- 化学与资源开发利用
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海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
（1）步骤①反应的离子方程式是______．
（2）步骤③反应的化学方程式是______．
（3）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因______．
正确答案
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
“溴水混合物 II”实际上是“溴水混合物 I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低
解析
解：（1）海水中溴元素以Br-形式存在，由于氯气的氧化性氯气比溴强，步骤①中溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，
故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（2）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应生成溴化氢和硫酸，步骤③的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（3）溴水混合物I的组成有水、液溴还有含有氯离子的盐等成分，溴单质的浓度较小，而“溴水混合物 II”实际上是“溴水混合物 I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低，
故答案为：“溴水混合物 II”实际上是“溴水混合物 I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低．
海藻中含有丰富的KI．实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体
试回答：
（1）操作A实验名称是______；
（2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和______（填仪器名称）；
（3）步骤③中反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）海藻灰溶于水制成悬浊液，分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作①的名称是过滤，
故答案为：过滤；
（2）操作B为分液操作，需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，烧杯用来盛放液体，分液漏斗用于分液，所以除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（3）采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
解析
解：（1）海藻灰溶于水制成悬浊液，分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作①的名称是过滤，
故答案为：过滤；
（2）操作B为分液操作，需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，烧杯用来盛放液体，分液漏斗用于分液，所以除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（3）采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故A错误；
B、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，故B正确；
C、第③步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到-1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，故C错误；
D、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁，故D错误．
故选B．
下列说法中，不正确的是（ ）
A用蒸馏法能从海水中提取淡水
B从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁
C用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D煤的气化主要反应是C（s）+H2O（g）
正确答案
解析
解：A．海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，加热时水蒸发，冷却后可得蒸馏水，故A正确；
B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解MgCl2
C．海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故C正确；
D．煤的气化可以提高煤的利用率、减少环境污染．煤的气化是将其转化为可燃性气体，过程中发生的化学反应：C（s）+H2O（g）
故选B．
福建省十分重视海水资源的综合利用．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是（ ）
A海水
B海水
C海水
D海水
正确答案
解析
解：海水中含有镁离子，向海水中加入石灰乳，将镁离子转化为Mg（OH）2沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，再将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，氯化镁易水解生成氢氧化镁，为防止水解，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸发得到MgCl2，氯化镁熔点较低、氧化镁熔点较高，为降低成本，电解熔融MgCl2得到金属Mg，反应为MgCl2（熔融）
故选D．
（2015秋•瑞安市校级月考）某学习小组按如下实验流程探究从海带中提取碘
（1）步骤①灼烧海带时，在仪器中______进行．
（2）写出步骤④中的离子方程式______．
（3）步骤⑤所用到的玻璃仪器是______．（填仪器名称），步骤⑤所用试剂能否用酒精？______．（填能或不能）
（4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的试剂是______．
正确答案
坩埚
2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
烧杯和分液漏斗
不能
淀粉溶液
解析
解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，所以步骤①灼烧海带时，在仪器坩埚中进行，
故答案为：坩埚；
（2）加入硫酸和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，所以步骤④中的离子方程式为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，
故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
（3）萃取、分液用到的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，酒精与水互溶，所以不能选用，
故答案为：烧杯和分液漏斗；不能；
（4）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，
故答案为：淀粉溶液．
如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：
（1）海水制盐的方法是______，过程a中主要的操作方法是______；
（2）过程b中电解熔融MgCl2的化学方程式为______；
（3）过程c中电解饱和食盐水的化学方程式______．
正确答案
解：（1）海水制盐的方法是将海水中的水蒸发从而得到氯化钠晶体的过程，氯化镁的结晶水合物失去结晶水的过程是蒸发，但是要在氯化氢气流中进行，因为镁离子易水解，故答案为：蒸发结晶；蒸发；
（2）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，方程式为：MgCl2
（3）电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O
解析
解：（1）海水制盐的方法是将海水中的水蒸发从而得到氯化钠晶体的过程，氯化镁的结晶水合物失去结晶水的过程是蒸发，但是要在氯化氢气流中进行，因为镁离子易水解，故答案为：蒸发结晶；蒸发；
（2）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，方程式为：MgCl2
（3）电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O
海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，故A正确；
B．电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故B错误；
C．离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法，故C错误；
D．利用各成分熔点的不同，使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法，故D错误；
故选A．
水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、蒸馏法、离子交换法等都是海水的淡化方法，故A正确；
B、雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物接触，其中溶有许多矿物质，故B正确；
C、海水中含有盐分，因而密度大，故C正确；
D、水的密度和温度关系是先变大，后变小，40C时水的密度最大，之后随着水温的升高而降低，故D错误．
故选：D．
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中不需使用的下列实验仪器有______（填代号、限填三项）
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：I-溶液的获取，操作是______，
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选______（填代号）理由是______，
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加______，则证明海带中含有碘．
正确答案
解：（1）灼烧应在坩埚中进行，不能在试管、或烧杯中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，也无需使用量筒，
故答案为：AGH；
（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，
故答案为：将残渣用水溶解后，过滤；
（3）双氧水是绿色氧化剂，在氧化过程中生成水，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，
故答案为：D；过氧化氢是绿色氧化剂，无其它杂质产生；
（4）取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，变蓝，则证明海带中含碘，故答案为：淀粉溶液若变蓝色．
解析
解：（1）灼烧应在坩埚中进行，不能在试管、或烧杯中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，也无需使用量筒，
