- 化学与资源开发利用
- 共19748题
利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；
B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；
D．若提取1 mol Br2，依据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol，得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L，故D正确；
故选A．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面
根据上述流程图，请回答下列问题：
（1）①②两步加入的试剂和有关的离子方程式为______．
（2）写出③④⑤的化学方程式：______、______、______．
（3）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步揍______．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时，______过滤时，______蒸发时，______．
正确答案
解：分析流程可知利用生石灰溶于水反应生成氢氧化钙石灰乳，加入沉淀池中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤的氯化镁晶体，电解熔融氯化镁得到镁；滤液中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质；电解氯化钠溶液得到氯气、氢气、氢氧化钠．
（1）①步加入的试剂是氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；反应②为氢氧化钙和溴化镁反应，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）③为氢氧化镁和盐酸反应Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；④反应是电解熔融氯化镁，反应的化学方程式为：MgCl2
故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；MgCl2
（3）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，
故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（4）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解，过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下，蒸发时玻璃棒转移固体，即分别起搅拌、引流、转移固体的作用，
故答案为：搅拌；引流；转移固体．
解析
解：分析流程可知利用生石灰溶于水反应生成氢氧化钙石灰乳，加入沉淀池中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤的氯化镁晶体，电解熔融氯化镁得到镁；滤液中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质；电解氯化钠溶液得到氯气、氢气、氢氧化钠．
（1）①步加入的试剂是氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；反应②为氢氧化钙和溴化镁反应，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）③为氢氧化镁和盐酸反应Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；④反应是电解熔融氯化镁，反应的化学方程式为：MgCl2
故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；MgCl2
（3）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，
故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（4）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解，过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下，蒸发时玻璃棒转移固体，即分别起搅拌、引流、转移固体的作用，
故答案为：搅拌；引流；转移固体．
从海水中提取单质镁，下列途径合理的是（ ）
A海水
B海水
C海水
D海水
正确答案
解析
解：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物，镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．
工艺流程为：煅烧贝壳发生的反应为CaCO3
故选C．
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：______．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：卤水
①图中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是______
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______
④装置b中填充的物质可能是______．
正确答案
解：（1）①因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2NaCl（熔融）
故答案为：2NaCl（熔融）
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为：
故答案为：13；
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：NaCl+H2O
故答案为：NaCl+H2O
（2）①装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，
故答案为：分液漏斗；烧瓶；
②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，
故答案为：盐酸；
③如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，
故答案为：抑制晶体失水过程中的水解；
④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂，一般用无水氯化钙作为干燥剂，
故答案为：氯化钙．
解析
解：（1）①因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2NaCl（熔融）
故答案为：2NaCl（熔融）
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为：
故答案为：13；
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：NaCl+H2O
故答案为：NaCl+H2O
（2）①装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，
故答案为：分液漏斗；烧瓶；
②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，
故答案为：盐酸；
③如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，
故答案为：抑制晶体失水过程中的水解；
④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂，一般用无水氯化钙作为干燥剂，
故答案为：氯化钙．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1．
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图2所示：
已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI═2KCl+I2 回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作名称：①______，③______．
（2）四氯化碳是______色、密度比水______的液体．F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______．
（3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是______．
（4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有______（填写序号）．
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯．
正确答案
解：（1）海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，
故答案为：无；大；紫（紫红）；KCl；
（3）从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，故答案为：蒸馏故答案为：蒸馏；
（4）瓷质或玻璃制品属于硅酸盐质实验仪器，根据灼烧所用仪器分析可知有坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯，
故答案为：BCE．
解析
解：（1）海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，
故答案为：无；大；紫（紫红）；KCl；
（3）从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，故答案为：蒸馏故答案为：蒸馏；
（4）瓷质或玻璃制品属于硅酸盐质实验仪器，根据灼烧所用仪器分析可知有坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯，
故答案为：BCE．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故A正确；
B、试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故B错误；
C、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故C正确；
D、据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反应为：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，故D正确；
故选：B．
（2015秋•汉川市期末）从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的是（ ）
①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁．
正确答案
解析
解：①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，发生的反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
④将得到的产物熔融电解得到镁，发生的反应为：MgCl2（熔融）
A．贝壳的主要成分是碳酸钙，大海中含有大量贝壳，所以原料来源丰富，故A正确；
B．根据①②③发生的反应知，①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，故B正确；
C．①发生分解反应和化合反应、②发生复分解反应、③发生分解反应，所以提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应，故C正确；
D．该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；
故选D．
浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．请回答下列问题：
（1）被称作海洋元素的是______．
A．Na B．Cl C．Mg D．Br E．I
（2）工业上常以食盐和水为原料制备氯气，请写出化学方程式______．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如图1．
①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：______，
步骤Ⅱ的化学方程式：______．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图2中______．
正确答案
解：（1）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，故答案为：D；
（2）饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气：2NaCl+2H2O
（3）①氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
②根据四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，溴溶解四氯化碳中呈橙红色，所以下层呈橙红色，上层是水层，呈无色，
故答案为：D．
解析
解：（1）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，故答案为：D；
