- 化学与资源开发利用
- 共19748题
关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故A正确；
B．氯化镁为强酸弱碱盐易水解，为防止水解，过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；
C．过程①加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，氢氧化钠沉淀镁离子，碳酸根离子除去钙离子，钡离子除去硫酸根离子，过滤后加盐酸，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故C错误；
D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴，故D正确；
故选C．
（1）实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取C12，该反应的化学方程式是：______，因浓盐酸挥发，制得的Cl2常含有HCl．为检验HCl的存在，甲同学认为只需将所得气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液即可；乙同学认为甲同学的设计不能证明HCl的存在，原因是______（用离子方程式解释）．
（2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是______
①氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO
③向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
（3）海水开发的部分过程如图所示：
向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，该反应的离子方程式是______，为大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是______．
正确答案
解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
故答案为；MnO2+4HCl（浓）
（2）溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
①只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故①正确；
②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，可发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，不能证明含有HClO，故②错误；
③向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故③正确；
故答案为：②；
（3）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，二氧化硫被氧化为硫酸，反应为：Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．
解析
解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
故答案为；MnO2+4HCl（浓）
（2）溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
①只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故①正确；
②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，可发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，不能证明含有HClO，故②错误；
③向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故③正确；
故答案为：②；
（3）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，二氧化硫被氧化为硫酸，反应为：Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．
下列元素属于海水中的微量元素的是（ ）
正确答案
解析
解：海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr．
A．海水中含有大量水，水是由氢、氧元素组成，所以氢为常量元素，故A错误；
B．海水中含有大量盐，氯化镁为常见的盐，所以镁为常量元素，故B错误；
C．海水中含有大量盐，氯化钠为常见的盐，所以钠为常量元素，故C错误；
D．Li元素属于海水中的微量元素，故D正确；
故选D．
（2015•沧州模拟）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．“海水淡化”即利用海水脱盐生产淡水，明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故A错误；
B．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，故B正确；
C．钠、过氧化钠都能够与二氧化碳和水反应，所以金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，故D错误；
D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D错误；
故选B．
海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是______．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入______ （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=______．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=______，是否符合排放标准______ （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
正确答案
解：I．（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
II．（3）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：B；
（4）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c（OH-）=10-6mol•L-1，则c（Pb2+）=
故答案为：1.2×10-3mol•L-1；
（5）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1），c（Cl-）=c（NaCl）=
Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2，则c（Ag+）=
故答案为：9×10-9mol•L-1；是．
解析
解：I．（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
II．（3）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：B；
（4）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c（OH-）=10-6mol•L-1，则c（Pb2+）=
故答案为：1.2×10-3mol•L-1；
（5）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1），c（Cl-）=c（NaCl）=
Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2，则c（Ag+）=
故答案为：9×10-9mol•L-1；是．
图是以海水为原料制取金属镁和溴（以NaBr的形式存在）以及其它几种化工产品的综合生产流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．
试填写下列空白：
（1）写出反应①②的化学方程式______，______．
（2）由沉淀H与K反应得到的溶液中如何得到纯净的C固体？______．
（3）在工业上反应②主要采用离子交换膜法，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______（填序号）
A．精制饱和固体B溶液进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）工业上制取单质溴，通常是向混合物I中通入热的空气再用SO2吸收，然后经过氯化、蒸馏、分液等操作，简述工业上为什么不用CCl4萃取的方法得到单质溴？
正确答案
解：（1）根据框图信息知：海水蒸发结晶得B为氯化钠，E是一种化肥，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小反应制得NaHCO3，D是CO2，氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；电解饱和氯化钠溶液，能生成氢氧化钠、氯气和氢气，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaCl+2H2O 
（2）氢氧化钙与母液中的镁离子反应生成氢氧化镁H，氢氧化镁与盐酸K反应得到氯化镁，镁离子会水解，须在HCl气体中进行蒸发、结晶、干燥制得纯净的无水MgCl2 固体，从而电解熔融状态的氯化镁得到镁单质N，
故答案为：沉淀H与K反应得到MgCl2溶液必须在HCl气体中进行蒸发、结晶、干燥制得纯净的固体MgCl2；
（3）工业上反应②为电解饱和食盐水，电解饱和氯化钠溶液，能生成氢氧化钠、氯气和氢气，