故答案为：AGH；
（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，
故答案为：将残渣用水溶解后，过滤；
（3）双氧水是绿色氧化剂，在氧化过程中生成水，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，
故答案为：D；过氧化氢是绿色氧化剂，无其它杂质产生；
（4）取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，变蓝，则证明海带中含碘，故答案为：淀粉溶液若变蓝色．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
I（1）写出N的化学式和B的名称：N______、B______．
（2）写出反应②的化学方程式______
（3）写出反应③的离子方程式：______，
Ⅱ粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为______．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是______．
A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
（2）氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______．
（3）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是______．
A．从外地购买B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有______性．
（4）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？______（填“甲”或“乙”），理由是______．
正确答案
HCl
石灰乳
2NaCl+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
AD
C
3Mg+N2
CD
挥发
乙
若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
解析
解：I（1）根据流程图知：反应2为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，所以B为石灰乳，
故答案为：HCl；石灰乳；
（2）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（3）氯气能与氢氧化钠反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
ⅡSO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，故答案为：AD；
Ⅲ（1）母液和B反应为海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故答案为：C
（2）镁是活泼的金属，它能和氮气反应，生成氮化镁，3Mg+N2
（3）提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，
故答案为：CD；
（4）母液用来提取Mg和Br2，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，Ca（OH）2能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，所以乙观点合理，
故答案为：乙；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2．
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）
正确答案
解析
解：A．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；
B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故B错误；
C．电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故选D．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl …
反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是______．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b•卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c•卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d•卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键______断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：______．
正确答案
解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为
故答案为：
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
故答案为：S＞Cl＞F； 三；IA；
（3）a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，故a正确；
b•同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，故b错误；
c•随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；
d•随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，故d错误；
故答案为：a；
（4）①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂，
故答案为：不一定容易；
②同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外．键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小，
故答案为：除F2外．键长增大，键能减小；
解析
解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为
故答案为：
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
故答案为：S＞Cl＞F； 三；IA；
（3）a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，故a正确；
b•同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，故b错误；
c•随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；
d•随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，故d错误；
故答案为：a；
（4）①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂，
故答案为：不一定容易；
②同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外．键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小，
故答案为：除F2外．键长增大，键能减小；
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．下列有关说法正确的是（ ）
A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B流程②中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D流程①中除去粗盐中的
正确答案
解析
解：A．氮和磷大量排入水域后会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；
B．②中由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故B错误；
C．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；
D．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选：A．
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：______、______．
（2）从海水中提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法错误的是______（填序号）．
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．Br2是氧化产物
（3）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．
正确答案
解：（1）Na2CO3可以把过量的钡离子转化为沉淀：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Na2CO3可以和钙离子结合生成沉淀：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）A、因溴离子化合价升高是还原剂具有还原性，故A错误；
B、因氯气的化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C、因反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-是置换反应，故C错误；
D、因Br-的化合价升高是还原剂，对应的产物Br2是氧化产物，故D正确；
故选：ABC．
（3）因先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）2沉淀，造成产品不纯，
故答案为：否、如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）2沉淀，产品不纯．
解析
解：（1）Na2CO3可以把过量的钡离子转化为沉淀：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Na2CO3可以和钙离子结合生成沉淀：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）A、因溴离子化合价升高是还原剂具有还原性，故A错误；
B、因氯气的化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C、因反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-是置换反应，故C错误；
D、因Br-的化合价升高是还原剂，对应的产物Br2是氧化产物，故D正确；
故选：ABC．
（3）因先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）2沉淀，造成产品不纯，
故答案为：否、如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）2沉淀，产品不纯．
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