（2）饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气：2NaCl+2H2O
（3）①氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
②根据四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，溴溶解四氯化碳中呈橙红色，所以下层呈橙红色，上层是水层，呈无色，
故答案为：D．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）海水中所含元素质量最大的是______（写元素符号），被称作海洋元素的是______（写元素符号）．
（2）①从海水中提取粗盐采用的方法是______，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为______．
②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理______
（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（ ）内填所需试剂，【】内填操作）
②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是______
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
③若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理：______．
④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br2；方法B：母液提取Br2后，再用来提取Mg．哪个更合适______（填“A”或“B”），你的理由是______．
正确答案
O
Br
蒸发结晶
CBDA（其它合理答案即可）
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B
若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
解析
解：（1）因海水中含有大量的水，水中质量大的是氧元素，因溴被称作海洋元素，故答案为：O；Br；
（2）①因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA，
故答案为：蒸发结晶；CBDA；
②氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；
（1）①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰：CaCO3
将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，再经蒸发结晶得到MgC12•6H2O
将MgC12•6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12：MgCl2•6H2O
电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl2
故答案为：盐酸；电解；
②氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
③CaCO3
CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应；
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 复分解反应；
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 再复分解反应；
MgCl2•6H2O
置换反应没有涉及到；
故选：C．
（4）因若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，而氯气能与过量的石灰乳反应，用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，所以母液提取Br2后，再用来提取Mg，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，氯气能与过量的石灰乳反应，用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2；
故答案为：B；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
正确答案
解析
解：A、过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；
B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、因2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；
故选：D．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．
请回答下列问题．
（1）下列有关说法正确的是______（填字母序号）．
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”．将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式______．
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示2（夹持、固定用的仪器未画出）．
①乙装置中的试剂是______；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______．
②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为______．
正确答案
c
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
饱和NaHCO3溶液
过滤
玻璃棒、漏斗、烧杯
84%（或0.84）
解析
解：（1）a．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故a错误；
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，可用Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来，故c正确；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故d错误；
故答案为：c；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）①装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，分离固体和液体，可用过滤的方法，过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
②涉及反应为2NaHCO3
故答案为：84%（或0.84）．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．从海水获得蒸馏水，可以通过蒸馏方法获得，该变化为物理变化，故A错误；
B．第②步中由MgCl2•6H2O获得无水氯化镁，有新的物质生成，该反应为化学反应，故B错误；
C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故C正确；
D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品正确顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选C．
许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
正确答案
解析
解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；
C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故选D．
地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．
（1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是______（填选项序号）．
a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______．
③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是______．
（2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
①冶炼金属铁通常采用的方法是______（填选项序号）．a．热分解法 b．热还原法 c．结晶法 d．电解法
②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是______．
③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是______．
正确答案
解：（1）①a．在海水中钾是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故a错误；
b．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故b正确；
c．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故c正确；
d．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故d错误；
故答案为：bc；
②因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
③电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2•6H2O，否则得不到镁，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）
故答案为：MgCl2（熔融）
（2）①根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，较活泼金属铁用热还原法冶炼，还原剂为CO、C等，故答案为：b；
②金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，所以利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应，主要还是利用了铝的还原性，铝得氧发生了氧化反应产物为Al2O3，是还原剂，Fe2O3失氧发生了还原反应产物为Fe，是氧化剂，
故答案为：Fe2O3+2Al 
③4g沉淀CaCO3的物质的量为0.04mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol×16g．mol-1=0.64g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为：
解析
解：（1）①a．在海水中钾是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故a错误；
b．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故b正确；
c．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故c正确；
d．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故d错误；
故答案为：bc；
②因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
③电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2•6H2O，否则得不到镁，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）
故答案为：MgCl2（熔融）
（2）①根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，较活泼金属铁用热还原法冶炼，还原剂为CO、C等，故答案为：b；
②金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，所以利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应，主要还是利用了铝的还原性，铝得氧发生了氧化反应产物为Al2O3，是还原剂，Fe2O3失氧发生了还原反应产物为Fe，是氧化剂，
故答案为：Fe2O3+2Al
③4g沉淀CaCO3的物质的量为0.04mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol×16g．mol-1=0.64g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为：
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；
B．天然海水主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在，故B正确；
C．海生植物如海带中存在较高浓度的碘元素，具有很高的开发利用价值，但不是含有I2，故C错误；
D．从海水中提取铀和重水等核能开发的重要原料，故D正确；
故选C．
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