热门试卷

请你参与下列问题的探究：

（1）三峡工程二期已经开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是________（填序号）。

①清理蓄水库底废弃物

②防止船舶污染

③整治相关河流污染

④治理库区和上游工业污染

（2）载人飞船须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将图中各项用箭头连接成水的循环系统（注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水）。

（3）日常生活中我们要科学合理地节约用水，有一个水龙头，每秒漏水2滴，则一天漏水________g（平均每20滴为1 mL，水的密度为1 g·mL－1）。若每个人每日补充水2.5 L，则这些水可以给一个人补充________天水。（计算结果精确到0.1）

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

⑴汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的化学方程式为__      ___                ____。

⑵ 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为         ___                   _______。

⑶ 下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是__  ___

① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。

③ 市民出行带防毒面具。

④ 市民大量移居城市郊区。

（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问__   。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由(用有关离子方程式解释）_                                           。

（2）当人体中Ba2+ 浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用大量5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）

                                                                       。

（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；    ② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

（5分）改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。

（1）固体煤气化得到CO和H2后，在燃烧时可以大大减少             （填化学式，下同）和烟尘的排放。汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和             。

（2）室内空气污染物中的             （填化学式）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。

（3）人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为

CaCO3 +         ="===" Ca2+ + H2O + CO2↑。

（4）在无氧条件下，把废弃塑料加热到700 ℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫             。

下图中A~J是与生命、环境、能源等问题有关的几种物质。

试根据上述转化关系回答：

（1）反应①②共同具有的化学生物意义是什么？

（2）在④的变化中，物质E所起的作用是                           ；

（3）与H有关的环境公害是什么?列举导致这种公害的四大环境问题；

（4） ⑤的离子方程式是                          ，该反应的意义是什么？

（5）已知化学反应③可表示为（C6H10O5）n+I     H↑+CH4↑+Q，请设想出这一总反应的实际价值和意义；

（6）1997年美国三位科学家因发现物质E具有多种生理学功能而荣获诺贝尔生理学和医学奖，请问：物质E是           ，简述其生理作用：         ；治疗心绞痛药物——硝化甘油之所以具有扩张血管的生理作用，是由于硝化甘油在人体体液中酶的作用下缓缓氧化自发释放出D分子，同时生成CO2、H2O，写出该反应的化学方程式                                           。

(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是            ____________________。

（2）冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为                                      _____________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                       ____________________________________________________________。

（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空气

反应条件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡转化率

乙炔平衡转化率90%左右

乙烯平衡转化率80%左右

日产量

2.5吨（某设备条件下）

3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源生产工艺

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①从产率和产量角度分析                                               。

②从环境保护和能耗角度分析                                           。

下面是新设的一组垃圾箱的说明：

（1）小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）：

A废作业本；B汽水易拉罐；C生锈铁钉；D矿泉水瓶；E烂苹果；F涂改液瓶

应放入“可回收垃圾箱”的是                                     ；

应放入“不可回收垃圾箱”的是                                   ；

应放入“有害垃圾箱”的是                                       。

（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：                                    。

（3）废铜有两种回收方法：

方法一：Cu＋4HNO3=Cu（NO3）2＋2X↑＋2H2O（X是一种大气污染物）

方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。

方法一中，X的化学式为      ；方法二的优点是                           ；

②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：          ；

该反应属于化学反应的基本类型是   。

（4）请从可回收垃圾的类别中，举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献：                                                        。

现有①氟氯烃 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④废弃塑料制品 ⑤富含氮、磷元素的污水。请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空：

（1）能形成酸雨的是      ；      （2）能破坏臭氧层的是        ；

（3）使水体富营养化的是       ；（4）导致“白色污染”的是     。

(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是         (填序号)

(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为                        ；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为                           ；

当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=       mol。

(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。

①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，

则c(N2O4)=                 。(保留两位有效数字)

②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，则改变的条件为           。

(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将                 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

据报道，某日，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高 达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。回答：

(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成___ 有关。

(2)这种大气污染对人体___系统的危害最大，将会造成___等病症（举两种主要病症）。

(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的___组织。

(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为____。

(5)目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是____。

(6)要防止类似悲剧的出现，应采取的基本措施是____。

电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：  

已知：

(1).Cr(OH)3 NaCrO2 Na2CrO4Na2Cr2O7

(2).Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

请回答：

(1).操作I的名称________，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_____________。 

(2).滤渣I的主要成分为__________ (写化学式) ，试剂乙的名称_______ 。

(3).加入试剂甲的目的__________。

(4).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_____________。

II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：

①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；

②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；

③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由_________________。

(6).已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。