- 化学与资源开发利用
- 共19748题
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程（图1）提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）；
A、烧杯 B、蒸发皿 C、表面皿 D、铁架台（带铁圈） E、酒精灯 F、干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______；
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是______，反应的离子方程式为______；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是______（只填一种），简述选择其理由______；
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、旋开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层液体；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H、静置、分层．
a：上述G步操作的目的是：______；
b：最后碘的有机溶液是通过______获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______；
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正______；
（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______，最后晶态碘在______里聚集．
正确答案
解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选BDE，
故答案为：BDE；
（2）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，
故答案为：过滤；萃取；
（3）氯气和碘离子反应生成碘单质，为了时碘离子全部转化为碘单质，氯气应该足量，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，
故答案为：使I-转化为I2；
（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
故答案为：CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；
（5）a．从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的，为了使液体顺利流出，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，
故答案为：平衡压力便于液体流出；
b．四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下层，则有机溶剂从分液漏斗的下口流出，
故答案为：漏斗下口；
（6）碘遇淀粉溶液变蓝色，要想检验碘单质，其操作方法是：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余，
故答案为：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；
（7）图示中错误有：①给烧杯加热时没有用石棉网，②温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应该插到支管口略靠下位置；冷凝管的冷却水方向应该是下进上出，
故答案为：没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出；
（8）用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，碘在蒸馏烧瓶内聚集，
故答案为：控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华；蒸馏烧瓶．
解析
解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选BDE，
故答案为：BDE；
（2）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，
故答案为：过滤；萃取；
（3）氯气和碘离子反应生成碘单质，为了时碘离子全部转化为碘单质，氯气应该足量，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，
故答案为：使I-转化为I2；
（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
故答案为：CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；
（5）a．从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的，为了使液体顺利流出，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，
故答案为：平衡压力便于液体流出；
b．四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下层，则有机溶剂从分液漏斗的下口流出，
故答案为：漏斗下口；
（6）碘遇淀粉溶液变蓝色，要想检验碘单质，其操作方法是：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余，
故答案为：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；
（7）图示中错误有：①给烧杯加热时没有用石棉网，②温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应该插到支管口略靠下位置；冷凝管的冷却水方向应该是下进上出，
故答案为：没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出；
（8）用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，碘在蒸馏烧瓶内聚集，
故答案为：控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华；蒸馏烧瓶．
（2015秋•沈阳校级期中）下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应该通过电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；
B．海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，然后用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及到了氧化还原反应，故B正确；
C．海带提碘，是将碘离子氧化生成碘单质，发生的是化学变化，故C错误；
D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及到了复分解反应，故D错误；
故选B．
下列海水淡化的方法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A正确；
B、利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B正确；
C、对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，故C错误；
D、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D正确；
故选：C．
从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（ ）
A海水
B海水
C海水
D海水
正确答案
解析
解：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg 2+转化为Mg（OH）2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有CaCO3且来源丰富，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，所以加入的沉淀剂是Ca（OH）2，将镁离子转化为Mg（OH）2；将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2（熔融）
故选D．
（2014秋•天津期末）我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景．
（1）利用海水可制备氯气．
①制得的氯气，为便于储存，要将其液化[C12（g）⇌Cl2（l）]，应采取的措施是______（只写出一种措施）．
②液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用．______
若氯气泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯气和苯的反应明显加快，原因是______
（2）利用海水脱硫可解决燃煤排放SO2造成的环境问题，工艺流程如图：
①天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-的反应的离子方程式．______
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，请写出氧化过程中H2SO3被氧化的化学方程式：______；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合才能排放，该操作的主要目的是______
（3）工业从海水中提溴的过程如下：
海水
①通过热空气的目的是______
②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸处理后得到Br2单质，每生成1mol Br2转移电子的物质的量是______mol．
正确答案
解：（1）常温下，氯气为气体，降温 （或加压）可液化，转化为液体便于运输和储存，
故答案为：降温 （或加压）；
（3）①NaHSO3溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应，离子反应为HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+，
故答案为：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+；
②由在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快可知，铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用，
故答案为：铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用；
（2）①SO2与过量海水中OH-发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
②H2SO3或HSO3-中的S显+4价，均可被O2氧化生成H+和SO42-，酸性会大大增强，H2SO3被氧化的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要引入大量的显碱性的海水与之混合后才能排放，主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；中和经氧气氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】；
（3）①溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，
故答案为：将Br2吹出；
②因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，该反应中Br元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以溴既是氧化产物也是还原产物，且有
故答案为：1.67．
解析
解：（1）常温下，氯气为气体，降温 （或加压）可液化，转化为液体便于运输和储存，
故答案为：降温 （或加压）；
