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解：海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，经蒸馏可得到碘．

（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，

故答案为：过滤；萃取分液；

（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色；

故选D；

（3）冷凝水应是与蒸汽逆流，且充满整个冷凝管，所以需下进上出，冷凝水的方向错误，温度计水银球的位置错误，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，

故答案为：温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向上进下出．

解：（1）①该仪器名称是冷凝管或冷凝器，故答案为：冷凝管或冷凝器；

②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，则海水质量减少，故选BC；

（2）①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子，离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2，故答案为：C12+2I-=2C1-+I2；

②氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式为3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；

③酸性条件下，IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2，离子反应方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2，故答案为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．

解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，

故答案为：NaOH；过量；

（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；

（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，

故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．

解：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．  

（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，

故选：B；

（2）步骤③是分离不溶于水的海带灰固体和含碘离子的液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，

故答案为：过滤；蒸馏；

（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，

故答案为：氧化；

（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，

故答案为：用淀粉，淀粉遇碘单质变蓝．

解：（1）将生成的硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀从溶液中除去用过滤的方法；氯化钠和盐酸的混合溶液得到氯化钠晶体，可以用蒸发结晶的方法，除去溶液中的氯化氢和水，

故答案为：过滤；蒸发结晶；

（2）溶液Ⅱ中为氯化钠和氨水的混合液，为了提高二氧化碳的溶解度，加入二氧化碳后，NaCl、NH3、CO2等发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，

故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

（3）Mg（OH）2 和Ca（OH）2 两种沉淀中氢氧化镁溶解度更小，可以加入 MgCl2 使Ca（OH）2 转化为 Mg（OH）2 沉淀，

故答案为：MgCl2；

（4）从题意看出，高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体只有氧化镁，氯元素、氢元素和氧元素要成为氯化氢和水蒸气释放出去，该反应的化学方程式：MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，

故答案为：MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑；

（5）①氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，

故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

②步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素；

故答案为：富集溴元素；

③溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；生成的两种酸都是强酸，对设备腐蚀较严重，所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题，

故答案为：强酸对设备的严重腐蚀；

④（ I）控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，

故答案为：Br2腐蚀橡胶；

（ II）为制取较纯净的溴单质，应该控制b的温度，以便使溴被蒸馏，再经过冷凝得到溴单质，

故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；

（ III）溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏或分液的方法分离，

故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏 ）．

解：（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴；操作④分离出固体和溶液，该操作方法为过滤，

故答案为：萃取；蒸馏；过滤；

（2）操作②为分液，需要用到分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

（3）BaCl2溶液除去SO42-；KOH溶液除去Mg2+；再加入K2CO3溶液，除去过量的BaCl2，

故答案为：K2CO3；

（4）检验无色溶液B中是否含有SO42-方法是：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-；

故答案为：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-；

（5）操作⑤将得到的无色溶液C进行蒸发结晶得到KCl晶体，操作方法为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热，

故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热；

（6）制备气体时要防止液体倒吸，b的作用为安全瓶，起到防止倒吸作用；

由装置图可知，制备气体时不需要加热，并且生成的气体用向下排空气法收集，气体的密度比空气的小，只有氨气符合，

故答案为：安全瓶（或防止倒吸）； ①．

解：（1）A、海水综合利用，包括海水淡化、制食盐及生产烧碱、冶炼金属镁、海水提溴等方面，故A正确；

B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是为了降低氧化铝的熔点，故B错误；

C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，这样使各种原料得到了充分的利用，故C正确；

D、煤的气化和液化可以使煤的燃烧减少污染物的排放，是使煤变成清洁能源的有效途径，故D正确．

故选B．

（2）赤铁矿石为原料炼铁的化学反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为锌，阴极是金属铁，电镀液是含有锌离子的盐溶液，硫酸锌（或ZnSO4）（氯化锌、硝酸锌均可），

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；锌（或Zn）；硫酸锌（或ZnSO4）（氯化锌、硝酸锌均可）；

（3）根据题干：某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，这些条件为硫酸的生产提供了有利条件，但是，硫酸生产过程中，难免会产生污染性的气体二氧化硫，会对人以及环境造成污染，

故答案为：利：原料丰富、水源充足、交通便利；弊：人口密集、文物古迹较多（危害人的健康、破坏文物）．

解：（1）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为SO2+OH-=HSO3-，

故答案为：SO2+OH-=HSO3-；

②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，故答案为：NaCl；

（2）氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），即NaOH与硫酸发生中和反应，

故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；NaOH与硫酸发生中和反应；

（3））①石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+，

故答案为：沉淀Mg2+[或制取Mg（OH）2]；

②镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，

故答案为：在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解；

③用作镁蒸气的冷却剂，应不与Mg反应，只有A符合，而Mg与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应，故答案为：A．

解：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，

故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种；

（2）电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，若产生的Cl2直接与溶液中NaOH反应，可以生产消毒液NaClO，

故答案为：Cl2；NaOH；NaClO；

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，

故答案为：富集溴元素；

（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，

故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀；

（5）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，故答案为：冷凝管；

②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：Br2腐蚀橡胶；

③达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；

④该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，故答案为：深红棕色；蒸馏．