热门试卷

分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如下表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是__________________，

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是________________。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A ______、B_________、C_________、D__________；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_______________________；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）_________________________。

(三选一---化学与技术)

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图。 

(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___（填写编号，多选倒扣分）。

①只是物理过程②只是化学过程 ③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____沉淀。

(3)通入CO2的目的是____和____。

(4)气体A的作用是____。这种作用是基于气体A和水反应生成的产物具有____性。

(5)下列物质中___可以作为气体A的代用品（填写编号，多选倒扣分）。

①Ca(ClO)2 ②浓氨水③Na2 FeO4 ④SO2

工业生产中的废水及城市生活污水中往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染。

(1)水在自然净化过程中，溶解在水中的氧气能把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，使有机物（用C6H10O5表示）与O2发生反应生成CO2和H2O。写出此反应的化学方程式：__________________。

(2)如图是某河流受到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自身净化的部分示意图。图中三条曲线分别代表：①水中氧气的溶解量(DO)；②氮、磷等无机盐总量；③有机物溶解量。其中曲线A表示的是_______（填“①”、“②”或“③”）。

(3)天然水中由于含有悬浮颗粒及细菌，必须经过处理才可提供给居民使用。常用三价铁盐除去悬浮颗粒，它与水反应可生成_________（填化学式）胶体；常用氯气杀死水中的细菌，原因是氯气和水反应生成的________（填化学式）具有强氧化性。目前我国部分城市采用新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，它既有杀菌消毒的作用，又能除去水中的悬浮颗粒，试推测其原理可能是__________。

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入的生石灰先与水反应生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应， 写出其中一个反应的离子方程式__________________。

(2)混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程________（填编号）。

①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程

(3) FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成___________沉淀。

(4)通入二氧化碳的目的是___________和___________。

(5)气体A的作用是__________________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有___________性。

(6)下列物质中，____可以作为气体A的代用品（填编号）。

①Ca(ClO)2 ②NH3（液）③K2FeO4 ④SO2

2011年3月11日日本大地震牵动全世界人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。

【资料在线】我国生活饮用水的标准

（1）为除去水中悬浮杂质，常需加入絮凝剂，请写出一种絮凝剂的名称__________。

（2）①测定水样的pH可选用__________。(填标号)

A．酚酞溶液 B．pH试纸 C．石蕊溶液

②检验水样是硬水还是软水，可用的物质是____________。

（3）符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是____________。

某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图。

(1)请你帮他继续设计：把小卵石、活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置获得较好的净水效果，则图中的①②③位置放置的材料依次是____________、______________、____________

(2)小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是___________；活性炭的作用是___________

(3)净化后是硬水还是软水，可用_________来检验。

(4)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用___________的方法。

(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是____。

(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3 +HClOH2O+NH2 Cl（一氯氨）。已知NH2 Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是____。

处理下列废水常用什么方法?将方法名称填在横线上。

(1)轧钢厂的含盐酸的废水：________________。

(2)金矿的含氰化钠的废水：_______________。

(3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水：___________________。

某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图。

(1)请你帮他继续设计：把小卵石、活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置获得较好的净水效果，则图中的①②③位置放置的材料依次是____________、______________、____________

(2)小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是___________；活性炭的作用是___________

(3)净化后是硬水还是软水，可用_________来检验。

(4)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用___________的方法。

工业三废（废水、废气、废渣）处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来化工技术发展的方向之一。

(1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2，通常用_________ 吸收，有关的化学方程式为________________________；然后再用硫酸处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈____性，通常加入____进行处理。

(2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再加__________使其转化为沉淀。

(3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著 的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO2有下列两种制备方法。

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。

用方法____制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是________________________。

(4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水，通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。

（5 分）膳食合理有利于人体健康，应用所学化学知识解决问题。

（1）下列食品中富含蛋白质的是（填序号，同下）  。

①绿豆         ②苹果       ③牛肉      ④胡萝卜   

（2）如图所示某品牌的食品包装袋上的配料，该配料中缺少人体所需的营养素是    ；该产品配料中能提供能量的是   。

（3）厨房中常用下列物品，其中主要是利用有机合成材料制得的是   。

①合成橡胶手套   ②棉布围裙   ③不锈钢炊具  ④塑料保鲜膜

（4）某些物质的近似pH为：柠檬汁为2.4、食盐水为7、肥皂水为10、烧碱溶液为13。旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），涂抹上述物质           可以减轻疼痛。

自来水生产的流程示意图见下：

⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）

①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化

FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成                 沉淀。

⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                   。

⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式                                               。

下列物质中，               可以作为氯气的代用品。（填写序号）

① 臭氧     ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2

⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）

⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

求水中的溶解氧量（以mg·g－１为单位）

化学与人类的生产、生活及环境都密切相关。

下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

（1）配料中，属于着色剂的是____________（填序号，下同），属于防腐剂的是___________，属于调味剂的是____________。

（2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供_____________________等三种营养素。

（3）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，___________（填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高。

（4）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：_______________________。

（5）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质。因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代。

①铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：________________________（用离子方程式表示）。

②氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应：

____________________。

③二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是________________。

（6）阅读并回答问题： 2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应。世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富。人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间。上海世博会已成为低碳世博会。“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维。中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家。“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”。

下列说法不正确的是___________________

A．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体。

B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发。

C．从空气中提取CO2，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低。

D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去。

E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服。

F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的。

G．大豆纤维属于合成高分子化合物。

H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理。