（3）①NaHSO3溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应，离子反应为HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+，
故答案为：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+；
②由在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快可知，铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用，
故答案为：铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用；
（2）①SO2与过量海水中OH-发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
②H2SO3或HSO3-中的S显+4价，均可被O2氧化生成H+和SO42-，酸性会大大增强，H2SO3被氧化的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要引入大量的显碱性的海水与之混合后才能排放，主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；中和经氧气氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】；
（3）①溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，
故答案为：将Br2吹出；
②因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，该反应中Br元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以溴既是氧化产物也是还原产物，且有
故答案为：1.67．
海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②、⑦、⑧分离提纯的方法：
②______ ⑦______ ⑧______．
（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器的名称______．
（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式并标出其电子转移的方向和数目______．
（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是______．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是______．
A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有______性．
正确答案
解：（1）步骤②为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，⑦为碘的萃取和分液，⑧为从有机溶剂中提取碘单质，需要蒸馏，
故答案为：过滤；萃取、分液；蒸馏；
（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
（3）反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水，
（4）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①，
故答案为：AD；
（5）取Br2，反应⑤所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，通过电解无水氯化镁得到的产物为镁和氯气，
故答案为：C；
（6）溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，故答案为：挥发．
解析
解：（1）步骤②为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，⑦为碘的萃取和分液，⑧为从有机溶剂中提取碘单质，需要蒸馏，
故答案为：过滤；萃取、分液；蒸馏；
（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
（3）反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水，
（4）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①，
故答案为：AD；
（5）取Br2，反应⑤所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，通过电解无水氯化镁得到的产物为镁和氯气，
故答案为：C；
（6）溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，故答案为：挥发．
当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一．
（1）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是______：
氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放．该操作的主要目的是______
（2）利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如图所示：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______．
②上述流程中循环利用的物质是
（3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴．
①通入空气吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是______．
②反应③中每生成3mol Br2，转移电子的物质的______mol．
③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中______填字母）．
a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na2C03溶液 d．加入Na2SO3溶液
（4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是______．
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______（填字母）．
A．Ar B．C02 C．空气 D.02 E．水蒸气．
正确答案
解：（1）氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），即NaOH与硫酸发生中和反应，
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；NaOH与硫酸发生中和反应；
（2）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为SO2+OH-=HSO3-，
故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，故答案为：NaCl；
（3）由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，
①由上述分析可知，用Na2CO3吸收的目的是富集溴，故答案为：富集溴；
②反应③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，由NaBrO3中溴元素的化合价降低为5-0=5可知，每生成3mol Br2，转移电子的物质的量是5mol，故答案为：5；
③除去工业Br2中微量的Cl2，不能选碳酸钠、亚硫酸钠，均与溴、氯气反应，a会引入杂质，只有b中NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，故答案为：b；
（4）①石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+，故答案为：沉淀Mg2+；
②用作镁蒸气的冷却剂，应不与Mg反应，只有A符合，而Mg与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应，故答案为：A．
解析
解：（1）氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），即NaOH与硫酸发生中和反应，
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；NaOH与硫酸发生中和反应；
（2）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为SO2+OH-=HSO3-，
故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，故答案为：NaCl；
（3）由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，
①由上述分析可知，用Na2CO3吸收的目的是富集溴，故答案为：富集溴；
②反应③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，由NaBrO3中溴元素的化合价降低为5-0=5可知，每生成3mol Br2，转移电子的物质的量是5mol，故答案为：5；
③除去工业Br2中微量的Cl2，不能选碳酸钠、亚硫酸钠，均与溴、氯气反应，a会引入杂质，只有b中NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，故答案为：b；
（4）①石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+，故答案为：沉淀Mg2+；
②用作镁蒸气的冷却剂，应不与Mg反应，只有A符合，而Mg与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应，故答案为：A．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B．氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；
C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故C正确；
D．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故D错误．
故选C．
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有______（写出两种）．
（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①______，②______，吸收塔中发生的化学反应方程式为______．
（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是______．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是______．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是______．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为______kg．
正确答案
解：（1）目前淡化海水的方法有多种，海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法；
故答案为：蒸馏法、电渗析法；
（2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到 溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质的富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化，吸收塔中发生的化学反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故答案为：SO2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）MgO的熔点为2852℃、熔点高，电解时耗能高，所以工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁；
