- 化学与资源开发利用
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医用葡萄糖氯化钠注射液的制备流程可简单表示如下：
自来水
综合上述流程，完成下列问题：
（1）医用葡萄糖氯化钠注射液在配制的过程中，必须严格控制其中葡萄糖含量为5%、氯化钠含量为0.9%，之所以要确保氯化钠含量不过高或过低，原因是
_______________________。
（2）生产过程中需要高温处理混合液的目的应该是
___________________________________。
（3）注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量，请写出葡萄糖在人体内进行有氧分解代谢的化学方程式
________________________________________________________________。
正确答案
（1）与血浆的无机盐浓度一致，防止细胞因吸水或失水而变形
（2）杀死细菌等微生物
（3）C6H12O6+6O2+6H2O
（1）医用葡萄糖氯化钠注射液的配制的过程中，之所以要确保氯化钠含量不过高或过低，原因是与血浆的无机盐浓度一致，防止细胞因吸水或失水而变形。（2）生产过程中需要高温处理混合液的目的应该是杀死细菌等微生物。（3）葡萄糖在人体内进行有氧分解代谢的化学方程式：C6H12O6+6O2+6H2O
请回答有关问题：
⑴图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量，水中氧
气溶解量（DO），有机物溶解量，其中表示水中DO变化曲
线的是 （选填A、B、C、D）
⑵目前推广使用无磷洗衣粉，并提倡科学合理施用化肥，其目的是防止水体
（填与环境相关的术语）。
⑶某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况，如
果你是课题小组成员，现要取三份不同地区的水样，你选择的三个地点是：
① ② ③
①比色法能测定其中NH3—NH4+的浓度，原理是
②若测得的含量异常偏高，再用其他方法测得NO2—和NO3—含量略偏高。可能的原因是
A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水
B、合成氨厂，刚排放的溶有氨的废水
C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水
正确答案
（每空均2分）（1）C（2）
本题结合社会实践活动考查环境污染与保护等相关基础知识，具有很好的探究性。（1）水体自身净化即让污染物逐渐减少，氧气溶解量则先因被消耗而减少后又逐渐恢复，故水中DO变化曲线为C；（2）含磷物质的排放会增加水生植物所需的营养，产生水华、赤潮等现象，称之为“水体富营养化”；（3）水体的污染源主要是工业生产尤其是化工厂排放的废水，农业上使用的化肥、农药，城市居民生活污水等，所以应取这些具有代表性的地区的水样；（4）①比色法显然类似pH试纸的原理，铵或氨的浓度高，加检测试剂后其颜色就深；②氨的含量异常偏高，NO2—和NO3—含量略偏高，因为NO2—和NO3—是NH3经逐步氧化产生的，其原因显然是BC。
（10分）水是一种宝贵的自然资源。改善水质，化学工作者大有作为。请回答：
（1）向源水中加入明矾做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降。这一过程发生了 （填“化学”或“物理”或“既有化学又有物理”）变化。
（2）氯气可用来消毒，这是基于Cl2 + H2O =" HClO" + ，产物中
（填化学式）具有强氧化性。
（3）硬水中Ca2＋、Mg2＋浓度较大，会给生产和生活带来许多不便，生活中可用 的方法降低它的硬度。
（4）每年3月22日是世界水日。下列有关说法或做法不符合这一主题的是
A．鼓励使用含磷洗衣粉，使水体富营养化
B．将造纸厂、化工厂建在水源地上游以节约成本
C．合理开发水资源，建立水资源节约设备
正确答案
（10分）（1）既有化学又有物理 （2）HCl HClO
（3）加热煮沸 （4）AB
试题分析：（1）明矾溶于水，水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可做净水剂，这一过程既有化学又有物理变化。
（2（氯气溶于水，和水反应生成盐酸和次氯酸。其中次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
（3）硬水中Ca2＋、Mg2＋浓度较大，会给生产和生活带来许多不便，生活中可用加热煮沸的方法使其转化为碳酸钙和氢氧化镁，降低它的硬度。
（4）鼓励使用含磷洗衣粉，使水体富营养化，会导致水体污染，A不正确；将造纸厂、化工厂建在水源地上游，容易造成水体污染，B不正确，C是正确的，答案选AB。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对基础知识的巩固与训练。注重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习积极性。
(8分)空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。
（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。
（2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：
用臭氧消毒自来水，适宜的条件是 ▲ 。
（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) =" 4Ag(s)+" O2(g)△H="62.2" kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为： ▲ 。
（4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： ▲ 。
正确答案
（1）ABCD
（2）低温，水的pH控制7或弱碱性
（3）6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) △H=－235.8kJ/mol
（4）CH3CH = CHCH3 + 2O3→2CH3CHO + 2O2
（每空2分，共8分）
（1）ABCD
（2）由图1可知，在相同的压强下，温度越高，臭氧在水中的溶解度越小；由图2可知，在PH相同的条件下，温度越低，臭氧的浓度越高；由图3可知，在相同的温度下，PH越大臭氧的分解速率越慢；综合上述分析可得，用臭氧消毒自来水，适宜的条件是：低温，水的pH控制7或弱碱性
（3）根据盖斯定律可得：臭氧与银化合为Ag2O的热化学方程式为：6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) △H=－235.8kJ/mol
（2）根据信息：臭氧能将烯烃氧化为醛同时生成氧气，所以2-丁烯与臭氧反应的化学方程式为：CH3CH = CHCH3 + 2O3→2CH3CHO + 2O2
（10分）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
（1）最容易出现酸雨的城市是____________________。为减少城市酸雨的产生，可采取的
措施是________________（3分）
①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽
车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_________________________________。减少城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_______________（3分）
①开发氢能源； ②使用电动车； ③植树造林； ④戴呼吸面具。
正确答案
催化剂
略
今年党中央作出了“西部大开发”的战略决策，在开发的蓝图中有一个“西气东运”的规划，即将西部丰富的天然气资源由管道输送到东部，请用初中学过的化学知识完成下列问题：
（1）天然气的主要成分是（填物质名称）________________。
（2）该主要成分在空气中燃烧的化学方程式是______________________________________。
正确答案
（1）甲烷
（2）CH4+2O2
本题考查CH4燃烧的性质。
药品标签上应注明名称、化学式和质量标准，有的还指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性。由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理由。请填入下表。
正确答案
（1）购买时注意农药名称、化学式 以免错买
（2）购买时注意药品生产日期、保质期 以免买失效药品
（3）农药要贮存在阴暗处 防止光照失效
（4）喷酒农药时，注意穿防护衣、带口罩 防止中毒
熟悉化肥的一些化学性质，因此推断该如何保存。
东湖是大自然赐给武汉市的宝贵财富。但随着工业的发展和人们物质生活水平的提高，东湖水质日益恶化。如：因为水中的某些营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水发出腥臭味，并造成鱼类缺氧而死亡。