A．根据电解的工作原理：阳极放电的是氯离子，生成氯气，阴极放电的是氢离子，生成氢气，氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠，精制饱和固体B溶液，进入阳极室为氯离子，故A正确；
B．阴极放电的是氢离子，生成氢气，氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠，所以进入阴极室的是水，故B正确；
C．根据电解的工作原理：阴极放电的是氢离子，生成氢气，氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠，故C正确；
D．根据电解原理，当阳极为金属铁时，电解时，铁优先失去电子，所以电解槽的阳极用金属铁网制成，阳极是铁失去电子，不是氯离子失去电子，得不到氯气，故D错误；
故答案为：D；
（4）工业上制取单质溴，氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，然后蒸馏、分液得到单质溴，如果用CCl4萃取，须投资设备，增加成本，且会产生环境污染，
答：用CCl4萃取法的工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重．
解析
解：（1）根据框图信息知：海水蒸发结晶得B为氯化钠，E是一种化肥，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小反应制得NaHCO3，D是CO2，氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；电解饱和氯化钠溶液，能生成氢氧化钠、氯气和氢气，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaCl+2H2O
（2）氢氧化钙与母液中的镁离子反应生成氢氧化镁H，氢氧化镁与盐酸K反应得到氯化镁，镁离子会水解，须在HCl气体中进行蒸发、结晶、干燥制得纯净的无水MgCl2 固体，从而电解熔融状态的氯化镁得到镁单质N，
故答案为：沉淀H与K反应得到MgCl2溶液必须在HCl气体中进行蒸发、结晶、干燥制得纯净的固体MgCl2；
（3）工业上反应②为电解饱和食盐水，电解饱和氯化钠溶液，能生成氢氧化钠、氯气和氢气，
A．根据电解的工作原理：阳极放电的是氯离子，生成氯气，阴极放电的是氢离子，生成氢气，氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠，精制饱和固体B溶液，进入阳极室为氯离子，故A正确；
B．阴极放电的是氢离子，生成氢气，氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠，所以进入阴极室的是水，故B正确；
C．根据电解的工作原理：阴极放电的是氢离子，生成氢气，氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠，故C正确；
D．根据电解原理，当阳极为金属铁时，电解时，铁优先失去电子，所以电解槽的阳极用金属铁网制成，阳极是铁失去电子，不是氯离子失去电子，得不到氯气，故D错误；
故答案为：D；
（4）工业上制取单质溴，氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，然后蒸馏、分液得到单质溴，如果用CCl4萃取，须投资设备，增加成本，且会产生环境污染，
答：用CCl4萃取法的工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重．
根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等
正确答案
解析
解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；
C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；
故选D．
工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有______；蒸馏时碎瓷片的作用是______．
（2）步骤②中反应的离子方程式为______．
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式______．
反应中______（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是______．（填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯．
正确答案
蒸馏烧瓶
防暴沸
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
Br2
2
D
解析
解：（1）还需要盛放海水的蒸馏烧瓶；碎瓷片有防暴沸作用，防止液体剧烈沸腾而产生安全事故，故答案为：蒸馏烧瓶；防暴沸；
（2）氯气具有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原为氯离子，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，Br元素化合价由0价变为-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以Br2是氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；Br2；2；
（4）萃取剂的选取标准是：和原溶剂不互溶，和溶质不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，盐酸、酒精和乙酸都易溶于水，所以不能作萃取剂，苯符合条件，可以作萃取剂，故选D．
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，所以在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，故A正确；
B．从海水中得到氯化钠后，钠为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，或电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，所以电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2，故B正确；
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水，会消耗大量的能源，并在仪器里产生大量的锅垢，低温多效和反渗透海水淡化技术，是海水淡化技术发展的新方向，故C错误；
D．将苦卤浓缩通入氯气并过量进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到溴，故D正确；
故选C．
下列属于海水化学资源利用的是（ ）
正确答案
解析
解：海水化学资源利用意思是利用海水资源时发生化学反应，
A．海水淡化属于物理变化，故A错误；
B．利用海水冷却属于物理变化，利用了物质的物理性质，故B错误；
C．溴元素在海水中以溴离子存在，要想从海水中提取溴单质，提取溴单质前后溴元素化合价发生变化，所以一定发生了化学反应，故C正确；
D．利用海水发电过程只是能量的转化，故D错误；
故选C．
氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下．
海水
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是______；
A．过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
B．过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
C．过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
D．过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式______．
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．图E是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．阴极反应式为______；反应类型______（填氧化或还原反应），总电极反应式为______．
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2．
①下列收集Cl2的装置正确的是______；
②检验是否有氯气生成可采用的方法是______；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试 D．将气体通入硝酸银溶液
③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，反应的离子方程式为：，所以正确的操作顺序为：过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl或过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl，
故答案为：AC； H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气，电极为惰性电极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，电解过程中，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电极总反应为：2NaCl+2H2O
（3）①A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；
B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；
