢氧化钠和氢气
d．阳极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－
(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．
正确答案
(1)bdca或cbda
(2)e、c
(3)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解
(4)d
(5)MgSO4；NaCl、KCl
目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是______，写出在沉淀池的离子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量试剂a是______（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______．
（7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你______（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是______．
正确答案
（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，
故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：HCl；
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
故答案为：MgCl2（熔融）
（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（7）MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本，
故答案为：不同意； MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；
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