- 化学与资源开发利用
- 共19748题
海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
（1）a仪器______（填名称），使用前需要检验是否漏水的有______（填字母）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有______；
（4）步骤④加入的MnO2是作为______．（填“还原剂”或“氧化剂”）
（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是______．
（6）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______，上图中还缺少的玻璃仪器是______．
正确答案
解：（1）a仪器为蒸馏烧瓶，带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水，则题中分液漏斗和容量瓶使用前需要检验是否漏水，
故答案为：蒸馏烧瓶；bc；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故答案为：BDE；
（3）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，故除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有漏斗、玻璃棒；
故答案为：漏斗、玻璃棒；
（4）在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质，即2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O，Mn元素的化合价降低，MnO2作为氧化剂，
故答案为：氧化剂；
（5）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以选择苯，
故答案为：苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；
（6）碘单质和苯的沸点不同，二者互溶，实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，蒸馏还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计，
故答案为：蒸馏；冷凝管、温度计．
解析
解：（1）a仪器为蒸馏烧瓶，带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水，则题中分液漏斗和容量瓶使用前需要检验是否漏水，
故答案为：蒸馏烧瓶；bc；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故答案为：BDE；
（3）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，故除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有漏斗、玻璃棒；
故答案为：漏斗、玻璃棒；
（4）在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质，即2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O，Mn元素的化合价降低，MnO2作为氧化剂，
故答案为：氧化剂；
（5）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以选择苯，
故答案为：苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；
（6）碘单质和苯的沸点不同，二者互溶，实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，蒸馏还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计，
故答案为：蒸馏；冷凝管、温度计．
（2015•临潼区校级模拟）海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是______，目的是______．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？______，请说出你同意或不同意的理由______．
正确答案
2NaCl（熔融）
13
NaCl+H2O
氯化氢气流中
抑制Mg2+水解
e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
不同意
因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
解析
解：（1）①因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2NaCl（熔融）
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为：
由2NaCl+2H2O
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：NaCl+H2O
故答案为：2NaCl（熔融）
（2）①MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2•6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解；
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制
Mg2+水解，即降低了成本，又防止了污染．
③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法．
故答案为：氯化氢气流中 抑制Mg2+水解；e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸；不同意；因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，以下有关水的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、蒸馏法、离子交换法等都是海水的淡化方法，故A正确；
B、海水中含有较多盐分，淡水中的含有的盐分少，所以淡水的密度小于海水的密度，故B正确；
C、雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物接触，其中溶有许多矿物质，故C正确；
D、水的密度和温度关系是先变大，后变小，40C时水的密度最大，之后随着水温的升高而降低，故D错误．
故选：D．
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式______．
（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．______．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______；
过滤时：______；
蒸发时：______．
正确答案
解：（1）工业制镁采用电解法：MgCl2
（2）Cl2与氧气、甲烷起反应生成物为HCl、CO，所以：4Cl2+O2+2CH4═8HCl+2CO，故答案为：
（3）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒，冲破滤纸；搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；
解析
解：（1）工业制镁采用电解法：MgCl2
（2）Cl2与氧气、甲烷起反应生成物为HCl、CO，所以：4Cl2+O2+2CH4═8HCl+2CO，故答案为：
（3）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒，冲破滤纸；搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；
下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水资源缺乏，水不是取之不尽用之不竭的资源，故A错误；
B、海水中蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以获得食盐、溴单质、金属镁等，故B正确；
C、海水中含有大量的氯化钠，蒸发溶剂水可以获得食盐等物质，故C正确；
D、我国在海洋资源的开发利用上已取得了巨大成就，但目前也面临着一些严峻的问题，研究、开发、利用海洋资源，是关系到人类生存和可持续发展的重大问题，开发海洋资源应遵循可持续发展的原则，故D正确．
故选A．
（2015春•嘉峪关校级期末）海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______．
（2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
正确答案
解：（1）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融）
故答案为：MgCl2（熔融）
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，
故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙．
解析
解：（1）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融）
故答案为：MgCl2（熔融）
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，
故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Mg2+、Fe3+用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将Mg2+、Fe3+沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除Mg2+、Fe3+离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；