C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；
故答案为：C；
②A、氯气在干燥的石蕊试纸上不会发生反应，所以试纸不会变色，无法检验，故A错误；
B、氯气要在湿润的环境下才能反应生成HClO，次氯酸使有色布条褪色，所以无法用干燥的有色布条检验氯气，故B错误；
C、用湿润的淀粉碘化钾试，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，使试纸变蓝，可以检验氯气，故C正确；
D、将气体通入硝酸银溶液，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出氯离子，能够与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，据此可以检验氯气，故D正确；
故答案为：CD；
③氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
解析
解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，反应的离子方程式为：，所以正确的操作顺序为：过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl或过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl，
故答案为：AC； H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气，电极为惰性电极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，电解过程中，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电极总反应为：2NaCl+2H2O
（3）①A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；
B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；
C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；
故答案为：C；
②A、氯气在干燥的石蕊试纸上不会发生反应，所以试纸不会变色，无法检验，故A错误；
B、氯气要在湿润的环境下才能反应生成HClO，次氯酸使有色布条褪色，所以无法用干燥的有色布条检验氯气，故B错误；
C、用湿润的淀粉碘化钾试，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，使试纸变蓝，可以检验氯气，故C正确；
D、将气体通入硝酸银溶液，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出氯离子，能够与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，据此可以检验氯气，故D正确；
故答案为：CD；
③氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，钾是活泼金属，应该用电解其熔融盐的方法冶炼，故A错误；
B．海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，主要是物理变化，故B错误；
C．海水中含有氯化钠，通过物理方法可以得到氯化钠，电解熔融态的氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，故C正确；
D．利用潮汐发电是将朝汐能转化为电能，而不是将化学能转化为电能，故D错误；
故选C．
碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国
强制推行食用加碘盐．海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病．某
化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
（1）我国现在的加碘盐是在食盐中加一定量的______．
（2）灼烧过程可以在下列哪种仪器中进行______
A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．试管
（3）过滤用的主要玻璃仪器有：烧杯、______、漏斗．
（4）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫______．若用苯作溶剂进行提取，则静置分层后下层为______．
（5）提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为______
A．酒精 B．四氯化碳 C．甘油 D．乙酸．
正确答案
KIO3
B
玻璃棒
萃取
水层
B
解析
解：（1）食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），碘离子易被氧气氧化，故答案为：KIO3；
（2）因灼烧过程中需要的仪器有：坩埚、坩埚 钳、酒精灯、泥三角、三脚架等，故答案为：B．
（3）过滤操作使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸等，玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；
（4）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫萃取，用苯萃取分液后，密度大的水在下层，溶有碘单质的苯层在上层，故答案为：萃取；水层；
（5）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
B．四氯化碳符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，故正确；
C．甘油和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
D．醋酸和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
故选B．
海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液．煮沸的目的是（ ）
正确答案
解析
解：由于海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液，
煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，所以正确的是：D加速碘化物的溶解，
故选D．
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某校化学兴趣小组对这个课题展开了探究．已知海水提镁的主要步骤如下：
兴趣小组就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
甲、乙、丙三位同学提出了自己的观点．
甲：直接往海水中加入沉淀剂．
乙：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
丙：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较，丙同学观点更为合理、科学，请你简述理由：______．
（二）在海水提镁的过程中如何实现镁离子的分离？
（1）操作1是______
（2）试剂②是______（填化学式）．
（3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：______．
正确答案
解：从海水（富含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-等）中提取镁：贝壳高温分解：CaCO3
（一）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不合理、科学；
学生乙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生乙的观点不合理、科学；
学生丙与学生乙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生丙的观点合理、科学；
故答案为：镁离子富集浓度高，能源消耗小，成本低；
（二）（1）在海水提镁的过程中应先浓缩海水，然后加入沉淀剂，沉降后需过滤分离不溶于水的固体和液体，所以操作1为过滤，
故答案为：过滤；
（2）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，即试剂②是盐酸，
故答案为：HCl；
（3）工业上由无水MgCl2制取镁，常用电解的方法，方程式为：MgCl2（熔融）
故答案为：MgCl2（熔融）
解析
解：从海水（富含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-等）中提取镁：贝壳高温分解：CaCO3
（一）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不合理、科学；
学生乙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生乙的观点不合理、科学；
学生丙与学生乙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生丙的观点合理、科学；
故答案为：镁离子富集浓度高，能源消耗小，成本低；
（二）（1）在海水提镁的过程中应先浓缩海水，然后加入沉淀剂，沉降后需过滤分离不溶于水的固体和液体，所以操作1为过滤，
故答案为：过滤；
（2）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，即试剂②是盐酸，
故答案为：HCl；
（3）工业上由无水MgCl2制取镁，常用电解的方法，方程式为：MgCl2（熔融）
故答案为：MgCl2（熔融）
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