热门试卷

下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空；

(1)学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。

请回答下列问题：

①大米的主要成分在人体内最终变成了_________（填名称）而被人体吸收。

②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是 ________________。

A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存

B．维生素C可作食品添加剂

C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性

D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少

③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是_______（填“酸性食物”或“碱性食物”）。

(2)下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题： 注：TSP-空气中的飘尘 

①最容易出现酸雨的城市是_________；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的__________。

A．禁止用煤作燃料

B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采

C．向已酸化的土壤中加石灰

D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。

②汽车尾气(含有CO、SO2和NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式：_________。

(3)水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：

①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是____。 

②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：

现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为（1×10-6）%，镉的质量分数为(2×10-5)%，铅的质量分数为（5×10-5）%（设该污水的密度为1 g·cm-3）。根据计算该厂三项污染物中_______超标

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求

某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下

（1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：______________________________

（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_____________（填序号）

① 只有物理过程，无化学过程

② 只有化学过程，无物理过程

③ 既有物理过程，又有化学过程

（3）FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是___________（填化学式）

（4）通入二氧化碳的目的是__________和___________。

（5）物质A的作用是_________，则A可以选择下列物质中的__________（填序号）

①ClO2 ②SO2 ③液氯 ④Ca(ClO2)2 ⑤浓硫酸

【三选一—选修化学与技术】

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

（三选一）【选修2--化学与技术】

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________（写出一个即可）

(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_______（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_______________________。

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。

(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的______。水处理技术在生产、生活中应用广泛。

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________(填写编号，多选倒扣分)

①只是物理过程     

②只是化学过程      

③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是_______和__________。

(4)气体A的作用是______。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______性

(5)下列物质中，_______可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)

①O3       ②NH3(液)       ③ClO2        ④SO2

下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

（1） 目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2 mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3＋含量为________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）标准。

（2） 流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用是________。氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。

（3） 在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3＋＋3H2DzBi(HDz)3＋3H＋]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH＝3时废水中c（H2Dz）等于________mol/L（用K表示）。

沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故。是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故。四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害。

（1）2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？

_____________________________________________

（2）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将

NH4+氧化为NO3-：NH4++O2→NO3-+H++H2O然后，加入甲醇与NO3-生成N2：NO3-+5CH3OH→N2+CO2+H2O+OH-试配平以上两方程式。

________________________、________________________

（3）5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致。我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题。现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：__________________________________。

某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）

请回答：

（1）试剂①应该是_________，A中含有的物质是_________。步骤①中发生反应的离子方程式为___________________；_______________。

（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是_______，步骤③中还需要的分离提纯方法是_______。

（3）某同学为了验证长期放置的FeSO4·7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴________溶液，若观察到_________，则证明该固体已经变质。

某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe3+和Fe2+ ？_____________________。

（2）实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么?_________________________________。

（3）pH应调节到什么范围?________________。 为什么?_________________________。

（4）调节pH适宜的试剂是_______________________

（选填序号：A．氢氧化钡B．碳酸镁C．氧化铜D．稀盐酸）

理由是______________________________。

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

下图是某市自来水公司生产工艺流程图：

请回答下列问题：

(1)通过加氯系统加氯，通常加入ClO2气体。我国的科学家研制一种制备ClO2的方法，将经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应制得，并获得副产品食盐。化学反应方程式为____________________。此法的优点是_______________

(2)净水剂投加系统常用________作净水剂。（填字母）

A．碳酸钠 B．聚合硫酸铝 C．硫酸铜

(3)在实验室要完成过滤，需要的玻璃仪器有________、________、________

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多_______离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为__________（写出一个即可）

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_____________________________________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_______________________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_____________________________。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_____________________________。

工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl－、SO42－、NO3－、 OH－中的四种。又知甲厂污水pH>7。

（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。

（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。

（3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_______________(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属___________________(填元素符号)。

 （4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的___________(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含_______________________，可用于浇灌农田。

工业上为了处理含有Cr2O72－酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

（1）电极反应式：阳极___________，阴极_____________

（2）写出Cr2O72－变为Cr3+的离子方程式______________

（3）工业废水pH升高的原因_________________________

（4）____（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因______________