热门试卷

工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。试回答：

(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10－5mol/L)，溶液的pH=             。

(2)溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是                      

                                                                        。

(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是          (填以下选项序号)。

A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3

若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为                                   。

(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是       (填以下选项序号)，原因是                                                              。

A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固体    C．Cu2(OH)2CO3固体    D．CuO固体

(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是          。(NA表示阿伏伽德罗常数)

A．粗CuO中Cu2+数目小于         

B．粗CuO中CuO物质的量小于mol

C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅ 

D．粗CuO中关于CuO的量无法确定

（10分）近来，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

试填空：

⑴ 操作a的名称是        。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是                     。

⑵ 装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是                     。

⑶ 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是          （选填字母序号）。

⑷ 将一定体积的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反应（加少量对苯二胺作抗氧化剂），得到钠盐23.0g，计算钠盐的成分及其物质的量。

（10分）NaH2PO4是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH2PO4的工艺：

萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H3PO4好，主要萃取HCl）

①NaCl＋H3PO4       NaH2PO4＋HCl   

②HCl＋S         HCl·S     △H＜0

③H3PO4＋S      H3PO4·S     △H＜0

（1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是      。

（2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是                          。

（3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。

①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是                                       。

②从H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H3PO4与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H3PO4过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是                              。

（4）萃取法制取NaH2PO4的原理是                                      。

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是            

（用离子方程式表示）；

往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是        （用离子方程式表示）

(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的     

(3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的        （填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为            

工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。

（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是                      。

（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装       （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是                                               。

（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。

传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：                                ，其优点是                。

创新方法是：将尾气中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：                                ，创新方法与传统方法相比，其优点是                 。

（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是  （填序号）

（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气     m( O空气中的体积分数按20%计算)。

某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：

（1）分别写出A、B、C的化学式           、           、           ；沉淀池中反应的化学方程式是                             。

（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因

                                                          。

（3）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）             。

（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、       、      。

（5）已知：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)－81.5kJ；Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)－87.7kJ

①Mg(OH)2能起阻燃作用，其原因是                                  。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是                     。

（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点

                                                                。

物质净化对生产生活很重要的意义。

(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。

(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。

(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。

(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

【化学-选修2化学与技术】（15分）

如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

（1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是   ．该处发生反应的方程式为                                   ．为提高三氧化硫的产率，该处应采用   （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．

（2）在⑦处进行二次催化处理的原因是                               ．

（3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为：                                     ．

（4）20％的发烟硫酸（SO3的质量分数为20％）1吨需加水   吨（保留2位有效数字）才能配制成98％的成品硫酸．

（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因                                                    ．

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有               。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：                             。

（3）根据下表数据：

在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于  ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为     mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                             。

若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是       。

（5）A的操作是                    。

（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于           （用含m、n的表达式表示）。

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。

（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。

（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。

（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。

（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应

B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：

C.反应达到B点时，

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线