目前，武汉市加大了整治东湖水质的力度。
请你根据自己的切实体会提出几条可行性建议。______________________________________
_______________________________________________________________________________
正确答案
①沿湖居民区要采用生活污水净化装置，解决污水直接入湖问题。
②在沿湖居民中禁止使用含磷洗衣粉。
③在东湖中养殖能大量吞食藻类的鱼类等生物。
④大量种植水生绿色植物。
本题联系实际考查防治水污染的措施。
正确答案
（1）①C ；②C ；
③ Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO ；
(2) ①甲状腺肿大或儿童发育迟缓或大脖子病
②糖类 ③还原 解热镇痛
⑶①2CO＋2NO
试题分析：（1）①A、二氧化硫是造成酸雨的作用成分，错误；B、二氧化氮是造成光化学烟雾的主要成分，错误；C、PM2.5S是导致雾霾的作用污染物，正确，答案选C；
②劣质胶合板中含有易挥发的甲醛，对人体有害，答案选C；
③漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与空气中的二氧化碳、水反应，生成具有强氧化性的次氯酸，可以消毒杀菌，化学方程式为Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO ；
（2）①人体缺碘可能引起或导致的疾病是甲状腺肿大或儿童发育迟缓或大脖子病；
②从物质的分类判断，纤维素属于糖类；
③新鲜水果中的VC具有还原性，阿司匹林具有解热镇痛作用；
（3）①汽车尾气中的CO与NO在催化剂作用下可以转化为二氧化碳、氮气，化学方程式为2NO+2CO 
②控制城市空气污染的方法有开发新能源、植树造林、少开私家车、坐公交车或使用电动车等，答案选ABC。
一、二级标准：4.00，三级标准：6.00 。一环保检测中心对采集的0.02m3(标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应生成CO2和I2(不考虑其他气体的反应)；
②用30.0mL 5.00×10－5mol·L－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，发生的反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10-5mol·L－1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：
(1) 写出中反应的化学方程式：
(2) 计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。
正确答案
⑴5CO ＋ I2O55CO2＋I2
⑵ 3.85mg/m3 ，符合一、二级标准
本题是将多步反应计算以“CO的浓度进行测定”为抓手，以氧化还原反应滴定为核心结合起来的试题。 (1)通过化合价升降和原子守恒即可配平。(2)具体计算过程如下：步骤②中过量的S2O32－物质的量为n（S2O32－）=1.00×10-5mol·L－1×10-2 L×2×2=4×10-7 mol，则n（I2）=（1∕2）×（1.5×10-6mol-4×10-7mol）=5.5×10-7mol, n（CO）=5.5×10-7mol×5=27.5×10-7mol, CO的浓度为(27.5×10-7mol×28g∕mol) ∕0.02m3=385×10-5g∕m3即3.85mg/m3,符合一、二级标准.
防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
(1)垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。
(2)工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
d．用氧化还原法除油类、氰化物
(3)为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式： 。
正确答案
(1) a (2) ad (3) 2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2CO2
略
（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下
（1）合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母）
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括 .
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO
从反应开始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。
(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知
写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
正确答案
（5分）
（1）A、D（2分）
（2）⑤，1； ①（每空1分）
略
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
（1）写出H2O2的电子式______________________。
（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是：_______________________________。
（3）将Cu放入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2后，则Cu被溶解。写出离子反应方程式_______________________________________________________。
正确答案
（1）
（2）过氧化氢作氧化剂，还原产物是水，对环境不造成污染
（3）Cu+H2O2+2H+====Cu2++2H2O
此题考查过氧化氢的氧化性，写方程式时注意它的还原产物是水。
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
（1）下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）
①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2
④2M+N====2P+2Q，2P+M====Q(M、N为原料，Q为期望产品)
（2）污染气体的几种处理措施：
酸雨是由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3（主要是H2SO4）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为_____________；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为________________；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要____________体积氨气。
正确答案
（1）B
（2）2NH3·H2O+SO2====2
2NO2+2OH-====
2x/3
据绿色化学含义只有③的原料的原子没被充分利用，不符合，选B。（2）中据反应物可写出前两问的答案依次为：2NH3·H2O+SO2====2
2NO2+2OH-====
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要完成下列问题：
(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是_______________________________________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为__________________________。
正确答案
(1)生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少
(2)2Cu+O2====2CuO；CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O
(1)比较稀硝酸、浓硝酸分别与铜反应的方程式:Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；发现生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。
(2)2Cu+O2====2CuO；CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O。
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