B．氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；
C．在过程③中的MgCl2•6H2O灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故C错误；
D．由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原，故D正确；
故选D．
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如图．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，还可以制取NaClO、盐酸等产品，故A正确；
B．卤水经过蒸发结晶，氯化镁晶体中结晶水会失去，且镁离子部分水解，所以无法得到较纯净的MgCl2•6H2O晶体，故B错误；
C．粗盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如：除去杂质硫酸根离子、镁离子、钙离子需要通过化学反应完成，属于化学变化，故C错误；
D．镁是活泼金属，无法用氢气还原获得金属镁，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选A．
（2012广东学业水平）海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有（ ）
正确答案
解析
解：A．海水中不含硅，硅元素存在于硅酸盐和硅石中，不能从海水中获取，故A不选；
B．海水中含有Au元素，但含量很少，不能从海水中提取，故B不选；
C．海水中钠元素含量丰富，通过暴晒海水得到NaCl，电解熔融NaCl得到Na，所以可以从海水中提取，故C选；
D．海水中氯元素含量丰富，通过暴晒海水得到NaCl，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，所以可以从海水中提取，故D选；
故选CD．
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①______；③______．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是______．
A．水、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、酒精．
正确答案
解：（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯，
故答案为：B；
解析
解：（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯，
故答案为：B；
目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如图
（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：______
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式：______其中还原刘是______．
正确答案
解：（1）贝壳的主要化学成分为碳酸钙，CaCO3；
故答案为：CaCO3 ；
（2）反应②是氢氧化镁溶解于盐酸中反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）Mg与CO2反应时，有白色粉末氧化镁并有黑色固体碳生成，Mg与CO2反应的化学方程式为：2Mg+CO2
故答案为：2Mg+CO2
解析
解：（1）贝壳的主要化学成分为碳酸钙，CaCO3；
故答案为：CaCO3 ；
（2）反应②是氢氧化镁溶解于盐酸中反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）Mg与CO2反应时，有白色粉末氧化镁并有黑色固体碳生成，Mg与CO2反应的化学方程式为：2Mg+CO2
故答案为：2Mg+CO2
（2014秋•中牟县校级月考）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水利用的说法，正确的（ ）
正确答案
解析
解：A．海水中含有镁离子，镁元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，海水制备镁单质的过程中发生的反应有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故B错误；
C．MgCl2（熔融）
D．溴、碘元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、海带中的碘元素是以化合态存在，可以先将海带烧成灰，加水溶解，用氧化剂氯气将碘离子氧化得到碘单质，向溶液中加入四氯化碳萃取其中的碘单质，得到碘单质和四氯化碳的混合物，再用蒸馏法可以获取碘，取样→灼烧→溶解→过滤→加氧化剂氯气→萃取，故A错误；
B、水浴加热的控制的温度范围是25℃～100℃，但是实验室制取乙烯的温度是170℃，不能用水浴加热，故B错误；
C、石油的分馏是根据物质的沸点来实现物质的分离的方法，属于物理变化，而煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故C正确；
D、将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，前者使蛋白质盐析，后者使蛋白质变性，故D错误．
故选C．
利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中D是一种氮肥，H为黄绿色气体，I是一种单质，其原子K层和M层电子数相同．
试填写下列空白：
（1）F的化学式为______；
（2）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）______；
（3）上述过程可以得到哪些化工产品（写出3种）______；
（4）将H通入母液2中置换得到的Br2的浓度很小，需要进行富集，方法是：用空气将Br2吹出，用纯碱溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到Br2．纯碱溶液吸收Br2的离子方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，试写出用稀硫酸酸化得到Br2的离子方程式______．
正确答案
解：贝壳煅烧得到的B为氧化钙，C为二氧化碳；固体A为氯化钠，反应②利用了侯氏制碱法，沉淀E为碳酸氢钠，D为NH4Cl．母液1主要为溴化镁，与氧化钙反应生成F为氢氧化镁，母液2为溴化钙，G为氯化镁，H为黄绿色气体为氯气为氯气，I是一种单质，其原子K层和M层电子数相同是镁单质，⑥氯气将溴化钙氧化为溴单质，
（1）溴化镁与氧化钙反应生成F为氢氧化镁，母液2为溴化钙，故答案为：Mg（OH）2；
（2）⑤电解氯化镁⑥氯气氧化溴化钙，有化合价变化，是氧化还原反应，故答案为：⑤⑥；
（3）反应过程可以得到CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等，故答案为：CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等任意3种；
（4）在酸性条件下BrO3-可将Br-氧化为溴单质，离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O；
解析
解：贝壳煅烧得到的B为氧化钙，C为二氧化碳；固体A为氯化钠，反应②利用了侯氏制碱法，沉淀E为碳酸氢钠，D为NH4Cl．母液1主要为溴化镁，与氧化钙反应生成F为氢氧化镁，母液2为溴化钙，G为氯化镁，H为黄绿色气体为氯气为氯气，I是一种单质，其原子K层和M层电子数相同是镁单质，⑥氯气将溴化钙氧化为溴单质，
（1）溴化镁与氧化钙反应生成F为氢氧化镁，母液2为溴化钙，故答案为：Mg（OH）2；
（2）⑤电解氯化镁⑥氯气氧化溴化钙，有化合价变化，是氧化还原反应，故答案为：⑤⑥；
（3）反应过程可以得到CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等，故答案为：CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等任意3种；
（4）在酸性条件下BrO3-可将Br-氧化为溴单质，离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O；
海水提镁的主要流程如下：
下列说法正确的是（ ）
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg（OH）2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量．
正确答案
解析
解：流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙石灰乳，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；
①分析判断 M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，故①正确；
②分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，故②错误；
③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，故③错误；
④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2 ，故④正确；
⑤依据氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，故⑤正确；
故选D．
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