故答案为：MgO熔点很高，会消耗大量电能；
（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜，所以要用阳离子交换塔除去Mg2+、Ca2+；电解食盐水的产物有氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠能反应，氢气与氯气也能反应，所以电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行；
故答案为：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH；
（5）反应方程式可知：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）
起始量（mol） n 0
变化量（mol） 2x x 4x
平衡量（mol） n-2x 4x
则：4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H2O
2mol 1mol
解得：m（NaCl）=350g=0.35kg，
故答案为：0.35．
解析
解：（1）目前淡化海水的方法有多种，海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法；
故答案为：蒸馏法、电渗析法；
（2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到 溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质的富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化，吸收塔中发生的化学反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故答案为：SO2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）MgO的熔点为2852℃、熔点高，电解时耗能高，所以工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁；
故答案为：MgO熔点很高，会消耗大量电能；
（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜，所以要用阳离子交换塔除去Mg2+、Ca2+；电解食盐水的产物有氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠能反应，氢气与氯气也能反应，所以电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行；
故答案为：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH；
（5）反应方程式可知：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）
起始量（mol） n 0
变化量（mol） 2x x 4x
平衡量（mol） n-2x 4x
则：4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H2O
2mol 1mol
解得：m（NaCl）=350g=0.35kg，
故答案为：0.35．
如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；
B．因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，直接灼烧得不到MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C．根据化学反应：2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，故C正确；
D．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故D错误；
故选C．
（2012春•泗县校级期末）从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：
①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，选择⑤③，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，选择①，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2•6H2O
B．第④步电解熔融的氯化镁，阴极产生镁，阳极生成氯气，故B错误；
C．加热蒸干MgCl2溶液时，MgCl2水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进MgCl2水解，蒸干时得到氢氧化镁固体，故C正确；
D．以上提取镁的过程中涉及化合反应为贝壳制成石灰乳利用的氧化钙和水反应生成氢氧化钙、分解反应为贝壳分解生成氧化钙和水，氯化镁电解生成氯气和镁；复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶于盐酸反应，无置换反应，故D错误；
故选C．
（2016春•寿光市校级月考）广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：
（1）滤渣的成分是______（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是______（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为______；
（3）用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是______；
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是______；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是______．
正确答案
解：（1）向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，滤渣是Fe（OH）3，滤液Ⅰ的成分为氯化镁、氯化钠，冷却结晶，得到氯化镁晶体，滤液的成分为氯化钠，所以滤液II中杂质离子是Na+，
故答案为：Fe（OH）3；Na+；
（2）NaClO与尿素CO（NH2）2反应时，生成物有NaCl，还有CO2、N2、H2O，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，
故答案为：3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
（3）氯化镁易水解，加热MgCl2•6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中，
故答案为：HCl气体；
（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
，当二氧化硫少量时，二者反应生成（NH4）2SO3，当二氧化硫过量时，二者反应生成NH4HSO3，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；（NH4）2SO3或NH4HSO3．
解析
解：（1）向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，滤渣是Fe（OH）3，滤液Ⅰ的成分为氯化镁、氯化钠，冷却结晶，得到氯化镁晶体，滤液的成分为氯化钠，所以滤液II中杂质离子是Na+，
故答案为：Fe（OH）3；Na+；
（2）NaClO与尿素CO（NH2）2反应时，生成物有NaCl，还有CO2、N2、H2O，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，
故答案为：3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
（3）氯化镁易水解，加热MgCl2•6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中，
故答案为：HCl气体；
（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
，当二氧化硫少量时，二者反应生成（NH4）2SO3，当二氧化硫过量时，二者反应生成NH4HSO3，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；（NH4）2SO3或NH4HSO3．
从海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：______；______．
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤、洗涤．写出该反应的化学方程式：______．
（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有______．
正确答案
解：（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成CaO与二氧化碳，可以制备氧化钙，反应方程式为：CaCO3
故答案为：CaCO3
（2）氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
故答案为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低，所以从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有熔点低，硬度大，
故答案为：熔点低，硬度大．
解析
解：（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成CaO与二氧化碳，可以制备氧化钙，反应方程式为：CaCO3
故答案为：CaCO3
（2）氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
故答案为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低，所以从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有熔点低，硬度大，
故答案为：熔点低，硬度大．
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：______．
正确答案
BDE
过滤
蒸馏
苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度远大于在水中溶解度；苯与碘不发生化学反应
解析
解：（1）灼烧海带时，需要使用酒精灯加热，海带需要盛放在坩埚中，坩埚放在三脚架上的泥三角上，所以除了三脚架之外，还需要坩埚、泥三角和酒精灯，所以正确的是BDE，
故答案为：BDE；
（2）步骤③是分离固体和液体，实验操作名称为过滤；步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，碘单质易溶于有机溶剂苯，对于互溶的两种液体，可以利用沸点不同通过蒸馏操作分离，
故答案为：过滤；蒸馏；
（3）由于苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度远大于在水中溶解度，且苯与碘不发生化学反应，所以可用苯做萃取剂从碘水中萃取碘单质，
故答案为：苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度远大于在水中溶解度；苯与碘不发生化学反应．
许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A．可从海水中获溴单质和碘单质是通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化；通过电解熔融的氯化镁得镁和氯气，是化学变化，故B错误；
C．通过电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化；电解水得到氢气和氧气，是化学变化，故C错误；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，都不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故选D．
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